酸的性质 (2)

1、酸能与哪些物质反应?,1、如何检验酸性溶液？,2、实验室如何制取氢气？（写出化学反应方程式）,温故知新,提示：,3、实验室制取二氧化碳？（写出化学反应方程式）,第二节 常见的酸和碱,（第二课时）稀盐酸和稀硫酸的化学性质,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,1、酸与酸碱指示剂作用,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,1、酸与酸碱指示剂作用,1、与酸碱指示剂,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,2、酸与金属反应,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,2、酸与金属反应,1、与酸碱指示剂,2、与金属反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,Zn +

2、H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,铁钉逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色,讨论：为什么实验室制取氢气不选用镁和铁与酸反应？能否选用金属铜呢？,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,讨论：为什么实验室制取氢气不选用镁和铁与酸反应？能否选用金属铜呢？,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,讨论：为什么实验室制取氢气不选用镁和铁与酸反应？能否选用金属铜呢？,镁、锌、铁、铜的金属活泼性顺序：,镁锌 铁 铜,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,（1

3、）金属活动性顺序表中排在（H）前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而排在（H）后面的金属不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,【位置越靠前的金属，反应现象越剧烈，速度越快】,（2）铁与盐酸或稀硫酸反应生成价的亚铁盐,金属活动顺序表,如何设计实验探究金属性强弱,（1）利用金属能否与盐酸或稀硫酸,（2）利用金属盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度,能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼,与酸反应的剧烈的金属比与酸反应的不剧烈的金属活泼,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,3、酸与金属氧化物反应,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,3、酸与金属氧化物反应,1、与酸碱指示剂,2、与金属反应,3、与金属氧化物反应,能使紫色石

4、蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,红棕色铁绣逐渐消失，溶液由无色变成黄色,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,4、酸与碳酸盐反应,与碳酸钙反应,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,4、酸与碳酸盐反应,与碳酸钙反应,1、与酸碱指示剂,2、与金属反应,3、与金属氧化物反应,能使

5、紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,4、与碳酸盐反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,4、酸与碳酸盐反应,与碳酸钠反应,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,4、酸与碳酸盐反应,与碳酸钠反应,1、与酸碱指示

6、剂,2、与金属反应,3、与金属氧化物反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,4、与碳酸盐反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,4

7、、酸与碳酸盐反应,与碳酸氢钠反应,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,4、酸与碳酸盐反应,与碳酸氢钠反应,1、与酸碱指示剂,2、与金属反应,3、与金属氧化物反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,4、与碳酸盐反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+

8、CO2+ H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2+ H2O,1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,1、与酸碱指示剂,2、与金属反应,3、与金属氧化物反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeC

9、l2 + H2,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,4、与碳酸盐反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2+ H2O,溶液中都含有H+.,二、稀盐酸、稀硫酸的用途,【自主学习】阅读课本P44，第二段内容回答：,【用途】：,盐酸常用于金属表面除锈、制药。,硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈。,收获园,请谈谈你的

10、收获与感悟,相信自己,课堂小结,1、酸碱指示剂,2、金属,4、盐,紫色石蕊试液变红，,无色酚酞试液不变色,金属 + 酸 盐 + 氢气,酸 + 盐 新酸 + 新盐,原因,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2,Mg+ H2SO4=MgSO4 + H2,3、金属氧化物,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,金属氧化物 + 酸 盐

11、 + 水,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ CO2+ H2O,溶液中都含有H+.,金属表面除锈、制药。,化肥、农药、火药、染料、精炼石油和金属除锈。,【当堂检测】,1下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ） A锌 B镁 C铜 D铝,C,2将下列物质投人稀盐酸中无气体产生的是( ) A石灰石 B锌 C碳酸钠 D氧化铁,【当堂检测】,D,3下列物质能由酸和金属反应产生的是（ ） FeCl3 FeCl2 ZnSO4 CuSO4,【当堂检测】,BC,4酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）

12、 A大理石围栏 B铝制门窗 C钢铁大桥 D柏油路面,【当堂检测】,D,5下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ） A制氢气 B除铁锈 C制二氧化碳 D溶解氧化铜,【当堂检测】,C,6下列说法不正确的是（ ） A打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C盐酸使紫色石蕊试液变红色 D盐酸可除去铁制品表面的锈,【当堂检测】,B,7下列方程式书写完全正确的是（ ） ACu +H2SO4 = CuSO4+ H2 B2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 CFe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O DZn+2HCl=ZnCl2+H2,【当堂检测】,D,8酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有（ ） A氢原子 B氢离子 C氢分子 D酸根离子,【当堂检测】,B,9要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是 （ ） A锌 B氧化铁 C紫色石蕊 D碳酸钙,【当堂检测】,D,10把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ） A氧化铜 B氧化铁 C镁 D铁,【当堂检测】,C,11铁锈的主要成分是 ，颜色是 ， 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 ，化学方程式为 。 过一段时间，还能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为