九年级化学下册 氢氧化钠变质探究教案2 新人教版

1、氢氧化钠变质探究1.设计思想：氢氧化钠与二氧化碳反应是氢氧化钠的重要化学性质之一，对于氢氧化钠与二氧化碳后生成碳酸钠而发生变质课本讲述较少，而在课后练习却出现了三个题（见课本204页第6题，208页14、16题），分析近年来各地中考试卷，不难发现与碳酸钠有关的考点在每个试卷中都有所体现。我组织学生在课堂上进行了氢氧化钠变质专题探究实验。通过交流、讨论评价各种实验方案，使同学掌握实验探究的一般方法，培养交流、合作的能力。2.教学目标：1、通过实验设计及实验分析，巩固酸碱盐的化学性质，培养学生的创新能力。2、学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。3、通过学生亲身参与科学探究活动

2、，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。4、培养学生合作学习的精神和语言交流的能力。学会比较、选择不同的实验原理和方法，并作出恰当的评价。3.教学重点：设计实验证明氢氧化钠发生了变质运用定量实验探究氢氧化钠变质的程度。4.教学难点：科学探究思想与方法的初步形成。5.教学过程复习 碱的化学性质 学生思考： 氢氧化钠固体密封保存的原因？提出问题1 氢氧化钠变质的原因： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质后生成了Na2CO3 学生思考：如何用实验证明氢氧化钠发生变质呢?提出问题2 如何检验氢氧化钠发生变质 教师提示：检验氢氧化钠发生变质，就是检验样品中是否含有Na2CO3

3、 学生交流思考：1.能否用酚酞试液检验？为什么？2.第五章学习过碳酸盐的检验方法？学生分组讨论设计实验方案，教师提问指导后小结：投影 方案1 ：取少量样品于试管中加入足量（过量）稀盐酸（稀硫酸、稀硝酸） 现象：有气泡冒出 结论：变质 无气泡冒出 没变质 有关方程式： 略 学生交流思考：为何加入的酸溶液要足量（过量）？投影 方案2：取少量样品加水溶解后，在溶液中加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 现象：有白色沉淀生成 结论：变质 没有白色沉淀生成 没有变质有关方程式：略投影 方案3：取少量样品加水溶解后，在溶液中加入CaCl2溶液或BaCl2溶液(Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液

4、现象：有白色沉淀生成 结论：变质 没有白色沉淀生成 没有变质有关方程式：略教师小结：应用酸、碱、盐与Na2CO3的反应可检验氢氧化钠是否发生变质。提出问题3如何检验氢氧化钠部分还是全部变质？教师提示：检验氢氧化钠部分还是全部变质，必须检验样品中是否含有NaOH。由于Na2CO3对NaOH的检验有干扰，因此，在检验NaOH前应除去样品中的Na2CO3。学生根据以上探究氢氧化钠是否发生变质的方案思考：除去Na2CO3能否用以上方案1和方案2？为什么？学生设计实验方案，教师指导小结投影 实验方案： 加入足量或过量CaCl2溶液或BaCl2溶液 过 滤 取少量样品加水溶解 -白色沉淀生成-取滤液 (C

5、a(NO3)2或Ba(NO3)2溶液滴加酚酞试液 酚酞试液变红 -氢氧化钠部分变质- 酚酞试液不变红-氢氧化钠全部变质学生交流思考：为何加入足量或过量CaCl2溶液或BaCl2溶液？教师引导：在滤液中加入硫酸铜等溶液也可。学生完成方案教师过渡：如果氢氧化钠部分变质，我们如何通过定量研究检验氢氧化钠变质的程度？提出问题4 如何设计实验检验氢氧化钠变质的程度？设计思路：只要想法求出一定量样品中Na2CO3 的质量即可知道氢氧化钠变质的程度。学生设计实验方案，教师注意引导。教师提问后小结完善方案。投影 实验方案1 加入过量酸溶液 通入一定量NaOH溶液中 称取一定量样品- 生成的气体干燥后-NaOH

6、溶液增加的质量即是生成的CO2的质量根据2NaOH+CO2Na2CO3+H2O可求出变质的NaOH的质量（不考虑CO2过量问题）投影 实验方案2 加入过量CaCl2溶液 过滤 洗涤称取一定量样品- 生成白色沉淀-白色固体质量计算出变质的 NaOH的质量 或BaCl2溶液 干燥 称量此方案中的CaCl2等也可换为Ca(NO3)2 、Ca(OH)2等教书讲述：NaOH变质后生成了Na2CO3 ，如用变质的NaOH做实验，对实验的结果可能会产生影响，如何如何除去NaOH中的Na2CO3？提出问题5 如何除去NaOH中的Na2CO3？ 学生交流思考：能否用稀盐酸等酸溶液或CaCl2等盐溶液除去Na2CO3？为什么？ 学生设计实验方案实验方案 ，教师指导学生完善方案 。 溶液中加入适量Ca(OH)2溶液 过滤 投影 实验方案： 取样溶解- 生成白色沉淀-NaOH的溶液NaOH固体或Ba(OH)2溶液小结本课本节课我们探究了有关氢氧化钠变质问题，通过交流、讨论评价各种实验方案，同学掌握实验探究的一般方法。板书设计：问题1 氢氧化钠变质