中考化学复习第二编专题8重要实验突破精练练习

1、专题八重要实验突破1.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验(已知白磷的着火点为40 )：实验装置实验步骤及现象步骤检验装置的气密性，气密性良好。步骤将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。步骤向A瓶中加满80 热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。步骤打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为200 mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。(1)对比步骤和步骤的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是_温度达到物质的着火点_。(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到_水流倒进A瓶40_mL_，说明空气中氧气的体积约占。若

2、实验测得氧气的体积分数小于，原因可能是_装置气密性不好_。(答一条即可)2(2017无锡中考)在2017年江苏省中学化学创新实验调研中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如下：利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是_催化作用_，B瓶中产生气体的化学方程式为_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行了如下操作：关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_带火星的木条复燃_，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口

3、处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为_2H2O22H2O_。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状，打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是_氧气的浓度越高，燃烧越剧烈_。3(2017湘潭中考)如图所示的两个实验能验证水的组成。图1氢气在空气中燃烧 图2电解水(1)图1所示实验中，观察到的现象是_产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾_。(2)图2所示实验中，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_氢气_，该管内产生约10 mL气体时，玻璃管a内产生约_5_ mL气体。(3)上述实验说明水是由_氢元素和氧元素_组成的。(4)

4、电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_碱_(选填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH7，说明电解时管a电极附近的溶液呈_酸_(选填“酸”“碱”或“中”)性。(5)若取36 g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6 g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为_1.2%_。(6)电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_减小_。(选填“增大”“减小”或“不变”)4(2017随州中考)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应

5、验证质量守恒定律，实验装置如图：(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_CD_。A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：_气球膨胀受到的浮力增大(或装置漏气)_。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为_0.88_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)_100%或100%_。5(2017苏州中考)实验室常用块状大理石和稀盐酸制

6、取CO2气体。(1)写出实验室制取CO2的化学方程式： _CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)若用如图所示装置(固定装置省略)制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_B_(填字母，下同)，后_A_，若导管口有气泡，放手后导管内升起一段稳定的水柱，则气密性良好。A用手捂住试管B将导管一端浸入水中(3)实验室收集CO2可用的方法是_C_。(填字母)A排水法B向下排空气法C向上排空气法(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净

7、、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：查阅资料：.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用_D_。(填字母)A浓硫酸BNaOH溶液C澄清石灰水 DCuSO4溶液装置丙的作用是_除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)_。6(2017枣庄中考)实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2H2OCO，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为COCuOCuCO2，实验装置如图所示。请回答：(1)装置G中的名称是_烧杯_，装置B的作用是_除去一氧化碳中的水蒸气(或

8、干燥CO)_。(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置_不能_(填“能”或“不能”)达到目的；写出D中的化学反应方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(3)为避免一氧化碳污染空气，应回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a_d_b_e。(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于_增大氧化铜接触面积_，烧瓶内固体物质的颜色变化：_由黑色变为红色_。(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：_取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸(加热)，振荡观察溶液颜色(合理即可)_。7(2017衢州中考

9、)小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。(1)指出图甲装置中存在的错误是_导管伸入试管中过长_。(2)乙中的白磷不燃烧，丙中的白磷燃烧，可以得出的结论是_白磷燃烧的条件是温度要达到白磷的着火点_。8(2017温州中考)为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)。白磷的着火点为40 ，红磷的着火点为240 。(1)写出锥形瓶中发生的实验现象：_白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高_。(2)结合本实验目的，写出烧杯70 热水的作用：_使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷的着火点_。9

10、(2017聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【作出猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：RFeCu猜想二：FeRCu猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_R丝表面有红色物质析出_猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_快_(选填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝分别在空气中点燃R丝在空气

11、中剧烈燃烧，铁丝在空气中_不能燃烧_写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_3Fe2O2Fe3O4_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)观察金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)观察金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)观察金属与另一种金属的_盐溶液_是否反应。10(2017烟台中考)如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题：(1)仪器的名称是_锥形瓶_。(2)查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。方案一：4K2FeO42Fe2O34K2O3O2；方案二：4K2

12、FeO410H2O=4Fe(OH)38KOH3O2。若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是_B_(填装置序号)。选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从_a_(选填“a”或“b”)端通入。下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是_abc_。(填字母)a方案一发生的是分解反应b方案二更简便、节能c制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_(填序号，其中可重复选用)。从d端通

13、氮气；从分液漏斗中滴加适量水；从c端通二氧化碳；将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中。11如图是实验室中的常见仪器，请回答下列问题：(1)图中仪器的名称是_长颈漏斗_。(2)请你写出实验室中利用A装置制取氧气的反应化学方程式_2H2O22H2OO2_。有同学认为利用B装置比A装置好，请你写出B相比A的优点：_可以控制反应速率_。(3)无水氯化钙是一种干燥剂，用C装置干燥氧气时，气体需要从a端进入、b端导出，其目的是_使气体与无水氯化钙充分接触_。利用D装置也可以得到干燥的氧气，需要向D装置中加入_浓硫酸_。(4)实验室一般不用E收集二氧化碳的主要原因是_二氧化碳能溶于水且能与水反应_。12

14、(2017崇左中考)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。(1)上述实验方案中能达到实验目的的是_CD_(填字母)。(2)C组实验中发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质(酚酞除外)有_4_种。最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_NaCl、CaCl2_(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是_Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3_，可能含有的

15、溶质是_HCl_。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到_有气泡产生_，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到了同样的实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为_SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O_。13(2017南充中考)(1)“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaC

16、lO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO2HCl=NaClXH2O，则X的化学式为_Cl2_。(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因：_FeCuSO4=FeSO4Cu_，基本反应类型是_置换_反应。14(2017上海中考)提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：温度()溶解度(g/100 g水)2036.04036.66037.3(1)20 时氯化钠的溶解度是_36.0_ g/100 g水。(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_易溶于水_的性质进行提纯，操作的名称是_过滤_。(3)关于蒸发叙述正确的是_a_。(填字母)a蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d加热中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热(4)溶解时，加入水的合适的量约为_30_(选填“15”“30”或“6