生活中常见的盐说课稿PPT

1、生活中常见的盐,第一课时,误食盐引起的中毒案例,什么是盐？,它指的是我们日常生活中所说的盐吗？ 盐的定义：由金属离子(及铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 例如：NaCl、CuSO4、CaCO3 盐都可以吃吗？,盐的分类方法,硫酸钠 (Na2SO4) 硫酸镁(MgSO4) 硫酸铜(CuSO4) 硫酸钡(BaSO4),碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸镁(MgCO3) 碳酸铜(CuCO3) 碳酸钡(BaCO3),硝酸钠 (NaNO3) 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2,氯化钠 (NaCl) 氯化镁(MgCl2) 氯化铜(CuCl2) 氯化钡(BaCl2),按酸根

2、分类,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,盐酸盐,按金属元素分类,钠盐,镁盐,铜盐,钡盐,注意,1、碳酸氢钠（NaHCO3）等碳酸氢X也当成碳酸盐。,2、氯化铵（NH4Cl），硝酸铵（NH4NO3），硫酸铵(NH4)2SO 4等XX铵，仍属于盐类，按金属离子分类时为铵盐。,按溶解性分类,可溶性盐,微溶性盐（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）,难溶性盐,盐的分类方法,铵盐 钾盐 钠盐 硝酸盐 大部分盐酸盐 大部分硫酸盐,大部分碳酸盐,AgCl BaSO4,生活中常见的盐,生理盐水,医疗上的生理盐水是用什么配制的？,【你知道吗？】,【你知道吗？】,用什么来腌渍蔬菜、鱼、肉使其既美味又保鲜？,【你知道吗？】,农

3、业上可用什么来进行选种？,路面结冰了，该用什么作溶雪剂？,【你知道吗？】,这位著名的化学家最杰出的贡献是什么？,侯 德 榜,【你知道吗？】,这些日用品的生产需要哪种化学物质？,【你知道吗？】,面包、馒头中的“小房子”是谁建造的？,【你知道吗？】,这些药物可以治疗什么疾病？,【你知道吗？】,干粉灭火器药剂的主要成份是什么？,【你知道吗？】,这些建筑材料的主要成分是什么？,【你知道吗？】,哪种盐可用作补钙剂？,【你知道吗？】,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,生活中常见的盐,探究碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,探究一：,快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。,Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？,回忆实验室如

4、何制取CO2 ？,探究碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,NaHCO3能否与盐酸反应生成CO2？,探究二：,快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。,1、实验室制取CO2,能用碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸作反应试剂吗？为什么？ 2、如果你是一名医生,对服用碳酸氢钠的患者提出什么建议？ 、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠(NaHCO3) 、碳酸钙(CaCO3)在结构组成上有什么共同点？,【讨论】,资料：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，某些牙膏中也含有碳酸盐。,你能证明吗？,澄清石灰水,样品、稀盐酸,碳酸盐的检验,将样品放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水。这种方法适用于检验溶液或固体中的CO32-,【归纳

5、】,盐与碱之间能否发生化学反应？,探究碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,探究三：,碳酸钠,石灰水,生成白色沉淀,该方法可用于快速检验溶液中含有CO32-,本课小结,盐的定义和分类 常见的盐的用途 碳酸钠和碳酸氢钠的特性 碳酸根离子的检验方法,生活中常见的盐,第二课时,一、写出两种鉴别氢氧化钠和澄清石灰水的方法： 1、 。 2、 。,二、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？ 写出有关的化学方程,【课前检测】,通入CO2,加入Na2CO3溶液,； ； 。,CaO + H2O = Ca(OH)2,大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)H2SO4

6、 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,双交换、价不变,大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl=2Na

7、Cl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,(1)(2)属于哪种反应？ 。 中和反应是复分解反应的一种特例。,中和反应,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,下列反应哪一组是复分解反应？,1、 H2O + CO2 = H2CO3,4、 Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O,四种基本反应类型小结,化合反应：A + B +C 分解反应：A B + C + 置换反应：A + BC AC+B 复分解反应：AB +

8、 CD AD + CB,不是。例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4 (3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 (4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 (5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 (6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,上述反应都有水、气体、或沉淀生成。,这就是复分解反应的条件。,把氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合后能否发生反应，为什么？,思考,大家分析以下化学

9、反应看生成物有什么特点？,课堂练习,1、判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,写出下列反应的化学方程式,（1）稀硫酸溶液与硝酸钡溶液 （2）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液 （3）硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 （4）碳酸钠溶液与硝酸钡溶液 （5）碳酸钡与稀硝酸 SO42-的鉴别：取样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有SO42- 。,SO42- + Ba2+=B

