化学实验基本方法 4

1、1,化学实验基本方法,第一章从实验学化学,2,化学实验基本方法,一、常用仪器及仪器的洗涤 二、仪器的连接、气密性检查 三、药品的保存、取用和称量 四、物质的加热 五、溶液的配制 六、试纸的使用 七、气体的收集 八、滴加、搅拌、振荡、读数 九、混合物的分离和提纯 十、Cl、SO42的鉴定,3,1.常用仪器,（1）可加热的仪器： 直接加热 隔着石棉网加热 通过水蒸气加热,表面皿,（2）其他仪器：,4,试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚,5,烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶,6,1.常用仪器,（2）其他仪器：,集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶,7,1.常用仪器,（2）其他仪器：,干燥管,冷凝管,U型管,气,水,8,1.常

2、用仪器,（2）其他仪器：,漏斗、长颈漏斗、分液漏斗,9,1.常用仪器,（2）其他仪器：,量筒、量杯、温度计,托盘天平,10,1.常用仪器,（2）其他仪器：,酒精灯、三角架、泥三角、铁架台,石 棉 网,11,1.常用仪器,（2）其他仪器：,胶头滴管、玻璃棒、 试管夹、镊子、坩埚钳、止水夹,12,（3）注意区分：“仪器”和“玻璃仪器”、 “药品”和“用品” （4）玻璃棒的用途： 搅拌，加速溶解； 搅拌，使受热均匀，防暴沸； 搅拌，加速反应； 引流； 取少量固体或液体。 （5）结构原理使用原理,13,（2）药剂自来水蒸馏水倒置 （3）洗净的标准： 内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

3、,2.仪器的洗涤,（1）仪器的洗涤方法 物理方法： 化学方法：,14,1.仪器的连接,连接：应将玻璃导管的一端用水湿 润，轻轻转动插入。 一般原则：自下而上，自左而右，先 零后整，先局部后整体，拆卸 与之相反。,15,2.气密性的检验,（1）升温法： 温度升高压强升高现象 （2）注水法： 体积减小压强升高现象 （3）抽气法： 气体减少压强减小现象,先 关 门,16,三、药品的保存、取用和称量,1.药品的保存、取用和称量 （1）保存：药品的物理、化学性质决 定是否需要密封、材料、口、颜 色、地点。 （2）取用和称量：,17,托盘天平,一定量,镊子,块状,药匙（或纸槽）,粉末,使用仪器,固体药品,

4、用量筒量取,一定量,用试剂瓶直接倾倒,多量,用胶头滴管吸取,少量,使用的仪器和方法,液体药品,18,四、物质的加热,分三种情况： 普通加热：酒精灯（直接、隔石棉网） 控温加热：水浴、油浴、砂浴 高温加热：酒精喷灯、电炉,19,五、溶液的配制,步骤：计算称量溶解（稀释） 原理：m(溶质)m(溶液)w%,仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,20,六、试纸的使用,1.种类：,定性检验酸、碱性,石蕊试纸 （红、蓝）,定量检验酸、碱性强弱,pH试纸,适用范围,试纸的种类,21,六、试纸的使用,2.使用方法： （1）检验液体 （2）检验气体 （3）注意事项,取一小块试纸放在表面皿或玻璃片

5、上，用醮有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。,一般先用蒸馏水把试纸润湿粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色的变化。,试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触，不是所有的试纸都要先润湿。,22,七、气体的收集,排液（水）法,向上排空气法,向下排空气法,23,七、气体的收集,向上排空气法,向下排空气法,排液法,24,八、滴加、搅拌、振荡、读数,滴加振荡搅拌读数,注意事项,眼睛在上，读到上面的数,眼睛在下，读到下面的数,25,九、混合物的分离和提纯（除杂）,1.混合物分离的几种情况： 2.分离与除杂的区别 3.基本物理方法 4.用化学方法除杂,26,九、混合物的分离

6、和提纯（除杂）,1.混合物分离的几种情况： 固固例： 固液例： 液液例： 液气例： 气气例：,27,分离：从量的角度，最小的损耗；从物质的角度，将混合物中各组分分开，不引入杂质，各物质恢复原态。 提纯（除杂）：保证把杂质除尽，不引入新杂质，被提纯物可增不可少，被提纯物恢复原态。一般方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。,2分离与提纯（除杂）的区别,28,九、混合物的分离和提纯（除杂）,3基本物理方法： （1）过滤 （2）蒸发与结晶 （3）蒸馏与分馏 （4）萃取与分液,29,（1）过滤（热过滤和冷过滤）,过程： 制过滤器过滤洗涤 思考 过滤时应注意什么问题？ 如何洗涤滤渣？ 注意事项： 一贴、二低、三靠

7、 思考：何种情况下可使用 过滤的方法？,30,适用于“固（可溶性）液”的混合物，且固体的熔、沸点较高。 注意事项：,（2）蒸发与结晶：（除杂）,所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3； 边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸； 当有大量固体析出时，停止加热或改 用小火加热； 过程中可添加待蒸发液体； 蒸发皿不能骤冷 。,31,烧瓶中液体量不少于1/3，不超过2/3 加热前要加沸石（防暴沸） 蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一 段时间 接收容器最好用小口容器 温度计的位置 思考蒸馏适用于什么情况？ 蒸馏和蒸发的区别？ 蒸馏和分馏的区别？,（3）蒸馏与分馏,32,33,蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或

8、溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。 蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。,34,石油的分馏,35,（4）萃取与分液,萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。,36,作为萃取剂的条件 与溶质、溶剂均不反应； 萃取剂与原溶剂互不相溶； 溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 萃取剂与原溶剂密度不同。,37

9、,常见有机溶剂 不溶于水：煤油、苯、四氯化碳CCl4 溶于水：C2H5OH 分液漏斗的检漏 操作 注意：能作为萃取剂的条件；药品加入先后顺序；下层液体从下端管口流出，上层液体从上口倒出。,（4）萃取与分液,38,九、混合物的分离和提纯（除杂）,4用化学方法除杂： 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。,39,十、Cl、SO42的鉴定,在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，了解试

10、样的溶解性、溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一部分样品，再滴加几滴试剂检验，观察现象。,40,十、Cl、SO42的鉴定,1注意干扰，找特性 书面表达(五句话)： 仪器名称、规格；药品名称和用量； 操作名称；现象；结论。 2Cl的检验 3SO42的鉴定,粉末 晶体 溶液,少量适量 过量,41,Cl的检验: 取少量待测试液于试管中，加入适量稀硝酸，再加入适量AgNO3溶液，观察是否有白色浑浊出现，若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有Cl 。,42,SO42的检验: 取少量待测试液于试管中，加入适量稀盐酸，再加入适量B

11、aCl2溶液，观察是否有白色浑浊出现，若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有SO42。 加入稀盐酸是为了排除Ag、CO32、SO32等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32氧化成SO42 。,43,同学们再见！,44,第一课时同步训练： 例题1：ABC、例题2：7.8g 若“左物右码”，m物品m砝码m游码 若“左码右物”，m砝码m物品m游码 即：m物品m砝码m游码,45,第一课时同步训练： 1.D2.D3.BC4.BC 5.B6.D7.C 8.A 9.甲：由于铜丝导热性强，当发生回火时，能使气体温度降低到着火点以下，防止气体发生装置发生爆炸。,46,第一课时同步训练： 9.乙：发生装置内的气体与导出的气体被水隔绝。 3.2mL 砝码的取用顺序：由大到小,47,第一课时同步训练： 12.（1）A （2）防