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文档简介

1、1物质的量物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，表示包含 第二节化学计量学在实验中的应用，一是使用物质量的单位摩尔，科学上是“物质的量”这一物理量，将一定数量的原子、分子或离子等微观粒子(使用阿伏伽德罗常数)和可称量的物质(使用摩尔质量)联系起来。 (2)摩尔(1)定义：摩尔是 (2)符号： _ (3)标准： 1摩尔粒子群中包含的粒子数和(4)修正量对象： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，及质子、中子、电子、原子团等微观粒子。 注意事项1物质的量(1)“物质的量”这四个字是一个整体概念，如果不能说是“物质的质量”“物质的质量”或“物质的量”等，不能简化或追加任何字

2、。 物质的量和7个基本物理量之一的“时间”“长度”等一样，其单位是摩尔。 (3)物质的量表示微粒子或微粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，1 mol苹果这样的说法是错误的。 (4)所谓物质的量，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等的微观粒子或微观粒子的特定组合(例如，NaCl、Na2SO4等)。 2摩尔作为单位使用时，意思的粒子必须充分明确，粒子的种类用化学式表示。 例如2摩尔h、1摩尔h 2、1摩尔h、0.5摩尔纳奥h、2摩尔-。 (1)阿伏伽德罗常数物质的量为表示微粒或微粒的特定组合的集合体物质的量的修正量基准阿伏伽德罗常数1，定义：1 mol任意粒子的粒子数为阿伏伽德罗

3、常数2，符号： N 3，单位： mol-1通常以. mol-1表示4，(2)摩尔质量相异1 mol 12C的相对原子质量为12，0.012 kg 12 c中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，即1 mol 12C的质量为12 g，由此能够从氧元素的相对原子质量中挤出1 mol O的质量。 1 mol任何粒子(或物质)的质量为克单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，定义：单位物质量的物质所具有的质量称为摩尔质量。 2、符号： M 3、单位： g/mol或g.mol-1 4、物质的量物质的质量摩尔质量之间的关系、练习1某学生的学习笔记有以下记录。 你认为以下记录正确吗？ (正确、错误的打击) (1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)摩尔是物质的量单位，每摩尔粒子中含有阿伏加德罗常数个粒子。 () (3)物质的量是连接物质的质量和微粒子数的物理量。 (4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2和6.021023个Cl。 () (5)6.021023个Na的质量等于23 g。 对于() 2次的摩尔质量，正确地说，() a水的摩尔质量为18 g B2 mol H2O的摩尔质量为1

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