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文档简介

1、莆田妈祖初中李建明，盖斯定律应用节目(复习课)高二级学院苏焦班选择4专题1单元化学反应热效应，格斯定律应用节目，介绍：为了减少温室气体CO2的排放，化工厂采用CH4和CO2进行高温改造，适用盖斯的法则，课堂要求，1，告示点内容：盖斯的法则及其应用，2，内容解释：理解盖斯的法则，应用盖斯的法则，对焓变化进行计算。3，命题特点：考试难度：难度中等，考试成绩：一般2-4分，考试题型：一般郑智薰选择题，主题基本稳定在27题或28题，经常与化学平衡、工艺过程一起综合问题。应用盖斯的定律，1，必需的知识，第3步：明确反应物和产物的聚合状态，固体(S)，液体(L)，气体(G)，溶液(AQ)。步骤1:创建反应

2、的化学方程式并将其展平，例如，已知C和CO的燃烧热分别为-393.5kJ/mol、-283.0kJ/mol。请写下燃烧的热化学方程式。第四步：反应的焓变化(H)，从热化学方程式中可以看出物质的化学计量数不同，反应的H也不同。第二阶段：明确反应的温度和压力(25，101kpa以下的反应可以不明确)。快速准确地应用热化学方程式，应用盖斯的定律，第二，核心能力，化学反应，一次完成，分几个阶段完成，其总热效应是一样的。1，盖斯的定律内容，即化学反应焓变化(H)，只与反应的开始状态和反应的最终状态相关，与反应的路径无关。c (s) O2 (g)，CO2 (g)，co (g) O2 (g)，h，h1，H2

3、，应用盖斯的法则，2，核心能力，已知C(s)O2(g)=CO2(g)；h1=-393.5 kj/mol；已知CO(s)O2(g)=CO2(g)；H2=-283.0 kj/mol；请求：C(s)CO2(g)=2CO(g)；h=kJ/mol；应用盖斯的定律，第3步，学科素养，第1步：创建目标热化学方程式，第1步，构建模型，第3步：更改叠加变化热化学方程式，第2步：更改已知热化学方程式，第1步，查找唯一性，第2步，确定方向，第3步，第3题回答以下问题： (2)SiHCl3催化下的反应3360 2 SiH cl 3(g)SiH 2 cl 2(g)sic l4(g)h1=48 kJmol-1 3sih 2 cl 2(g)，表1-3部分物质的标准燃烧热(25)，应用盖斯的定律，4，核心价值，CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H1=-890.3kj/mol，co(g)O2(g)=CO2(g)；H2=-283.0 kj/mol，H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3=-285.8 kJ/mol，目标：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2h 2(g)；H=kj/mol，CH4 (g):CO2 (g):2co (g) :2h2 (g) :h=247.3kj/c-h 3360413 kj mol-1h-h

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