中考化学系列复习 课题15金属和金属材料学案苏教版

1、课题15 金属和金属材料【学习目标】：1了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。2认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。3知道常见的金属与氧气的反应。4记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。5掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。6知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。7认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的方法。8知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。课前延伸1. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

2、下列性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气2.下列说法正确的是 A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素3.关于金属物品的使用正确的是 A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈4.下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是A.钾K钙Ca钠Na镁Mg B.铝Al锌Zn铁Fe锡XiC.铅Pb铜

3、Cu贡Hg D.金Au银Ag铂pt5. 下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的6.如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是XYZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D.若X为金属镁，则Z可能是铁7铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_，溶液由_逐渐变为_；反应的化学方程式为_，反应后金属的质量_，溶液的质量_。

4、能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）_。铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_，溶液由_逐渐变为_；反应的化学方程式为_，课内探究导入新课 金属及金属材料是当今世界发展的重要因素。今天来回顾相关知识。课堂探究知识整理 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。金属和金属材料

5、举例： 金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 、 、 、 、 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 、 、 4、金属活动性顺序： 1、原料： 、 、 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：3点 2、保护的途径：4点 补充：1.一些金属的特性： _的密度最大，_的密度最小；_的熔点最高，_的熔点最低；_的导电性和导热性最好，_的硬度最大；地壳中含量最多的金属是_，人体中含量最多的金属是_，目前世界年产量最高的金属是_。2.物质的用途主要

6、由_决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑_、_、是否美观、使用是否便利，以及_和_等多种因素。3.几种常见合金铁合金：主要包括_和_，它们的区别是_，生铁含碳量_，钢的含碳量为_。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，

7、又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等反馈训练1.2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A金属材料 B合成材料 C天然材料 D复合材料2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A都是银白色的固体 B有导电性 C能和稀硫酸反应 D通常状况下能与氧气反应3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A铁 B金 C银 D铜4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面

8、没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO36.下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CAl + CuS04= AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2

9、B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液9. 质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( ) A. Mg B. Al C. Cu D. Zn10. 下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（）A表面涂油 B任其风吹两淋 C表面喷漆 D表面保持干燥11.判断下列物质能否发生反应

10、？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液12. 根据你的生活经验，回答下列问题：（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ；（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而

11、不用铜的合金？ ；（7）在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。（8）有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？13铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）14. 请你参与某学习

12、小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严

13、重由实验可知:铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 （填物质名称）有关。（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；请你提出一条延长食品保质期的建议 。15. 某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？16. 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量(g)101020取用稀硫酸的质量(g)100120100反应后过滤得到干燥固体的质量(g)

14、2212计算：金属混合物中铁的质量分数。可制得硫酸亚铁的质量。该稀硫酸中溶质的质量分数。课后提升1. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( ) A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜2对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( ) A

15、.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙.3. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( ) A.锌和铁 B.锌和镁 C.锌和铜 D.锌和铝4.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式： (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。5. 将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”或“不变”）6. 让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。 小亮在实验