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文档简介
1、,平衡态 物态参量 物态方程,物态参量,物态方程,物态参量之间所满足的关系式称为物态方程,理想气体的物态方程:,续4,气体微观模型,理想气体压强的统计意义,续14,15的统计意义,理想气体压强的统计意义,气体温度公式,气体温度的统计意义,T,17的统计意义,速率分布含义,分布曲线,速率分布函数,最概然速率,不同条件比较,平均速率,自由度,能量均分定理,分子平均动能,理想气体内能,理想气体的内能,内能算例,自由程算式,1如图1所示,两个大小不同的容器用均匀的细管相连,管中有一水银滴作活塞,大容器装有氧气,小容器装有氢气. 当温度相同时,水银滴静止于细管中央,则此时这两种气体中 (A) 氧气的密度
2、较大 (B) 氢气的密度较大 (C) 密度一样大 (D) 那种的密度较大是无法判断的.,图1,练习十五 气体动理论基础(一),A,D,3. 在一密闭容器中,储有A、B、C三种理想气体,处于平衡状态A种气体的分子数密度为n1,它产生的压强为p1,B种气体的分子数密度为2n1,C种气体的分子数密度为3n1,则混合气体的压强p为 (A) 3 p1 (B) 4 p1 (C) 5 p1 (D) 6 p1,D,4. 在容积为102 m3 的容器中,装有质量100 g 的气体,若气体分子的方均根速率为200 m /s,则气体的压强为_,5. 有一瓶质量为M的氢气(视作刚性双原子分子的理想气体),温度为T,则
3、氢分子的平均平动动能为_,氢分子的平均动能为_,该瓶氢气的内能为_,气体分子的平均动能为,=,气体分子的内能为,6. 容器内有M = 2.66 kg氧气,已知其气体分子的平动动能总和是EK=4.14105 J,求: (1) 气体分子的平均平动动能; (2) 气体温度 (阿伏伽德罗常量NA6.021023 /mol,玻尔兹曼常量k1.3810-23 JK1 ),练习 十六 气体动理论基础(二),1 已知一定量的某种理想气体,在温度为T1与T2时的分子最概然速率分别为vp1和vp2,分子速率分布函数的最大值分别为f(vp1)和f(vp2)若T1T2,则 (A) vp1 vp2, f(vp1) f(
4、vp2) (B) vp1 vp2, f(vp1) f(vp2) (D) vp1 vp2, f(vp1) f(vp2),B,C,3. 若N表示分子总数,T表示气体温度,m表示气体分子的质量,那么当分子速率v确定后,决定麦克斯韦速率分布函数f(v)的数值的因素是 ,(A) m,T (B) N (C) N,m (D) N,T (E) N,m,T,A,4图1示曲线为处于同一温度T时氦(原子量4)、氖(原子量20)和氩(原子量40)三种气体分子的速率分布曲线。其中 曲线(a)是 气分子的速率分布曲线; 曲线(c)是 气分子的速率分布曲线;,图1,氩,氦,5 一定量的理想气体,经等压过程从体积V0膨胀到2V0,则描述分子运动的下列各量与原来的量值之比是 (1) 平均自由程,_ (2) 平均速率,_,_,(3) 平均动能,2:1,2:1,6. 一氧气瓶的容积为V,充了气未使用时压强
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