离子平衡及离子浓度大小比较.ppt

1、专题：盐类水解和离子浓度大小的比较目标：了解盐类水解的原理。 知道盐溶液的酸碱性。 盐类水解平衡是高考中的热点内容之一，也是教学的重点和难点。 高考中的问题类型以选题为主，有时还会以填空问题、简单解答形式查询，几乎是每年必考的内容。 盐类水解的考察内容有以水解的实质和规律为对象的考察，但综合考察水解和弱电解质电离、酸碱中和反应、pH值等知识更为常见。 主要调查点是，盐类的水解对水电离程度的影响的定性定量判断水解平衡转移，用于某盐溶液蒸干燥后的生成物的判断的盐溶液的pH的大小的比较盐溶液或混合溶液的离子浓度的大小的比较及排序离子共存，溶液的调制，试剂的储藏，化学肥料的混用，物质的精制，推定，鉴别

2、，分离等。 一、盐类的水解，1实质：将反应盐的羟基(中和反应的逆反应、吸热)复分解。 2水解平衡ch3coon a h2o ch3coohnaohch3c oo-h2o ch3co ohoh-(1)三大保存：(以醋酸钠溶液为例进行说明)电荷保存： c(na)c(h)=c(c )将上述两个式子合并，质子保存： c (oh-)=c (h ) c (c 越弱越水解，越高(温度越高或价数越高)越水解，越薄越水解。 (3)酸盐在溶液中的酸碱行为：弱酸酸盐电离和水解并存的多个水解大于电离，但少数电离也大于水解，如HSO4-、H2PO4-、HC2O4-等。 3影响因素(1)决定性因素盐的性质(2)外因浓度盐

3、的浓度越大水解的程度越小。 温度温度越高，水解的程度越大。 从盐类水解后的溶液的酸碱性判断溶液的pH水解程度大。 例如，a.FeCl3溶液在制备时将固体溶解于浓盐酸中后，加水稀释至所需浓度，抑制水解。 b .等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3溶液中，c(NH4)依次减少。 同种元素阳离子的价数越高水解的程度越大，例如为Fe3 Fe2。 4水解知识应用(1)判断溶液的酸碱性。 (2)利用盐类相互促进泡沫灭火器的水解。 (3)分析盐溶液中离子浓度的大小。 (4)调制盐溶液(调制FeCl3溶液时加入盐酸，调制Na2SiO3溶液后加入NaOH )。 (5)判断离子共存问题。 (

4、6)说明若干化学现象(FeCl3溶液制胶体、无水AlCl3帽上开有白雾等)。 (7)对盐溶液蒸发干燥时得到的生成物的判断(通过CuCl2溶液蒸发得到了CuO，但硫酸铜依然为硫酸铜)。 比较以下溶液中盐的水解程度： (1)0.1 mol/L Na2CO3溶液0.1 mol/L Na2SiO3溶液。 (2)0. 1摩尔/l na2co 3溶液0.1摩尔/l nah co 3溶液。 (3)0.1 mol/L NH4Cl溶液0.01 mol/L NH4Cl溶液。 回答：(1) (3)、解析： (1)越弱水解越好。 (2)一次水解远大于二次水解；(3)稀溶液的水解程度大。 广义的水解观点认为，无论是盐的

5、水解还是非盐的水解，其结果是，在反应中各物质和水分分别分离为两个，然后两个再结合成新的物质。 根据上述信息，() A.CaO2的水解产物为Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物为HClO和PH3 C.NaClO的水解产物之一为HClO D.Mg3N2的水解产物为两种碱性物质，b、PCl3的水解产物为HCl和H3PO3 二、电解质溶液中粒子浓度的大小比较，基本原则1掌握溶液中粒子浓度应满足的三种保存关系：电荷保存：每种溶液都显示电中性，各阳离子浓度与其带电数的乘积之和=各阴离子浓度与其带电数的乘积之和。 材料保存：原子总量(或总浓度)=以各种形式存在的所有粒子的量(或浓度)之和。质子保

6、存：得到质子形成的粒子浓度质子数=失去质子形成的粒子浓度失去质子的数。 抓住两种盐类水解的特点：程度小的含弱酸离子盐溶液水解程度一般较小，水解离子浓度一般较小。 该原则适用于含弱酸离子盐溶液中离子浓度大小比较的问题类型。 注：酸性盐溶液的酸碱性：仅电离不水解：例如HSO4-； 电离程度显示水解的程度、酸性(例如HSO3-、H2PO3- )； 水解的程度是电离的程度，显示碱性(例如HCO3-、HS-、HPO32-)。 摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常用作氧化还原滴定法的标准物质，在该盐的溶液0.1 mol/L中，下述比较不正确的是() a.c (so42-) c (NH4) c (F

7、e2) c (h ) c (oh-) b.c (NH3h3h cFe(OH)2解析： d应该是质子保存为c(H )=c(OH-) c(NH3H2O) 2cFe(OH)2。 对于100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3这两种溶液的记载不正确的是，() a溶液中的水电离的h个数： b溶液中的阴离子物质的量浓度之和： c溶液中： c(co32-)即同浓度的NaHCO3和Na2CO3 在Na2CO3和NaHCO3的溶液中，根据电荷保存： c (na ) c (h )=c (oh-)2c (co32-) c (HCO3- )，存在同浓度的Na2CO3

8、的NaHCO3溶液显示碱性，水解的程度比电离大，因此c (h2co3) c 因为CO32-的第一步的水解度大于第二步，所以c(HCO3-)c(H2CO3)、d项成对。 1 .稀盐酸通过一定量的氨气发生中和反应，但是以下的说法错误() a .溶液中的c(Cl-)c(NH4)的情况下，该溶液必定呈中性b，溶液中的氨和盐酸正好完全中和的情况下，c(cl-)=。 盐酸过剩d .溶液中的c(NH4 )c(Cl-)c(OH-)c(H )的情况下，必须进行氨过剩分析： b选项溶液中的氨和盐酸正好完全中和时，溶液呈酸性、c(h)c，b、25点，以下各溶液中的有关物质的量浓度关系A. pH=2的醋酸溶液和pH=

9、12的NaOH溶液等的体积混合：滴加到作为c(na)c(ch3coo-)c(oh-)b的NH4HSO4溶液中的等物质的量的NaOH:c (na )=c (so2-4) c (NH4) c (h ) c (oh-) d.ph 在d项中设定为c (ch3c oona ) c (c6h5ona ) c (na2co3) c (NaOH )。 3 .草酸为二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。 在0.1摩尔-1khc2o 4溶液中，以下关系错误的是a.c (k ) c (h )=c (HC2o4- ) c (oh-)2c (c2o 42-)的b选项用于材料保存c选项是草酸氢钾溶液为酸性，因此KHC2O4溶液中的离