鲁科版高中化学必修1第二章第三节.ppt

1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,安丘市实验中学 周月明,【问题探究1】,氧化还原反应,1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？,交流研讨,写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价,NaCl与AgNO3 溶液反应：,H2还原 CuO：,Zn与CuSO4 溶液反应：,+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,小结,化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：反应过程中有无化合价变化,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 =

2、Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,化学反应,氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系,小结,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,交流研讨,交流探究,问题在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？,氧化还原反应的实质,Zn,Cu,C,Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,小结,化合价升降是氧化还原反应的标志； 氧化还原反应的实质是电子转移 ； 失e- 化合价升高 发生氧化反应 得e- 化合价降低 发生 还原反应,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HC

3、l = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧

4、化还原反应,交流探究,从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,交流探究,元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系,演示实验 KMnO4与KI的反应,最高价 只具有氧化性 可作氧化剂,最低价 只具有还原性 可作还原剂,小结,含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。,做一做,O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO

5、4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2- HCl 、SO2、H2O2,在一般情况下，下列物质在化学反应中 是氧化剂，还是还原剂？,迁移应用,常见的氧化剂和还原剂,活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐,活泼非金属单质 含有较高价态无素的含氧酸 含有较高价态元素的盐,概括整合,实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性 得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统 一关系的两根推断线,三、铁及其化合物的氧化性和还原性,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？ 以金属Fe、FeC

6、l2、 FeCl3为例进行探究。,探究问题,只有还原性,既有氧化性 又有还原性,只有氧化性,1、提出假设 2、设计实验方案 3 、实验过程 4、展示结果, 步骤 ,1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？, 问题 ,验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。,结论,验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。,1、Fe还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水,方案,FeCl3溶液,红色溶液,红色消失 生成FeCl2,Fe3+具有氧化性,验 证 Fe3+ 的 氧 化 性,FeCl2溶液,浅绿色溶液,红色溶液 生成FeCl3,Fe2+具有还原性,验 证 F