2014届酸碱盐复习.ppt

1、酸碱盐复习,刘桥中学初中化学组 陆辉球,教学目的： 1.掌握酸碱盐的概念 2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质 3.掌握复分解反应的条件以及金属和 酸、盐溶液反应的条件 4.会写出常见的化学方程式,重 点：复分解反应的条件以及金属 和酸、盐溶液反应的条件 难 点：离子对的应用,1、和酸碱指示剂作用,2、酸 + 活泼金属 盐 + H2,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、酸 + 碱 盐 + 水,5、酸 + 盐 酸 + 盐 (生成物有一种沉淀或者气体),一、酸的性质（HCl、H2SO4）,酸 = H+ + 酸根离子,酸在水溶液里都有共同的离子 H+，因此它们有一些相似的化学 性质。,Fe + 2

2、HCl = FeCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,2、酸 + 活泼金属 盐 + H2,经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金 属 活 动 性 由 强 到 弱,判断下列反应能否发生： Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Cu + HCl Zn+ H2SO4 Al + HCl,Mg+2HCl=MgCl2+H2 ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6

3、HCl=2AlCl3+3H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、酸 + 碱 盐 + 水,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O,离子对：H+OH-,HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,5、酸 + 盐 酸 + 盐 (生成物有一种沉淀或者气体),离子对：CO32-H+,Zn+H2SO4

4、=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2,二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2）,1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、碱 + 盐 碱 + 盐,碱 = 金属离子 + OH-,碱在水溶液里都有共同的离子 OH-，因此它们有一些相似的化学 性质。,2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + SO2 = Na

5、2SO3 + H2O,3、碱 + 酸 盐 + 水,中和反应,4、碱 + 盐 碱 + 盐,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,1、氢氧化钠必须密封保存是因 为 和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入 ，原因是（用化学方程式表示） 。,吸收空气中的二氧化碳,稀盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,潮解,变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,练习,1、下列物质的名称、俗名、化学式一致 的是（ ）

6、A.氢氧化钙、消石灰、CaO B.氧化铁、铁锈、Fe3O4 C.碳酸氢钠、纯碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH,D,2、欲干燥二氧化碳气体，应选用 的干燥剂是（ ） A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.生石灰,B,3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列 说法中不正确的是（ ） A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微 溶于水 B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的 二氧化碳反应 C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变 红色、石蕊变蓝色 D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂,D,4、某物质进行下列三个实验：滴入紫色 石蕊试液变蓝色；滴入Cu(NO3)2溶液； 产生蓝色沉淀；加入N

7、a2CO3溶液产生 白色沉淀，则该物质是（ ） A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3 C.澄清石灰水 D.Ba(OH)2,C D,1、盐 + 金属 盐 + 金属 2、盐 + 酸 盐 + 酸 3、盐 + 碱 盐 + 碱 4、盐1 + 盐2 盐1+ 盐2,三、盐的性质：,注意：盐在水溶液中没有共同的离子， 因此盐没有通性，但也有相似的化学性 质。,（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式,1、盐 + 金属 盐 + 金属,（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,注意金属活动性顺序表的应用,写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和

8、氯化钡、 反应的化学方程式,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,4、盐1 + 盐2 盐1+ 盐2,注意复分解反应的条件,判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？ 硝酸钾和氯化钠 氯化钡和硫酸钠 碳酸钠和硝酸钾 氯化铁和氢氧化钠 碳酸钙和盐酸 硝酸银和氯化钠,练习：用途,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干

9、燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。,练习：物理性质,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、浓盐酸和氢氧化钠D、浓硫酸和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,练习：化学性质,1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸 2、下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于碱氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,练习：实验,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,练习：鉴别,除杂方法及注意点,方法：转变、