九年级化学上册 7.2.1 化学方程式导学案 (新版)北京课改版

1、7.2.1化学方程式预览教程案例：目标导航1.理解化学方程式的三层含义。2.运用质量守恒定律来解释现象和解决问题。预览导航1.化学方程式的三层含义。2.根据质量守恒定律推导出相应的化学式要点概述：通过这节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一个非常有用的工具。通过它，我们不仅可以了解反应物、产物和反应条件，还可以了解反应物和产物之间的质量关系，让人一目了然。此外，根据化学方程式提供的信息，我们可以选择合适的物质和条件进行反应，生成我们需要的东西预览检测1.化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.化学方程式提供的信息(含义):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _探索教程案例：探究问题：化学方程式的定义、意义和阅读知识点归纳考试：1.化学方程式：用来表示它的公式叫做化学方程式。2.化学方程式的含义，以C O2=CO2为例，其含义是：(1)表示反应物、产物和反应条件。(2)每种物质的质量比为：(3)反应物和产物之间的粒子数比：3.化学方程式的读取方法以O2=CO2为例。(1)质量：它是在以下条件下反应生成的：(2)数量：每一质量的碳与每一质量的氧完全反应生成大量的二氧化碳；(3)粒子：每个碳原子与2个氧分子反应，形

4、成2个二氧化碳分子。4.质量守恒定律的应用1.根据质量守恒定律，参与化学反应的所有物质的总和等于反应后产生的所有物质的总和。根据化学方程式中反应物和产物的已知质量，可以计算出另一种未知物质的质量。2.根据质量守恒定律()的本质，化学反应前后原子的总和没有变化，化学方程式中物质的化学式可以计算出来。学习和使用：1.以下关于化学方程式c O2=CO2的陈述不正确()A.向碳中加入氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳每12质量份碳和32质量份氧完全反应生成44质量份二氧化碳在点火条件下，一个碳原子可以与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子2.铝在氧气中燃烧。在该反应中，铝、氧和氧化铝的质量比为()A.27:32:102 b 108:96:204 c 27:24:43d 4:3:2查询摘要：1.定义：用来表示化学反应的公式。2.意义：表示反应物、产物和反应条件；它显示了反应物和产物的粒子数之比。它显示了反应物和产物的质量比。参考答案预览测试：1.定义：用来表示化学反应的