中考化学第一轮复习21溶质的质量分数教学案

1、溶质质量分数班级名称_ _ _ _ _学号_ _ _ _ _ _教学目标：1.可以进行溶质质量分数的简单计算；2.掌握一定溶质质量分数溶液的制备方法；首先是基础训练1、以下解释“10%盐溶液”的含义，正确的是()A.将10g盐溶解在100g水中，并将10g盐溶解在100g盐溶液中c .将5g盐溶于50g水中，得到溶液d .将盐和水按110的质量比配制成溶液2.在20时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为()甲、36%乙、26.5%丙、20%丁、18%3、现有氯化钾饱和溶液在20时为200克，为改变溶液中溶质的质量分数，在保持温度不变的情况下，应采取的措施有()

2、A.加入10g氯化钾b和10g水c、蒸发20克水d，取出20克溶液4.小红在一定温度下进行了硝酸钾溶解实验。实验数据如下：实验序列号实验1实验2实验3实验4水的质量/克100100100100添加的硝酸钾质量/克80100120140溶液质量/克180200210210根据上述实验数据，下列说法是正确的()A.实验1中获得的溶液的溶质质量分数=100%实验二得到的溶液是饱和溶液C.实验4中获得的溶液的溶质质量分数大于实验3中的溶质质量分数在此温度下，硝酸钾饱和溶液的质量分数为100%5、现有50g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数翻倍，可采用的方法是()a、蒸发25克水；b、

3、加入5克硝酸钠c、倒出一半溶液d，加入50g溶液6.一位同学用提取的精盐配制了100克质量分数为11.7%的氯化钠溶液，步骤如下：(1)计算：氯化钠的质量为克，水的质量为克。(2)称量：用托盘秤称量，将氯化钠放入_ _ _ _ _ _ _ _(填写“左盘”或“右盘”)。(3)测量：用量筒测量所需的水量。量筒的规格应为_ _ _ _ _(可选：10毫升、50毫升和100毫升)。(4)溶解：玻璃棒用于溶解氯化钠，其功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。化学纯盐酸含盐酸37%密度1.18 GCM-3体积是500毫升化学试剂厂(5)反映：如果实际配制的溶液中溶质的质量分数太大，原因可能是_ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只需填写一项)。7.实验室刚刚购买了一瓶未开封的浓盐酸。图中显示了一些标签。这瓶浓盐酸溶液的质量为_ _ _ _ _克。如果用这瓶浓盐酸制备200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，浓盐酸的体积和水的体积应以_ _ _ _ _毫升计量。(结果保留一个小数位)其次，对要点进行了梳理1.溶质的质量分数是_ _ _ _ _ _的比值。在饱和溶液的情况下，溶质的质量分数=_ _ _ _ _ _ 100%。计算公式=_ _ _ _ _ _ _ _ 100%=_ _ _ _ _ _ _ _ 100%2.制备溶液的一般步骤是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.稀释过程：(1)浓缩液中的_ _ _ _ _质量等于稀溶液中的_ _ _ _ _质量。(2)浓缩液质量稀释过程中加入的水质量=稀溶液质量4.计算溶液中溶质质量分数的关键是准确计算溶质和溶液的质量。5.计算化学反应后溶液质量的常用方法如下：(1)溶液质量=溶质质量溶剂质量(2)质量守恒法。反应后溶液的质量=反应前所有物质的总质量-不溶性杂质的质量-形成沉淀物的质量-形成气体的质量。三、问题讨论实施例1:制备具有一定溶质质量分数的溶液通常包括几个步骤，例如计算、称重和溶解。(1)如果配制了80g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，则氢氧化钠的质量应称取

6、为_ _ g；如果在称重过程中发现天平指针向左偏，此时要执行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)铅蓄电池中的蓄电池酸为稀硫酸，溶质质量分数为24.5%。如果制备500克电池酸，则需要(整数)98%(密度为1.84克/立方厘米)的浓硫酸_ _ _ _ _ _ _ _毫升，并应使用(从50毫升和100毫升中选择)进行测量。(3)在制备消毒用100g2%氢氧化钠溶液的过程中，溶液中氢氧化钠质量分数小于2%的可能原因是_ _ _ _ _ _。用量筒取水时抬头将氢氧化钠固体放在纸上并称重(3)称天平右侧板上的氢氧化钠(带有游泳代码)(4)烧杯中的墙上挂着水滴。用水冲洗装有溶液的容器氢氧化钠含有

