医用基础化学1-6章知识点串讲.ppt

1、知识点串讲,第二章 稀溶液的依数性,拉乌尔定律 (Raoultlaw),P = P* xA,P*P = P = P* xB,P = P* xB= P* MAbB=KbB,P = K bB,溶液的沸点升高,Tb=Tb Tb0 = KbbB,溶液的凝固点降低,Tf KfbB,溶液的渗透压力,V = nB RT, = cB RT, bBRT,对于非电解质稀溶液, = icB RT,对于难挥发电解质稀溶液,第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液,离子的活度和活度因子,aB = cB /c ,凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。,酸碱质子理论

2、,H2O + H2O H3O+ + OH-,Kw=H3O+OH-,HA + H2O H3O+ + A-,H+3+Ka H+2 -(KaCa+Kw) H+ - KaKw=0 (精确公式),质子平衡等式为： H3O+= A-+ OH-,一元弱酸或弱碱溶液,再由H+= ca 来求H+,当Kaca 20Kw时，只考虑酸的质子传递平衡,当ca/Ka500或5%时，11,对于一元弱碱溶液， Kbcb20Kw，且cb / Kb 500可得最简计算公式：,(1)当Ka1ca20Kw时,可忽略水的质子自递平衡,(2)当多元弱酸的 Ka1 Ka2 Ka3、Ka1 /Ka2 102 时, 当作一元弱酸处理，则 H+

3、HA-， H2Ac (H2A) (1-),(3)若ca/Ka1 500，则,多元酸碱溶液pH的近似计算,两性物质溶液,当cKa2 20Kw 且c20Ka1 时,由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液,或,两性阴离子溶液:,缓冲溶液,缓冲容量和缓冲范围,缓冲范围： pKa1 pH pKa1,酸碱滴定,对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低10倍，突跃将减少2个pH单位。,指示剂变色范围： pKHIn 1,(1)首先根据cKa10-8或cKb10-8，判断各级是否有明显的突跃,判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据,(2)根据相邻两级的Ka或Kb值之比是否大于104，来判断能否进行分步滴定。,一元

4、弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；Kaca 10-8,第四章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡,溶度积原理,影响微溶电解质溶解度的因素,同离子效应 盐效应 酸碱效应 配位效应,溶度积规则 (rule of solubility product),(3) Qc Ksp ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。,(l) QcKsp，无沉淀析出。,(2) Qc Ksp ，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。,第五章 化学热力学基础,1、掌握和理解体系和环境的定义； 2、掌握和理解状态函数的定义和性质 3、掌握和理解过程和途径的定义和区别 4、掌握功和热的定义 5、掌握可逆过程和最大功,基本概念,Hess定律及反应热的计算,rHm =cHm (反应物) -cHm (生成物),rHm =fHm(生成物)-fHm(反应物),由标准摩尔生成自由能计算,rGm=fGm(生成物)-fGm(反应物),rGm = rGm +RTlnQ （化学反应等温方程）,将rGm RTlnK 代入等温方程式可得：,rGmRTlnK RTlnQ,此式可写成：,当Q K 时，rGm0，逆向反应能自发进行。,当Q K 时，rGm0, 正向反应能自发进行；,当Q = K 时，rGm0，反应处于平衡状态；,用