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1、碱 金 属,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,碱金属复习,一、钠及其重要化合物之间的相互转化关系,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,练习1,有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。 W X Y Z （1） W X + CO2+ H2O （2） Z + CO2 X + O2 （3） Z + H2O Y + O2 （4） X + Ca(OH)2 Y +CaCO3,NaHCO3,Na2CO3,Na2O2,NaOH,二、碱金属元素的原子结构及性质,Li、Na、K、Rb的原子结构示意

2、图,物质结构决定物质的性质。碱金属的结构的相同点决定性质的相似，结构的不同点（递变性）决定了性质的不同点（递变性）。,碱金属元素的原子结构及性质比较,练习2,下列元素中，原子半径最小的是（ ），最易失电子的是（ ），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（ ） A、Na B、Li C、K D、Cs,B,D,B,三、钠及其重要化合物的化学性质,钠和水反应,化学方程式 ：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,现象 :,浮、熔、游、响、红,总结,浮说明钠的密度比水小；熔说明反应放热 钠的熔点低；游说明有气体生成，此气体为氢气；红说明反应有碱生成，此碱为氢氧化钠。,问:,若把钠投入到硫

3、酸铜溶液中，会有什么现象？并写出有关方程式。,现象：,有气体生成和蓝色沉淀.,反应方程式：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + 2Na2SO4,注意：,在这个反应中通常能看到黑斑，原因是氢氧化铜受热分解生成了氧化铜 。,练习4,钠能和氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠（加热或点燃），那请同学们分别写出氧化钠、过氧化钠与二氧化碳、水的反应方程式。,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3,

4、氧化钠、过氧化钠性质比较,练习4：右图表示A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末。 （1）推断A为 ,B为 ,E为 （2）写出的化学反应方程 式，并标出电子转移的方向与数目。 （3）写出反应的离子方程式：,碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：,练习5,除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式 。,a、Na2O2粉末（Na2O） b、Na2CO3粉末（NaHCO3） c、Na2CO3溶液（NaHCO3） d、NaHCO3溶液（Na2CO3）,四、焰色反应,铂丝铁丝沐盐酸， 酒精灯上显神通； 铜绿铷紫锶洋红， 紫钾钠黄钙砖红。,小结：,1、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属一章知识网络

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