中考化学专项练习化学方程式含解析

1、化学方程式一、选择问题1 .科学研究表明，氨气可在常压下液化为液氨，液氨可作为汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3 3O22X 6H2O，x的化学式为()A.NOB.N2C.NO2D.N2O2 .在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测定反应前后各物质的质量，有关说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20等待测量4616a .这种反应类型是化合反应b .测量的值为0c .反应中甲基和丙基的质量比为9.8d乙一定是这种反应的催化剂3 .以下推论之所以合理()a .含碳物质充分燃烧时生成CO2，燃烧时生成CO2的物质必定含碳b .如果化合物

2、是由不同元素组成的物质，则由不同元素组成的物质必定是化合物c .酸是含氢化合物，含氢化合物必定是酸d .碳酸盐与稀盐酸反应放出气体时，与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4 .在某些条件下，一个密闭容器内发生某种反应，测定的反应前后各物质的质量如下表所示物质a乙cd反应前质量/g30201015反应后的质量/gxy010a .参与反应的c和d的质量比为21B.x的可取值范围： 0x30c.y20时，该反应必定是化合反应D.x y=655 .物质x是可再生的绿色能源，其燃烧的化学方程式为X 3O22CO2 3H2O，x的化学式为()A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H66 .古

3、代“银针检毒”的原理是，4 ag2h2s o 2，2 x2h2o，x的化学式为()A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O2摩托罗拉开发了以甲醇为原料的新型手机电池。 其容量是锂电池的10倍，连续使用1个月才能充电。 其电池反应原理为：2ch3oh3x4NaOH，2 na2co36 h2o中x的化学式为()A.O2B.COC.CO2D.H28 .在某些条件下，在一个密闭容器内发生某种反应，测定的反应过程中各物质的质量如表所示，以下说法不正确的是()物质xyz瓦反应前质量/g103900反应后质量/g3.23等待测量3.2A.W是单质B.Y可能是催化剂c .该反应是分解反应d .反应后的z

4、物质的质量为86.4g2KClO32KCl 3O2，图中显示了一定质量的KClO3和MnO2固体混合物在受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵轴为()a .固体中氧元素的质量b .生成O2的质量c .固体中MnO2的质量d .固体中钾元素的质量分数火箭推进器中有N2H4和H2O2，反应的化学方程式： N2H4 2H2O2=R 4H2O，其中r的化学式为()A.N2B.N2O4C.NH3D.NO211 .物质x是可再生的绿色能源，燃烧的化学方程式是X 3022CO2 3H2O，x的化学式是()A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H612 .将一定质量的a、b、c、d 4种物质放入

5、密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测定反应后各物质的质量物质a乙cd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g等待测量2.567.20.5以下说法正确的是()a、a和b必须是反应物，d必须是催化剂b .反应后a的质量为2.56gC.c中元素的种类必须与a、b两种物质中的元素的种类相等如果d.a和b的相对分子量之比为21，则反应中的a和b的化学计量数之比为12由化学方程式： CxHyOz 5O2=4CO2 4H2O可知，x、y、z的值分别为()A.4、8、2B.1、2、3C.2、4、1D.4、4、214 .洗涤卫生纸和漂白精不能混合，两者混合时容易产生有毒气体x，反应原理如果Na

6、ClO 2HCl=NaCl X H2O，则x的化学式为()A.H2B.ClO2C.O2D.Cl215 .图为小柯的创新实验：将铜线缠绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管放在敏感的电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，铜线表面逐渐变黑，电子台秤的读数不变a .这个反应的化学方程式是Cu o 2，CuOb .加热过程中，玻璃管内的空气质量不变c .加热过程中铜线的质量不变d .硬质玻璃管内的物质在反应前后的总质量一定16 .在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，过一段时间后，测定有关数据，对于这个反应，不正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g203

7、220反应后质量/gx2820a .该反应的基本化学反应类型为化合反应b .反应后甲物质的质量值x=15c .该反应中乙物质与丁物质的质量比为54d .物质c一定是反应的催化剂在化学反应的A B=C D中，5g的a和11g的b正好完全反应，生成7g的c和一定质量的d时，d的质量为()A.5gB.16gC.9gD.23g18 .为了减少温室气体排放，人们正在积极寻找不含碳燃料.研究表明，NH3燃烧的产物无污染，释放大量能量，有一定的应用前景。a .这种物质由氮、氢、氧三种元素组成b .这种物质的化学式是H2O2c .该物质中氢元素的质量分数为7%d .该物质中氢、氧元素的质量比为1819 .在某

8、些条件下，一个密闭容器内发生某种反应，测定的反应前后各物质的质量如下表所示，以下有关说法不正确的是()物质米n型p型问题反应前质量/g16241520反应后质量/gxy010a .参与反应的p和q的质量比为32B.x的可取值范围： 0x30c.y24时，该反应必定是化合反应D.x y=6520 .密闭容器内有甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，过一段时间后测定反应前后各物质的质量物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g41662反应后物质的质量/g82x12a .这个反应是化合反应b .丙一定是这种反应的催化剂C.x的值是4d .该反应中甲基和丁基的质量变化之比为2521 .将一定质量的