10、aSO4,写出下列反应的化学方程式,（1）稀盐酸与硝酸银溶液 （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3）氯化钡溶液与硝酸银溶液 （4）碳酸钠溶液与硝酸银溶液 （5）碳酸银与稀硝酸 Cl-的鉴别：取样品于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有Cl- 。,Cl- + Ag+= AgCl,生活中常见的盐,第三课时,Cl-的鉴别：,Cl-,CO32-,Ag+,白色沉淀,白色沉淀,HNO3,白色沉淀,沉淀消失,SO42-的鉴别：,SO42-,CO32-,Ba2+,白色沉淀,白色沉淀,HNO3,白色沉淀,沉淀消失,【练习】向一未知溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，

11、且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（ ） A、Ag+ B、 SO42- C、Ag+ 和SO42- D、 Ag+ 或SO42-,D,海盐,湖盐,岩盐,井盐,粗盐,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都是为了使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，称为粗盐。 该结晶方式称为：蒸发结晶 粗盐中含有哪些杂质？ （1）不溶性杂质：泥沙等 （2）可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等 如何从粗盐得到精盐？,粗盐的初步提纯,（1）称量：用托盘天平称5.0g粗盐，注意手法 （2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。 （3）

12、称量：称量剩下的粗盐，从而得知10mL水中约溶解了多少克粗盐？填入表中 （4）过滤：观察食盐水是否浑浊，用过滤器过滤，观察滤纸上不溶物以及滤液是否澄清，若浑浊需再过滤一次 （3）蒸发：把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 （4）计算产率：将蒸发皿中的精盐转移到纸上，称量记录，计算你们小组的精盐产率。,定量实验要求尽量准确,活动与探究p72,生活中常见的盐,第四课时,粗盐提纯实验分析：,1、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？,（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作（2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌不

13、当造成液体溅失（3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。,2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？,（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量（2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份（3）称量或计算错误。,A、溶解：,B、过滤：,C、蒸发：,搅拌，加快溶解的速度。,引流,防止液滴溅出。,搅拌滤液，以防局部过热液滴飞溅。,D、转移：,转移固体。,玻璃棒的作用：,粗盐中可溶性杂质如氯化镁和氯化钙等怎样除去？,（1）除去杂质的过程中不能引入新的杂质 （2）所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应 （3）反应的产物易分离，即操作简便易行 （4）若除杂过程中，被提纯的物质发生了化学反应，应复

14、原为原物质。 即：不增(杂)，不减(主)，易分，复原。,某同学将一含氯化镁和氯化钙的粗盐进行精制，进行了如下实验： （1）先将粗盐研细，目的是_ 然后加水溶解，过滤，得滤液A，再进行了如下操作。,滤液A,过量NaOH 溶液,白色沉淀B,滤液C,过量Na2CO3 溶液,白色沉淀D,滤液E,滤液F,适量稀盐酸,固体G,操作b,操作a,（2）操作a和b分别是什么？ （3）请分析BCDEF各有什么成分？ （4）为何要加过量的氢氧化钠溶液？,若NaCl中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如何除杂？,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,+ NaOH + Na2CO3 + BaCl2

15、,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,溶解,过量 BaCl2,过量 NaOH,过量 Na2CO3,过滤,沉淀,滤液,滤液,适量稀盐酸,NaCl,蒸发,活动与探究,白色沉淀,无现象,无现象,无现象,白色沉淀,生成气体,活动与探究,活动与探究,白色沉淀,无现象,无现象,无现象,白色沉淀,生成气体,盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(有沉淀或氨气),(至少有一种沉淀),（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,（2） 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,（3） 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,（4） 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,置换反应,复分解反应,复分解

16、反应,复分解反应,中和反应优先原则,当碱与盐的混合物与酸反应时，或酸与盐的混合物与碱反应时，酸碱中和反应优先，等中和反应结束后才发生其他反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究： 取氢氧化钙样品114g于锥形瓶中，加入386g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加146的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。 求：114g该样品中各成分的质量。,离子的鉴别：,紫色石蕊；pH试纸,紫色石蕊；酚酞试液； pH试纸,加稀盐酸，再用澄清石灰水检验生成的气体 加Ca2+，看是否有沉淀,加AgNO3溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,离子的共存问题,下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（） A. Ag+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、OH-、SO42- C. K+、Na+、CO32-、Cl- D. Ba2+、Mg2+、Cl-,D