高三化学第二轮专题复习课件十三 非金属及其化合物

1、非金属及其化合物，一、高考“非金属及其化合物”部分试点分析、命题特征、卷1、基本常识STS问题2、离子共存、离子反应3、非金属单体及其化合物的性质4、非金属单体及其化合物的重要反应5、非金属单体及其化合物的制造6， 无机信息转移问题引起以下现象的主要原因与排放SO2有关的是() a酸雨b光化学烟雾c臭氧空洞d温室效应，有的溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH4，其中c(H )=10-2mol/L，该溶液中可以大量存在的阴离子A. SO42 B. NO3 C. SCN D. CO32-， a、题干信息无色溶液透明溶液强酸强碱溶液pH试验纸呈红色的溶液，与远离水电的C(H )=11013 m

2、ol/L的溶液和Al反应生成H2的溶液pH=0的溶液C(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液，以下各组的离子可以大量共存于水溶液中分别是甲酸、乙酸、丙酸、丁酸、丙酸、丁酸、丁酸、仲丁酸、仲丁酸、仲丁酸、仲丁酸、仲丁酸、仲丁酸、仲丁酸、仲丁酸、仲丁酸。 下一个反应的离子方程式正确的是() a硫酸铝溶液和钠溶液反应的Al33HCO3=3CO2Al(OH)3 B是Ca(ClO ) 2溶液中加入二氧化硫Ca22ClOSO2H2O=CaSO3 2HClO C硫化亚铁中盐酸S22H=H2S D钠和冷水反应na2h2o=使充分量的CO2通过KOH和Ca(OH)2的混合溶液时，产生沉淀的物质的量(n )和C

3、O2体积(v )的关系使过剩的CO2通过下述溶液，最终混浊的是() a .氢氧化钙的右下图的装置是() a加热NaHCO3制造的CO2B用Cu、稀薄HNO3反应制造的NOC用NH4Cl、浓NaOH溶液反应制造的NH3D用NaCl和浓H2SO4反应制造的HCl，b， 氯化碘(ICl )的化学性质与氯气相似，与水的反应和最初的生成物是() (A)HI、HClO (B)HCl、HIO (C)HClO3、HIO (D)HClO和HIO， 预想为b，在以下溴化钠的记载中，正确地说() a与熔点高的b与硝酸银溶液反应，与白色沉淀c和浓硫酸反应是制造溴化氢气体的常见方法d其工业制法之一是使金属钠与单体反应，

4、生成a、卷无机推定问题(框图问题、叙述型推定问题) 结合实验的综合问题以化工生产为背景的综合问题结合修正的综合问题信息移动问题即推定问题的解题方法顺推法逆推法论证法挑选法味试验法，方块图问题的一般解题构想阅读问题审查问题分析纵横地验证解答难点是分析突破，解题的突破口在以下方面1， 物质的组成和结构特征2、特殊的反应现象3、特殊的反应类型4、特殊的反应条件5、数据处理结果(1)、的化学式分别是、 与(2)反应的化学方程式是。 下图中各框的文字表示反应物或生成物。 生成物j是含有a金属元素的果冻状白色沉淀，I是NaCl溶液，d是淡黄色固体单体。 (1)L的化学式试着填写以下空白。 (2)F的化学式

5、如下： (3)写出j热分解反应的化学方程式。 如图所示，甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单体。 在某些条件下甲、丙、甲、丁均以物质量比1:3反应，分别生成x和y，生成物中元素甲显示负价。 在某些条件下乙、丙、乙和丁均以物质量比1:2反应，分别生成z和w，生成物中的元素乙显示负价格。 请填空栏： (1)甲是，乙是。 (2)甲基和丙基反应生成x的化学方程式。 (3)乙和丁反应生成w的化学方程式是。下图中各框的文字表示反应物或生成物。 物质a和b反应生成物质e、f和g。 物质c和d反应生成物质I，在某温度下其反应开始和某时刻的反应混合物的组成如右上表所示。 (1)物质h的分子式为。 (2)反应的化学

