中考化学一轮复习 14《常见的碱和中和反应》教案 沪教版_第1页
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文档简介

1、常见碱和中和反应课堂问题审查回合-14常见碱和中和反应腹背受敌训练时间教育目标1.我知道烧碱、生石灰、氨水物理性质等。可以说氢氧化钠、氢氧化钙、主要化学性质和用途。3.应用中和反应解决中和反应记忆、生活、生产的实际问题；教学重点碱的性质，中和反应教育难点运用碱的性质，中和反应解释生活、生产的实际问题。教学法讨论，归纳，比较教育媒体电子白板课程体系预备列创造情景明确的目标一、审查、预览和更换1.氢氧化钠和氢氧化钙属性(1)物理性质，简称。氢氧化钠氢氧化钙俗名，(强大)，水溶液俗称。可溶性溶于水，溶于水的时候(请填写“热”或“吸热”)溶于水，溶解度随温度升高。用途(2)化学性质以氢氧化钠或氢氧化钙

2、为例，除了对碱的化学性质、指示剂做出反应外，全部用化学方程式表示，并总结其反应规律。所有碱都能变色指示剂吗？为什么？为什么碱基有很多相似的性质(共性)？为什么其他碱有特殊的性质？2.中和反应(1)说到中和反应实质，盐和水的生成反应是中和反应吗？举例说明。(2)您认为为了判断中和反应的发生，应该添加指示剂吗？谈论你的想法。(3)列出对胃酸过多治疗所知道的药物，说明反应原理(使用化学方程式)。二、合作、讨论和拨号活动一.氢氧化钠恶化(1)氢氧化钠固体应保存，原因如下：(2)如何检查氢氧化钠变质？3)怎样精制部分变质的氢氧化钠？(？活动2，探索中和反应1.右图显示了在氢氧化钠溶液中添加一滴盐酸时溶液

3、温度和盐酸溶液体积之间的变化关系图。(1)图中，M点的含义是在当前反应中，氢氧化钠和氯化氢质量比(2)氢氧化钠和盐酸的反应是反应(充满“热”)或“吸热”)。(3)在O到M的过程中，杯子中溶液的pH值逐渐沸腾。(4)对a点反应时，溶液的溶质为：活动3，为了探索兴趣小组的同学实验室中长期搁置的氢氧化钠固体的成分，进行了相关实验。和他们一起完成以下探索活动。固猜猜。都是NaOH；猜测。所有Na2CO3是。推测。Na2CO3和NaOH的混合物。实验和推理兴趣组的同学，用以下方案探讨。(1)操作除了使用烧杯外，使用的机器在操作中起作用。(2)同学A溶液用盐酸，现象A产生泡沫，解释氢氧化钠(充满“已”或“无”)变质，产生气泡的反应的化学方程式。同学添加(3)的A溶液使石灰水变清，现象A有白色沉淀，现象B用无色酚酞试液红色，A中化学反应方程。牙齿实验(填充有“能量”或“否”)说明样品中氢氧化钠的东西。(4)添加C同学A是氯化钙溶液，现象A产生白色沉淀，现象B无色酚酞不变红色写a中的化学反应方程。猜测成立。三、总结、反思和改进物理特性：氢氧化钠用途：一般碱特性：氢氧

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