鲁科版化学必修一第二章元素与物质世界复习课件.ppt

1、第2章元素和物质世界，复习目标，1。熟悉常用的物料分类方法，并对物料进行分类；掌握氧化物的分类。掌握胶体的性质和制备以及与胶体性质相关的常见现象。判断(非)电解质、强电解质和弱电解质以及电导率。写出并判断正确和错误的离子反应方程式，离子共存，常见离子测试(C1-，SO42-，Fe2，Fe3) 5。判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。相关物质数量的计算(转移电子的数量)；氧化性(还原性)的判断，第一节，元素和物质的分类，胶体，普通胶体分散体系，云烟，三氧化二铁胶体，三氧化二铝胶体淀粉胶体，豆浆，牛奶，墨水，油漆血，土壤胶体等。胶体性质、廷德尔现象、聚集和电泳、胶体特性、均匀性

2、、正电荷如Fe(OH)3胶体、负电荷如土壤胶体、加热、搅拌、加入电解质、加入带相反电荷胶体颗粒的胶体、胶体纯化、透析：胶体不能通过半透膜、工厂静电除尘、Fe(OH)3胶体电泳、将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红棕色，停止加热得到Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体：的制备，胶体相关现象，(1)咸豆腐；(2)肥皂的制备和分离；(3)明矾水净化；(4)用三氯化铁溶液止血。(5)水泥硬化；(6)冶金工厂的大量烟尘通过高压电去除(7)土壤肥料保持(8)血液透析。实施例三氯化铁溶液和三氧化二铁胶体具有相同的性质：(1)当加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀B，分散质颗粒不能通过半透膜C，密封储存一段时

3、间后也不会产生沉淀。第2节电解质、物质、混合物、纯物质、化合物、简单物质、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、强酸：6种强酸、强碱：4种强碱、盐、弱酸、弱碱、水、CH3COOH、NH3H2O、电解质：大多数有机物质，如乙醇、乙醇、水等。硫酸钡是电解质吗？强壮还是虚弱？电解液必须导电？电解液必须导电吗？导电的物质是什么？T26、补偿训练(1)氯化钠晶体(2)液态SO2(3)醋酸(4)铜丝(5)固体硫酸钡(6)酒精(7)熔化硝酸钾(8)纯蔗糖(9)NH3 (10)稀硫酸(11)氯化氢气体(12)氨水(13)水玻璃(10)上述物质属于电解质(3)。上述物质属于非电解质(4)。溶于水后能导电的非电解

4、质是()。离子反应，环境：条件，复分解反应，氧化还原，沉淀，气体，弱电解质，Fe3和SCN-，离子方程式，书写方法：书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，书写，主要问题，判断反应是否为离子反应，判断离子反应是否会发生，根据离子方程式的化学方程式，判断离子方程式是对还是错，判断离子是否能共存，复杂反应， 常见离子测试：SO42-、C1-、Fe3-、Fe3和I-、H和NO3-和Fe2，离子反应，定义：离子参与或产生的反应如下(水溶液中的反应)，下列反应是离子反应。氯化氢氢氧化钠=氯化钠H2O，第三节氧化还原反应，价态增加，2e-

5、，氧化，价态降低，12e-，还原，氧化还原反应，本质：反应与电子转移(获得或损失或抵消)，特征：价态增加，电子损失，氧化，氧化剂，价态降低，电子获得和还原，其他规律，氧化剂有氧化性，可氧化其他反应物，还原剂有还原性，可还原其他反应物，氧化剂在反应中得到电子减少，还原剂在反应中失去电子并被氧化， 注：氧化反应和还原反应都是同时发生的，2，0，0，1，1问题1:的判断依据和本质，氧化还原反应的常见问题，问题3:双线电桥法表示氧化还原反应1。 步骤2:得失电子数的判断，问题2:四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，问题4:氧化还原强度的判断，三线或双线桥表示氧化还原反应，价增加，2e-，氧化损失，价

6、降低，导致2e-，减少。通过双线桥方法，价态箭头从反应物指向产物，以相同的元素开始和结束(双线桥连接具有不同价态的相同元素)，并且电子增益和损耗的总数相等。4Al 3O2=2Al2O3，0，3，0，-2，还原产物，点火，氧化剂和还原剂还原产物氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，已知下列离子在酸性溶液中的还原性顺序为SO2I-Fe2 H2O2Cl-，下列反应是不可能的：(a)2SO 2 H2O 2=2H2O 4，I2 2Fe2=2I- 2Fe3 C，2Fe3O 2H2O=2Fe2SO 42-4HD，氧化剂：含有低价元素的化合物：H2S，硫化钠，一氧化碳，二氧化硫，硫化钠等。

7、还原剂：简单金属元素：钠、镁、铝、铁、锌等。一些非金属：H2、碳等。含有低价金属离子的化合物：氯化铁等。一班自测。下面的说法是正确的： (一)氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质，乙。固体氯化钠是不导电的，所以氯化钠不是电解质，丙。氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质，丁。氯溶解在水中可以导电，所以氯水是电解质，乙。铜可以导电，所以铜是电解质，氟。三氧化硫溶解在水中。c，2。对应于下列中和反应的离子方程式可以表示为氢氧基-=H2O:(a)乙酸和氢氧化钠，b)氢氧化镁和盐酸，c)氢氧化钡和稀硫酸，d)澄清石灰水和硝酸，d，3。在强酸性溶液中能大量共存且溶液无色透明的离子基团有(A)、C

8、a2钠NO3- SO42- B、Mg2 Cl- Na SO42- C、K Cl- NO3- HCO3- D、Ca2钠NO3- Cu2、B、4。由于反应产生的气体，下列各组离子不能在溶液中大量共存： (甲、钾、氯、氢、钠、氯、氢、氯、氢、钙、钠、氢、氢、氢、氯、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、在化学实验中，如果一个步骤中的有害产物在另一个步骤中作为反应物形成，例如，在下图中：(1)在上述编号的步骤中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填入数字)(2)完成该步骤的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量：na2cr 2o 76 ki 14 HCl=2crcl 32 NaCl 6 KCl 3i 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。提高能力：回答(1)(2)指出发生还原反应和氧化反应。6.