第三单元　人类对原子结构的认识

1、2.1.3氧化还原反应,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,刚泡好的绿茶,放置2小时后的绿茶,感受氧化还原反应的存在,好吃的月饼,幕后的英雄,感受氧化还原反应的存在,金属生锈,感受氧化还原反应的存在,【复习回顾】 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？,答：有元素化合价改变的反应。, 2-1-3.氧化还原反应,一.氧化还原反应,1.定义：,有元素化合价发生变化的化学反应，叫氧化还原反应,2.特征：,反应前后化合价发生变化,(1)CaCO3CaO CO 2 (2) 2HClO O2+ 2HCl (3) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (4) Na2O+ H2 O =

2、2NaOH (5) CuO+CO = CuCO 2 (6) CuO+C = CuCO 2 (7)Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,非氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,【练习1】 判断下列反应是否属于氧化还原反应？,【复习回顾】 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,非氧化还原反应,【思考】 在氧化还原反应中，元素的化合价在反应过程中为什么有升有降？,分析NaCl 的形成过程,2Na Cl2 2NaCl,一.氧化还原反应,1.定义：,有元素化合价发生

3、变化的化学反应，叫氧化还原反应,2.特征：,反应前后化合价发生变化,3.实质：,电子发生转移,电子转移,0,0,1,1,化合价降低，,被还原，,化合价升高，,被氧化，,失去电子，,得到电子，,氧化剂：,反应物中得到电子的物质,还原剂：,反应物中失去电子的物质,发生氧化反应,发生还原反应,二.氧化剂和还原剂,氧化剂-被还原，发生还原反应,还原剂-被氧化，发生氧化反应,1、还原剂：,反应物中失去电子的物质,2、氧化剂：,反应物中得到电子的物质,升失氧，降得还,2HCl+Fe =FeCl2+H2 氧化剂是 ，被 发生 反应 还原剂是 ，被 发生 反应,+1 0 +2 0,HCl,Fe,课堂练兵,还原

4、,还原,氧化,氧化,MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原,+4,+2,MnO2,HCl,HCl,MnO2,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2,2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,0 +1 +3 0,步骤：,1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。,3.电子符号用“e-”来表示。 4.得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数。,失去2 3e-,得到6 e-,（1）2Cl2十

5、2NaOH=NaClONaClH2O,（2） 2H2S +SO2 =2H2O +3S,氧化剂： 还原剂：,氧化剂： 还原剂：,（3）KClO3 + 6HCl(浓)= KCl+ 3Cl2+ 3H2O,（4）H2S+H2SO4(浓)=S + SO2+ 2H2O,氧化剂： 还原剂：,氧化剂： 还原剂：,1. 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（ ） A.该反应是置换反应 B.该反应是复分解反应 C.CO是还原剂 D.NO发生氧化反应,C,2.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 有关该反应的说法正确的是（ ） AFe是氧化剂 BCuSO4是还原剂 CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应,C,3. 工业上制硝酸的一个重要反