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文档简介

1、准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：,计算,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,需要仪器：,托盘天平、量筒、,烧杯、,玻璃棒、,容量瓶（标容积）、,胶头滴管。,物质的量浓度,【超越自我有关稀释计算】,思考与交流P17,如果将5ml浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸，那么稀释前后溶质的质量会变吗？物质的量会变吗？说出你的理由。,及时诊断：向100ml 18mol/L浓硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？,用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （

2、D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）烧杯 （H） 100 mL容量瓶,误差分析,称量时左盘高,右盘低,称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（使用游码时）,1.称量产生误差,2. 溶解、转移、洗涤产生误差,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,洗涤液未转入容量瓶中而倒入 废液缸中,溶解过程中有少量液体溅出烧杯,（,仰视定容,俯视定容,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,（,定容时俯视刻度,定容时液面低于刻度线,未等溶液冷却就定容,定容时仰视刻度,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管 吸出少量溶液,3.定容误差,摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析练习,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ）,9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）,定容时加水过

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