《氯及其化合物》复习课件.ppt

1、氯及其化合物,复习课件,考纲解说：,卤族元素典型的非金属 (1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 (2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 (3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。,检查预习：,1、氯的原子结构示意图为_，氯是_周期_族元素；氯原子最外层有_个电子，原子半径小，易_电子。氯气是双原子分子，电子式为_，结构式为：_。 2、通常情况下，氯气是_色、有_气味的、比空气_的有_气体、易液化，_溶于水。常温下，1体积水约能溶解_体积的氯气。,高三第一轮复习,Cl在元素周期表中的位置,Cl,F,Br,S,第三周期

2、 A族,高三第一轮复习,Cl2的结构,Cl,Cl2的电子式：,Cl2的结构式：,高三第一轮复习,标况下Cl2密度的计算,M(Cl2)=71 g/mol Vm=22.4L/mol,3.17g/L,3、写方程式 Na + Cl2 Fe +Cl2 Cu + Cl2 H2 + Cl2 PCl2 Si +Cl2 Cl2H2O ,Cl2NaOH Cl2Ca(OH)2 Cl2SO32-+H2O FeBr2+Cl2(足量) FeI2+Cl2(少量) MnO2+HCl(浓) NaCl+H2O ,检查预习：,CH4+Cl2 C6H6+ Cl2 甲苯Cl2 乙烯Cl2,检查预习：,高三第一轮复习,Cl2与金属单质的

3、反应,实验现象：红热的铜丝在氯气燃烧生成 色的烟，向集气瓶中加少量水，得到 色的溶液，再加入蒸馏水得到 色的溶液。,棕黄,绿色,蓝色,高三第一轮复习,Cl2与金属单质的反应小结,（1）氯气能与大多数金属反应，并将Fe等金属氧化到最高价态；,（2）金属与氯气反应大多需要加热或点燃的条件。,工业上如何储运液氯？,高三第一轮复习,Cl2与非金属单质的反应,Cl2 H2 2HCl,点燃,光照,现象,安静燃烧，苍白色火焰瓶口有白雾,爆炸,高三第一轮复习,广义燃烧概念,氯气的反应说明：任何发光、发热的剧烈化学反应都可以叫做燃烧。,高三第一轮复习,Cl2与其它非金属反应,氯气还能与P、Si等非金属发生反应,

4、2P 3Cl2 2PCl3,2P 5Cl2 2PCl5,白烟,白雾,点燃,高三第一轮复习,练习,氯气的氧化性很强，能与一些还原性微粒发生反应。,请写出反应方程式,如：Br，S2等。,高三第一轮复习,Cl2与水的反应,Cl2+H2O HCl+ HClO,Cl2+H2O H+ + Cl-+ HClO,该反应是否是可逆反应？,？,氯水的成分与性质 由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。,(1)酸性,(2)氧化性,(

5、3)漂白性,(4)沉淀性,(5)不稳定性,HCl,HClO,Cl2,HClO,HClO,Cl-,2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳,3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫,3.漂白粉及其漂白原理写出下列反应离子方程式,1、实验室制漂白粉,Cl2+Ca(OH)2(石灰乳）=Ca2+ClO-+Cl-+H2O,Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+4H+2Cl-+SO42-,4、氯气的实验室制法： (1)反应原理： (2)制气类型： (3)发生装置： (4)收集方法： (5)除杂装置： (6)尾气吸收：,检查预习：,知识体系：,一、物

6、理性质 二、化学性质 1、金属 2、非金属 3、化合物 （1）水 （2）碱 （3）还原剂 （4）有机物 三、氯气的用途：见书,四、氯气的制法 工业制法 实验室制法 （1）原理 （2）装置 发生装置 除杂（HCl 、H2O） 收集 验满 尾气处理,1、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是,在线讨论：,2.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象，当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是:( ) A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、H2O D

7、、饱和食盐水,在线讨论：,3、分别向氯水中加入下列物质有何现象发生，主要是何种微粒的作用。 （1）AgNO3(aq) （2）NaHCO3(aq) （3）淀粉-KI(aq) （4）有色布条 （5）光照 （6）紫色石蕊试液 （7）镁粉 （8）H2O2,4、CuCl42+4H2O Cu(H2O)42+4Cl （绿色） （蓝色） 在此平衡体系中，改变下列条件：加入适量NaCl 加入适量AgNO3 溶液 加入适量水，溶液颜色将如何改变？,在线讨论：,5.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物反生氯化，生成的有机含氯化合物对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效

8、消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 （1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式为： （2）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是 （填写编号）。 A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 （3）若上述反应产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为 mol。,在线讨论：,（4）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的 倍。 （5）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（NaC

9、lO2）的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是,6、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：,（1）B中反应的化学方程式为：_； （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是:_。 （3）D中反应化学方程式为：_,6、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：,（4）装置（）的主要缺点是：_ 。 （5）装置（）的主要缺点是：_。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_,卤族元素性质的递变规律,F2,Br2,I2,C