6、方程式为。 (3)反应的化学方程式是(有必要标明反应条件)。a、b、c是中学化学中常见的3种化合物，分别由2种元素构成，甲、乙为2种单体。 由于这些化合物与单体之间存在如下关系：因此推测：在a、b、c三种化合物中必定含有乙元素。 (用a、b、c文字填写)单体乙必须(填写“金属”或“非金属”)，其理由是。 如果单体乙的分子式可能，则化合物b的分子式为。 a、b、c、d四种物质都包含元素x，一部分可以包含元素y、z。 元素y、x、z的原子序数依次增加。 x是a、b、c、d都不呈其最高化价格的室温下单体a与某种常见的一元强碱溶液反应，b和c化合物d热催化分解，元素y的单体(1)元素x是z。 (2)导

7、出中反应的化学方程式： (3)导出中反应的化学方程式：有a、b、c 3种常见的短周期元素，它们之间的2个键在化合物x、y、z、x、y、z之间也相互反应。 已知x是由a和b元素的原子个数比1:1构成的化合物，由a、b、c元素构成的单体(还用a、b、c表示)与由这些构成的化合物的反应关系如下(不均衡):b c Y； a c Z； x、y、m； X Z c n； Y Z c n (1)上述反应中，该反应必须属于氧化还原反应的最充分的理由是(填充反应编号)。 (2)如果m是无色粘稠的油状液体化合物，则x、y、z的化学式分别为、 (3)反应的化学方程式为。 (4)反应的化学方程式为。NH4)2CO3、N

8、H4HCO3 (NH4)2SO3、NH4HSO3 (NH4)2S、NH4HS、3X2 6NaOH (浓度)5naxono H2O2 2HI I2 2H2O、SO2 2H2S 3S 2H2O、h2o2h2s2h2o， 某学生课外活动小组使用下图所示的装置分别进行以下实验：注入试管中的红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变淡，冷却后变成红色，原溶液可能在加热时溶液从红色逐渐变浅的原因是。 注入试管中的无色溶液，加热试管，溶液变成红色，冷却后变成无色，这种溶液可能是溶液加热时溶液中的无色变成红色的原因。 硫代硫酸钠是一种用途广泛的化工产品，某厂工程师修订了以下生产流程： (1)从中选择最合理的生产流程，

9、并简单说明原因。 (2)来自原料制的s的转化率为75%，制SO2的转化率为90%，SO2制Na2SO3的转化率为95%，制s和Na2SO3所使用的原料的质量比为多少时，能够得到最多的Na2SO3(其他的消耗难以纠正) H2和Cl2 经光照充分反应后，通入l00mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液，图甲显示某离子的物质量相对于通液气体体积的变化曲线，图乙显示溶液的导电性相对于通液气体体积的变化曲线。 (1)图甲表示溶液中离子的变化曲线。 (2)对溶液进行导电性实验，通过混合气体的体积大于V2时，溶液的导电性显着增强的主要阴阳离子是。 (n=0.02mo1时，光照射前混合气体中的H2与Cl2的物质的

10、量之比。 ClO- Cl- 2H Cl2 H2O、过氧化氢(H2O2)也称为过氧化氢水，是比碳酸的酸性弱、容易分解的二元弱酸性。 作为古典的化学工业制品，工业上从100多年前开始生产。随着社会需求的增加，特别是生态环境保护的需求，过氧化氢水溶液近年来被忽略得越来越青，被称为绿色氧化剂。 为了贮藏、运输、使用方便，工业上采用“醇分析法”转化为固体的过碳酸钠结晶，其化学式为(2Na2CO33H2O2)，该结晶具有Na2CO3和H2O2的二重性。 醇分解法的制造工艺是在05饱和的Na2CO3溶液中，加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，充分反应后，加入异丙醇，过滤分离可得到过碳酸钠结晶。 根据上述资料，编写了(1)过氧化氢水的结构式、电离方程式。 (2)过氧化氢水溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现过氧化氢水性质的过氧化氢水溶液使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，显示了过氧化氢水的性质。 (3)过氧化氢水被称为绿色氧化剂的主要原因是，(4)过氧化钠与干燥的二氧化碳气体不发生反应，但可以与湿的二氧化碳气体发生反应。 试验化学方程式表示过氧化钠和湿的二氧化碳气体反应的过程，(5)稀硫酸与铜不反应，但是稀硫酸