9、a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测定反应后各物质的质量，结果如下表所示，以下说法正确()。物质a乙cd反应前质量/g6.44.03.22.8反应后的质量/g5.27.2x2.8a和b是反应物B.x=2.0c .这个反应是分解反应D.d可能是催化剂22 .羧酸钾(K2Fe04 )是一种新型高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。 羧酸钾在受热时会发生分解反应：4K2FeO42X 4K20 302，x的化学式为()A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4.美国国际机场23 .在一定条件下，在一个密闭容器内发生反应，测定的反应前后各物质的质量参照下表，以下说

10、明正确（）物质a乙cd反应前物质质量/g181232反应后物质质量/g等待测量26212a .这个反应的基本类型是化合反应b .测量对象数据为23c .参与反应a、d的质量比为41D.c物质一定是这种反应的催化剂24 .实验室不允许在带抛光口的玻璃瓶中加入氢氧化钠溶液。 为了使氢氧化钠与玻璃成分中的某物质x发生化学反应，使玻璃瓶和玻璃试剂瓶口粘连，该反应的化学方程式是x2NaOH，na2SiO3H2O，x的化学式是()A.H2SiO3B.SiO2C.SiD.SiH425 .将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器，在一定条件下反应一段时间后，测定反应后各物质的质量物质甲乙丙丁反应前的质量

11、(g )4.02.03.02.0反应后的质量(g )1.2x2.45.4A.X=2.0，乙可能是催化剂b .甲和丙是反应物c .参与反应的甲、丙的质量比为12d .丁必定是化合物硫化氢气体与x反应的化学方程式为2H2S X=3S 2H2O，其中x为()A.SO3B.O2C.SO2D.O3二、填海问题27 .众所周知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为2Mg X2MgO C时，x的化学式表示这种反应是4种基本反应类型中的反应，表示氧化镁中镁元素的化学键合价在点火条件下，2.6gC2H2和7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO .时x=；化学方程式三、解答问题

12、淀粉是不溶于白色水的粉末。 淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物为葡萄糖。 葡萄糖在酶的催化作用下逐渐氧化生成二氧化碳和水，释放能量(1)淀粉的构成元素为氧、(2)列举淀粉的两种物理性质：(3)写出葡萄糖在人体内逐渐氧化的化学方程式：30 .为了验证质量守恒定律，一位同学修订了如图所示的实验。 请说明这个实验能不能达到实验目的的理由化学方程式请参考回答和解析问题一、选择问题1 .科学研究表明，氨气可在常压下液化为液氨，液氨可作为汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3 3O22X 6H2O，x的化学式为()A.NOB.N2C.NO2D.N2O【试验点】质量守恒定律及其

13、应用【主题】化学术语和质量守恒定律由质量守恒定律：反应前后原子的种类、数量不变，基于此由反应的化学方程式推定生成物x的化学式质量守恒定律：反应前后原子的种类、数量不变，反应的化学方程式4NH3 3O22X 6H2O，反应前的氮、氢、氧原子的数量分别为4、12、6，反应后的生成物中的氮、氢、氧故选： b本问题难度低，利用化学反应前后的原子保存确定物质的化学式是正确解决此类问题的关键2 .在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测定反应前后各物质的质量，有关说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20等待测量4616a .这种反应类型是化合反应b .测

14、量的值为0c .反应中甲基和丙基的质量比为9.8d乙一定是这种反应的催化剂【试验点】质量守恒定律及其应用反应类型的判定【主题】化学术语和质量守恒定律从表中数据分析可知，由于在反应前后甲的质量增加了18g，因此甲是生成物，通过反应生成的甲的质量是18g，同样，丙是生成物，通过反应生成的丙的质量是16g，从可确认的表中的数据分析可知， 由于反应前后丁的质量减少了34g，丁是反应物，参加反应的丁的质量根据34g的质量守恒定律，18g 16g=34g，乙的质量没有变化，乙可能制备该反应的催化剂或不参加反应解： a、该反应的反应物为丁，产物为甲和丙，反应符合“一变多”的特点，为降解反应，选择错误。b .

15、从表中的数据分析可知，乙方的质量没有变化，应测量的值为8，因此选择说法是错误的c .根据表中的数据分析，通过反应生成的甲的质量为18g，通过反应生成的丙的质量为16g； 因此，反应中甲与丙的质量比为9.8，选择正确d、乙的质量没有变化，乙可能制造这种反应的催化剂，或者不参加反应，所以选择错误所以选择c。本问题难度低，探讨质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中的数据，有效利用质量守恒定律3 .以下推论之所以合理()a .含碳物质充分燃烧时生成CO2，燃烧时生成CO2的物质必定含碳b .如果化合物是由不同元素组成的物质，则由不同元素组成的物质必定是化合物c .酸是含氢化合物，含氢化合物必定是酸d .碳酸盐与稀盐酸反应放出气体时，与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【试验点】质量守恒定律及其应用酸的化学性质单体和化合物的判别氧化物、酸、碱和盐的概念【主题】化学术语和质量守恒定律物质的分类常见酸的共性【分析】a，根据质量守恒定律的解答b .根据化合物的概念进行分析c .根据酸的概念进行分析解答d .碳酸根、碳酸氢根均由与稀盐酸反应放出气体判断.a .根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳物质一燃烧产生CO2，燃烧生成CO2的物质都含碳，推论是合理的b .化合