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文档简介

1、深红棕色,液态,微溶 橙黄色,易溶 橙红色,易溶 橙红色,紫黑色,固态,微溶 黄褐色,易溶 褐色,易溶 紫 红 色,易升华,易挥发,1、溴单质和碘单质的物理性质,淀粉遇碘变蓝,1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？,2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？,思考：,保存溴：水封，密闭，棕色细口瓶，磨口玻璃塞,保存碘：密封，避光低温,利用碘升华可分离、提纯碘单质,利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的过程。,萃取,主要仪器：分液漏斗 萃取剂具备条件 1、与原溶剂互不相溶 2、溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大 3、溶质与萃取剂不发生反应 主要操

2、作步骤：混合震荡、静置分层、分液,氯、溴、碘的原子结构,Cl,Br,I,利用下列物质： 氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液、CCl4。,溴与海水提溴,实 验 设 计,判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。,溶液由无色变褐 色，滴加CCl4,振 荡后，溶液分层， 下层呈紫红色,2Br-+Cl2=2Cl- +Br2,溶液由无色变橙 色，滴加CCl4,振 荡后，溶液分层， 下层呈橙红色,2I-+Br2=2Br-+I2,滴加溶液由无色变褐色，滴加淀粉，溶液变蓝,2I-+Br2=2Br- +I2,溶液颜色变褐色 滴加淀粉，溶 液变蓝,溶液无变化,2I-+Cl2=2Cl- +I2

3、,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2,2KI + Br2 = 2KBr + I2,氧化性： Cl2 Br2,氧化性： Br2 I2,氧化性： Cl2 Br2 I2,结论,学以致用：,溴单质的氧化性介于氯和碘之间， 因此在海水提溴的化工生产中可 以选用 做氧化剂,氯气,浓缩,氧化,提取,海水提溴,工艺流程,Cl2,晒盐,热空气或 水蒸汽,反应的原理,3、,利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，将溴分离出来。,2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,工业提取I2： 海带粉碎加水浸泡通入Cl2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体,2、溴的用途,1）在工业上：制造燃料的抗爆剂；溴化银用

4、做感光材料。 2）在农业中：使用含溴的杀虫剂。 3）在医药方面：溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂；红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物。,1、相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2KCl+I2 Br2+2Kl=2KBr+I2,拓展：溴、碘单质的化学性质,2、与金属反应 3Cl2+2Fe=2FeCl3 3Br2+2Fe=2FeBr3 3I2+2Fe=2FeI2 3、与H2反应 Cl2+H2=2HCl Br2+H2=2HBr I2+H2=2HI,点燃,点燃或光照,3.与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO 4.与碱的反应生成相应的盐,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄

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