西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)

1、上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画） (本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、原电池）CuCu2+(0.01molL-1)Cu2+(0.10molL-1)Cu()的电池反应为：Cu2+(0.10molL-1)=Cu2+(0.01molL-1)()2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。（）3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。.（）4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。.（）5、因为rG(T)=-RTlnK，

2、所以温度升高，K减小。.（）6、化学反应3A(aq)+B(aq)2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.（）7、配合物CrCl2(H2O)4Cl应命名为一氯化四水二氯合铬().()8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O+CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。.（）10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。（） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、分压定律适用于真

3、实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是（）。(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是.（）。(A)CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)HI(g)；(C)H2(g)+I2(g)2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)H2O(g)。3、某反应3A(s)+2B(g)A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应.（）。(A)rHm0，rSm0；(B)rHm0；(C)rHm0，rSm0，rS

4、m0。4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.（）。(A)k增加，K减小；(B)k、K均增加；(C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。 5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于.（）。(A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值；(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的（）。(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的

5、是.（）。(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。8、根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是.（）。(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。9、下列沉淀中，可溶于1molL-1NH4Cl溶液中的是.（）。(A)Fe(OH)3(K=410-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.810-11)；(C)Al(OH)3(K=1.310-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.310-31)。10、在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离

6、，这种作用为（）。(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amolL-1和bmolL-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是（）。(A)a=b；(B)ab；(C)ab。12、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是.（）。(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。13、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.31014CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.010-3则反应2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+

7、2Cl2(g)的K=.（）。(A)4.8109；(B)2.110-10；(C)3.610-5；(D)1.310-12。14、在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)的rH=-176.0kJmol-1，rS=-284.5Jmol-1K-1，则该反应的lgK=.（）。(A)1.6010-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.98715、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。(A)加入1.0molL-1Na2CO3；(B)加入2.0molL-1NaOH；(C)加入1.0molL-1CaCl2；(D)加入0.1molL-1edta。三、填充

8、题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、在溶液中，存在下列平衡：CoF63-Co3+6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_移动，这是由于生成_使_浓度_的结果。2、配离子Cd(CN)42-的配位体是_；配位原子是_；配位数是_；命名为_。 3、已知K(Zn(OH)42-)K(Zn(NH3)42+)。则反应:Zn(NH3)42+4OH-Zn(OH)42-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=_，在标准状态下，反应将向_进行。4、在标准状态时，反应2Fe3+2I-I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3

9、+/Fe2+)比E(I2/I)_。当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应2Fe(CN)64-+I22Fe(CN)63-+2I-在标准状态时向右进行，这表明E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)_E(I2/I-)。5、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K时K=2.3310-3；548K时K=5.4210-4。该反应是_热反应，当温度升高时，平衡向_方向移动。系统加压，平衡向_方向移动;加入催化剂，平衡_。四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分) 1、N2H4+H2O2HNO3+H2O2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)

10、4-+Cl-3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag4、H2S+HNO3(浓)NO2+S5、 S2O42- + I2 + OH- SO42- + I-五、问答题(本大题共3小题，总计16分)1、(本小题6分)试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2、(本小题5分)已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行( K 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl- PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-根据上述事实，试排列 PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS 各难溶物质的

11、K由大到小的顺序。 并推断出上述各物质间还能发 生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。 3、(本小题5分)已知：O2 + 2H+ + 2e- H2O2 ； E= 0.682 VH2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O ； E= 1.77 V 1).画出在酸性介质中氧元素电势图。2).判断H2O2能否歧化；若能歧化，写出其发生歧化反应的方程式。六、计算题 （根据题目要求 ， 解答下列各题） (本大题共3小题，总计24分)1、(本小题8分)K=1.010-5）与等体积0.20molL-1NaOH溶液混合。试计算混合溶液的c(HA)和pH值。2、(本小题8分)反应：H2PO3-+OH-HPO3

12、2-+H2O，100时，反应物浓?度和反应速率关系如下：c(H2PO3-)/(molL-1)c(OH-)/(molL-1)r/(molL-1s-1)0.101.03.210-50.501.01.610-40.504.02.5610-3(1)写出速率方程表达式；（2）指出反应级数；(3)计算反应速率系数；(4)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0molL-1时反应速率为多少3、(本小题8分)已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.810-10。若在半电池AgAg+(1.0molL-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0molL-1，则其电极电势将增加

13、或降低多少如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10molL-1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、对2、错3、错4、错5、错6、对7、错8、对9、错10、错二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、A2、D3、A4、B5、A6、D7、D8、C9、B10、B11、C12、D13、B 14、B15、D三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共

14、10分)1、右；HF；F；减小。2、CN-；C；4；四氰合镉()离子。3、K=K(Zn(OH)42-)/K(Zn(NH3)42+)；右。4、大；小于。5、 放；左；右；不移动。四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、N2H4+7H2O2=2HNO3+8H2O2、ClO3-+2Al+3H2O+2OH-=Cl-+2Al(OH)4-3、As2O3+2Ag2O+6OH-=2AsO43-+4Ag+3H2O4、2HNO3+H2S=2NO2+S+2H2O5、S2O42-+3I2+8OH-=2SO42-+6I-+4H2O五、问答题(本大题共3小题，总计16分)1、(本小题

