九年级化学下册 第10单元 酸和碱复习学案（新版）新人教版

1、第十单元酸和碱测试中心透视一、教学大纲要求：1、了解常用酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途；2.了解常用碱(氢氧化钠和氢氧化钙)的主要性质和用途；3.通过实验探索酸碱的主要性质；4.了解酸和碱的腐蚀性；5.理解中和反应的概念及其在实践中的应用；6.了解溶液酸碱度的表达方法酸碱度，了解溶液酸碱度的现实意义。二.困难和错误列表：1、酸性溶液和酸性溶液，碱性溶液和碱性溶液；2、酸碱度；3.碱和纯碱；4.中和反应的本质。学习过程浓盐酸浓硫酸颜色国家挥发性吸水性脱水性腐蚀的稀释是没有热量释放活动1:“星形”文件氢氧化钠氢氧化钙通常被称为颜色国家溶解度腐蚀的是否潮解溶解热的变化练习 1。稀释浓硫酸时，请务必

2、()A.没有特殊要求。将浓硫酸快速倒入水中并搅拌c、沿容器壁向水中缓慢注入浓硫酸，并持续搅拌d、将水慢慢倒入浓硫酸中，继续搅拌2.下列物质中不会被浓硫酸脱水和碳化的物质是()a、棉布b、纸c、木炭d和葡萄糖3.一位同学通过计算得知，同等质量的氢氧化钙比氢氧化钠吸收更多的二氧化碳。所以他认为氢氧化钙溶液应该用来吸收更多的二氧化碳，但是老师告诉他实验室应该用氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳。以下做法更可取()听老师的话，放弃你自己的结论B.相信你自己的结论，修改你的笔记根据老师在考试期间的说法，我平时还是相信自己的D.继续探索并找出不同结论的原因活动2:“人才”展览1.酸的化学性质化学方程式反应现象

3、1.与酸碱指示剂反应2.酸性活性金属Zn+H2S04=Fe+HC1=3.酸性金属氧化物H2SO4+Fe2O3=HC1+Fe2O3=4.酸碱盐酸氢氧化钙=h2so 4+氢氧化钠=2.碱的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应2.碱性一些非金属氧化物氢氧化钙+二氧化碳=氢氧化钠+二氧化碳=3.酸碱盐酸+氢氧化钠=h2so 4+氢氧化钙=课外发展：上面涉及的一些化学反应没有明显的现象。你能设计实验来证明反应发生了吗？试试你能想到多少种方法。活动3:“深度跟踪”1.为什么酸有相似的化学性质？2.为什么碱有相似的化学性质？3.你能从粒子的角度来区分酸性溶液、酸性溶液、碱性溶液和碱性溶液的关系和区

4、别吗？4.如何比较不同酸或碱的酸度和碱度？溶液的酸碱度表达式测量方法：酸碱度的范围通常在5.中和反应(1)、定义：(2)本质：(3)应用：练习1.福建泉州是白蚁的高发区。白蚁吃木头，它们分泌的甲酸是一种酸，也能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚁腐蚀()A.钢筋b .铜制品c .大理石d .铝合金2.材料的性质决定了它的用途和保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色片状固体腐蚀性易吸水易潮解易溶于水，放热可与空气中的二氧化碳反应。它必须在实验室密封的主要原因是()A.bcd3.下表显示了常见物质的主要成分及其溶液的酸碱度：编号常见物质食醋酒和烈酒粉饰碳酸钠主要成分CH3COOOHC2H5OH氢氧化钙Na2CO3公共卫生371110请根据以下要求，用表中相应物质的编号填写空格：(1)它属于酸、碱和盐。(2)黄蜂的刺是碱性的。如果有人被黄蜂蛰了，可以将上述_ _ _ _ _ _物质涂在皮肤上。4.某镇硫酸厂尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：(1)本镇经常出现酸雨，酸雨的ph值为5.6(填入、=)；为了粗略测定酸雨的酸碱度，通常使用精密试纸。(2)请举例说明酸雨的危害。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：(4)工厂以