高中化学四大平衡常数

1、四大平衡常数、化学组杨胜金、Ksp=c(Fe3 ) c3(OH-)、a a (s ) b (g ) c (g ) d (g )、化学平衡常数表达式为。 CH3COOH CH3COO- H，电离平衡常数。 Fe(OH)3(s) Fe3 (aq) 3OH-(aq )，溶解度积常数。 注意：固体(s )、纯液体(l )的浓度一般被视为一个常数，1、平衡常数式、1、常考知识点的总结2、平衡常数的意义： (1)平衡常数k的大小为反应进行的程度(也称为反应的程度的k的值越大，表示反应进行的k的值越小完全、不完全，(2)弱酸、弱碱的电离常数可以反映弱酸、弱碱性的相对强弱。 电离常数越大弱酸的酸性弱碱的碱性越

2、高。强、强、注意：多元弱酸步进电离以第一步电离为主，3、平衡常数的影响因素：平衡常数无关，与其他因素无关，温度不变，k不变。 从k的温度变化可以推定正反应是吸热反应还是散热。 正反应为吸热反应，提高温度，k； 如果正反应是发热反应，提高温度，k。 温度、增大、减少，即H0 K与t成比例H0 K与t成反比例，可利用k的值来判断某一状态是否处于平衡状态，在某一温度下，可逆反应ma (g )、nb (g )、PC (g )、qd (g )处于平衡反应状态，QC K、v正使用正方向、反方向、平衡、二、常考的问题型、1、化学平衡常数直接式求出k，求出转化率，使用Qc和k的关系判断反应进行的方向，使用k和

3、温度的变化规则在(2014新课标2 )容积1.00L的容器中流过一定量的N2O4，反应n2o4(g )2non 060s之间的反应速度为摩尔s； 反应的平衡常数K1是。 (2)100时达到平衡后，改变反应温度，以0.0020 molL s的平均速度降低，经过10s达到平衡。 列式修正温度时反应的平衡常数K2。0.36moll1、1.3moll-1、【特别注意】(1)平衡常数仅与温度有关，与浓度、压力等无关。 (2)注意H2O只能在气体或非水溶剂中代入平衡常数式。 把固体物质的浓度看作常数。 (3)修正平衡常数时利用物质的平衡浓度，不是任意的时刻浓度。 (4)不要忘记系数不同浓度的次数不同。 (

4、2012海南高考T) (9点) A(g) B(g) C(g) D(g )反应的平衡常数与温度的关系如下： (1)该反应的平衡常数式K=，H 0(在填充(2)830的情况下，在1个5 L的密闭容器中填充0.20mol的a和0.80mol的b，例如反应初期6s内则6s时c(A)=molL-1、c的物质的量为mol； 反应经过一段时间后，达到平衡时的a的转化率，此时如果在该密闭容器中再填充1 mol氩气，则平衡时的a的转化率为(4)1200时的反应C(g) D(g) A(g) B(g )的平衡常数的值。 在研究(2014山东) 29氮氧化物与大气中浮游海盐颗粒的相互作用时，研究了2 no2(g )

5、NaCl (s ) nano3(s ) clno (g ) k1h0(I )2no方程式之间相加得到新的方程式时： k之间相乘，方程式之间相减得到新的方程式时： k之间相除，新的方程式是旧的方程式的逆反应时：该k是原来的方程式k的倒数，方程式的系数n变化的话，k是Kn变化，(1)其反应是平衡状态是否存在(“正向”或“反向”)、Fe O(s) CO(g) Fe(s) CO2(g )、(2014浙江) 27煤燃烧中放出大量的SO2，通过采用严重破坏生态环境的一定的脱硫技术将硫元素固定为CaSO4，降低SO2的排放但是煤燃烧中产生的CO与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。 相关反应的热化学方程式

6、是在caso4(s ) co (g ) Cao (s ) so2(g ) co2(g ) h1=218.4 kj mol-1 (反应) caso4(反应)的气体所涉及的反应中，在表示平衡常数Kp时，该气体物质的量浓度c(B 平衡常数式中的C(B )取代P(b )，其佗的不变，2，直接求出电离平衡常数，利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，判断关联的方程式是否正确，HClO:Ka=3.0 10-8， 在已知h2co的NaClO溶液中通入少量的CO2时，导出化学反应方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2013上海)部分弱酸的电离平衡常数为弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平

7、衡常数(25 ) 的ki=1. 7710-4 ki=4. 910-10ki1=4. 310-7 ki2=5. 610-11以下的选项错误的是a2cn-h2o co22 HCN co32-b2hcooh co32 -。 等浓度的HCOONa和NaCN溶液中含有的离子总数前者比后者小，3、溶解度和Ksp的相关转化和比较沉淀转化的相关修正算法和判断沉淀转化的相关修正算法金属沉淀完全的PH和沉淀分离的相关修正算法组合的相关修正算法、(2014新课标2 )溴酸银(AgBrO3) 以下的说法错误的是： () a .溴酸银的溶解是散热过程b .温度上升时溴酸银的溶解速度变快C.60时溴酸银的Ksp约为610

8、4 D .如果硝酸钾中含有少量溴酸银，可以通过重结晶法进行精制(2014新课标2)13 .右图中可以得到相应的实验(新课标) 11 .在某溶液中加入C1-、Br-和CrO42-、浓度均为0.010mo1L-、在该溶液中各加入1滴0.010molL-1的AgNO3溶液时，3种阴离子发生沉淀的优先顺序为A. C1-、Br-、crr 在作为C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-的m (oh )2(s ) m2(AQ )2oh-(AQ )=AC (m2)=BMO ll-1的情况下，溶液的pH为a.lg()b.lg ()，并且，使用水的离子积常数式求出h的浓度(0.10molL-1在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，浅蓝色的氢氧化铜沉淀生成，溶液的pH=8时，出现c(Cu2 )，由PH求出OH-的浓度，代入