15、6分)解：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大。（2分）温度升高，分子运动速率增大，活化分子分数增大，单位时间有效碰撞次数增大，反应速率增大。（2分）催化剂改变反应历程，使反应活化能降低，活化分子分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大。（2分）2、(本小题5分)解：K(PbCl2)K(PbI2)K(PbCrO4)K(PbS)（2分）还能发生的沉淀转化反应有：(1)PbCl2+CrO42-PbCrO4+2Cl-（1分）(2)PbI2+S2-PbS+2I-（1分）(3)PbCl2+S2-PbS+2Cl-(1分)3、(本小题5分)解：(1)（3分）在酸

16、性介质中，H2O2能发生歧化反应；歧化方程式是2H2O22H2O+O2（2分）六、根据题目要求，解答下列各题(本大题共3小题，总计24分)1、(本小题8分)解：HA+NaOHNaA+H2O反应前c/(molL-1)反应后c/(molL-1)0.10（2分）A-+H2OHA+OH-平衡c/(molL-1)0.10-x0.10xxK=x=1.010-5c(HA)=1.010-5molL-1（5分）pOH=5.00pH=9.00（1分）2、(本小题8分)解：(1)v=kc(H2PO3-)c(OH-)2（2分）（2）反应级数为3（2分）(3)k=mol-2L2s-1=3.210-4mol-2L2s-1

17、（2分）(3)r=3.210-41.0(1.0)2molL-1s-1=3.210-4molL-1s-1（2分）3、(本小题8分)解:当c(Cl-)=1.0molL-1时，AgCl+e-Ag+Cl-处于标准状态。E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592VlgK(AgCl)=(0.799-0.577)V=0.222V(2分)E(AgCl/Ag)-E(Ag+/Ag)=(0.222-0.799)V=-0.577VE(Ag+/Ag)降低了0.577V。(2分)Ag+e-Ag当c(Cl-)=0.10molL-1，则c(Ag+)=1.810-9molL-1E(Ag+/Ag)=0.799V+0.

18、0592Vlg1.810-9=0.281V(2分)AgCl+e-Ag+Cl-E(AgCl/Ag)=0.222V-0.0592Vlg0.10=0.281V(2分)下一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、3d能级对应的量子数为n=3，l=3。.（）2、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。.（）3、Cu()的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。.（）4、Hg2+的氧化性强于Hg22+。.（）5、由于生成难溶盐，Ag()的氧化性减弱。.（）6、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化

19、为高碘酸盐。.（）7、分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。.（）8、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。.（）9、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。.（）10、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。.（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、氢原子的原子轨道能量取决于量子数.（）。(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。2、下列分子中存在p键的是.（）。(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。3、配合物的磁矩主要取决于形成体的.（）。(A)原子序数；(B)电荷数；(C)单电

20、子数；(D)成对电子数。4、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是.（）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。5、下列有关原子晶体的叙述中正确的是.（）。(A)原子晶体只能是单质；(B)原子晶体中存在单个分子；(C)原子晶体中原子之间以共价键相结合；(D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。6、下列物质见光不分解的是.（）。(A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。7、下列离子中，能与适量NaOH溶液反应生成沉淀，而NaOH溶液过量时沉淀消失的是（）。(A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。

21、8、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是.（）。(A)平面正方形；(B)四方锥；(C)T形；(D)八面体。9、下列分子中不呈直线形的是.（）。(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。10、下列物质中熔点最高的是.（）。(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。11、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了.（）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。12、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（）。(A)

22、配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化方式；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。13、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是.（）。(A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。14、下列物质中不能作为配合物的配体的是.（）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。15、对下图所示，正确的叙述是.（）。(A)图形表示py原子轨道的形状；(B)图形表示py原子轨道角度分布图；(C)图形表示py电子云角度分布图；(D)图形表示px原子轨道的形状。三、填充题（根据题意，在下列各题的

23、横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分) 1、CuSO4溶液与过量的6molL-1NaOH溶液反应生成_色的_，再加入葡萄糖溶液并加热，会生成_色的_。2、在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成_色的_，继续加入过量的KI溶液，则生成_和_。3、预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点_，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径_，Be2+的极化力比Mg2+的_，从而使BeCl2晶型向_转化更为显著所致。4、在HgCl2溶液中加入氨水生成_色的_沉淀，再加入过量的氨水和NH4Cl，则生成_色的_。5、已知BeO的熔点比LiF的熔点高，这是因为

24、离子电荷Be2+比Li+高，离子半径r(Be2+)比r(Li+)_，使BeO的晶格能必然比LiF的_，所以BeO的熔点高于LiF。四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、二氧化铅与盐酸反应。2、 Na2O2(s)+MnO4-+H+ 3、 CoBr2+O2+KOH+H2OCo(OH)3 4、少量的氯化亚锡与氯化汞溶液反应。 5、 Na+O2(空气) 五、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共4小题，总计40分) 1、(本小题10分)按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则 以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其

25、具有顺磁性 2、(本小题8分) 取向力只存在于极性分子之间。色散力只存在于非极性分子之间。这两句话是否正确 试解释之。3、(本小题10分)如何区分AgCl和HgCl2 设计两种方法，加以简要说明。写出相应的反应方程式。4、(本小题12分)解释下列事实：(1)不能用硝酸与FeS作用制备H2S；(2)亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应；(3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、错2、错3、错4、对5、对6、对7、对8、对9、对10、错二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、A2、D3、C4、D5、C6、B7、B8、D9、C10、A11、D12、C13、C 14、B15、B三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、深蓝；Cu(OH)42-；暗红；Cu2O。2、黄绿；Hg2I2沉淀；HgI42-；Hg。3、低；小；强；分子晶体。4、白；NH2HgCl；无；Hg(NH3)42+。5、小；大。四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大