7、杂质碳酸钠实施例2:该图显示了硝酸钾的溶解度曲线。一位同学在20下进行了以下实验，得到了相应的解决方案 。以下说法是正确的()a、保持温度不变，如果在中加入4.5KNO3固体，可以得到饱和溶液b、 具有相同的溶质质量分数c， 均为不饱和溶液，D，可析出53.9gKNO3晶体实施例3:肖敏在实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳后，确定了废液的溶质组成。从废液中取上清液50g，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡。降至10g后，开始出现白色沉淀。继续滴加，直到沉淀不再出现。过滤后，测量沉淀物的质量为5g，并绘制图像。(1)滴加溶液中的溶质属于_ _ _ _ _ _ _ _(“盐”或“碱”可

8、选)。(2)10克碳酸钠溶液中所含溶质的质量为_ _ _ _ _克。(3)图像中点A的值为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)废液中含有的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学式)。(5)通过计算，图像横坐标中的B点代表多少克溶液？四.摘要1.“四量”的相互计算：溶液中有四个量：溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数，其中两个是已知的，另外两个量可以用溶质质量分数公式得到。2.计算化学反应后溶液质量的常用方法如下：方法溶液质量=溶质质量溶剂质量。方法质量守恒法。(m种反应物加上生成气体的总和-m种沉淀)3.注重问题解决方法，总结问题解决规律，形成问题解决能力

9、(1)溶液，无论取出多少，取出的溶液和剩余的溶液与原始溶液中溶质的质量分数相同。(2)如果通过蒸发溶剂使溶液中溶质的质量分数加倍，则蒸发溶剂的质量应等于原始溶液质量的一半。(3)如果通过添加溶剂将溶液的溶质质量分数减半，则添加的溶剂的质量应等于原始溶液的质量。第五，加强培训1、将适量的下列物质溶于水中，能使溶液的温度显著降低的是()a、浓硫酸b、硝酸铵c、苛性钠d和蔗糖2.在乙醇(C2H5OH)的水溶液中，当溶质和溶剂中的氢原子数相等时，溶液中溶质的质量分数为()甲、23%乙、46%丙、55%丁、72%3.根据一种物质在不同质量的水中达到饱和状态时溶解物质的质量，在图中画出对角线。以下说法是正

10、确的()物质的溶解度随着温度的升高而增加B.这种物质在40时的溶解度是40c，g点表示溶液中溶质的质量分数为20%d、图中点表示的溶液中溶质质量分数的关系为：g m w=z4、一种物质可以与水发生反应，向饱和石灰水中加入少量该物质，石灰水就变得混浊，那么下面的说法是正确的()材料必须是二氧化碳，溶质的质量在反应后必须降低反应前后溶剂的质量保持不变，反应后溶液中溶质的质量分数必须降低5.在80时，甲物质的溶解度小于乙物质。取等质量的甲物质和乙物质的饱和溶液，冷却至30。沉淀晶体甲和乙的质量分别为毫克和毫微克(甲和乙都不含结晶水)。以下判断是正确的(一)在80时，饱和溶液A中的溶质质量必须小于饱和

11、溶液b中的溶质质量B.在30时，如果甲的溶解度大于乙，则甲必须小于氮C.在30时，如果a的溶解度小于b，那么m必须大于n。在30时，饱和溶液A中溶质的质量分数必须大于饱和溶液b中的质量分数6.将20克98%的浓硫酸稀释到49%的硫酸溶液中，并加入_ _ _ _ _ _克水。选择的实验仪器包括烧杯、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和玻璃棒。7.在实验室制备100克10%氢氧化钠溶液时，需要10克氢氧化钠固体。(1)称重时，如果使用质量为23.1克的烧杯来盛装固体，并且已将30克重量放在托盘天平上，天平上的天平位置应在右侧。(填写字母)。下列仪器中，取水时，溶解时需要d和仪器(填写序号)，E和仪器(填写序号)。A.烧杯、10毫升量筒、100毫升量筒、滴管、玻璃棒、药勺和蒸发皿。当氢氧化钠溶于水中时，溶液温度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。8.为了测定变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，研究组设计并进行以下实验：步骤1:将5g样