九年级化学下册 第九单元 溶质的质量分数教案（第一课时）人教新课标版

1、科目3溶质的质量分数(三课时)平静地说本课题分为三个部分。第一部分从配制三种不同成分的硫酸铜溶液的实验开始，引导学生观察和思考，根据溶液的颜色深浅来区分有色溶液的粗细。在此基础上，阐明了解决方案组合的含义，介绍了一种表达解决方案组合的方法，提出了一种关系表达式，并推导出另一种关系表达式。然后，通过简单的计算，我们熟悉了上述两个关系式，巩固了我们对溶质质量分数的理解。第二部分在学生理解溶质质量分数的基础上，利用溶质质量分数解决一些实际问题，主要体现在以下两种计算类型上：1 .溶液稀释和制备；2.溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。第三部分，将所学的溶解度和溶质质量分数进行比较，以加深对这两个概

2、念的理解。最后，练习配制一定溶质质量分数的溶液。教学目标1.知识和技能(1)掌握溶质质量分数的溶液组成表达方法，并能简单计算溶质质量分数。(2)学会配制一定溶质质量分数的溶液。2.过程和方法(1)能分析和解决问题，提高解决问题的能力。(2)可以找出工程量之间的关系。3.情感态度和价值观(1)学习严谨求实的科学学习方法。(2)培养分析具体问题的能力。教学重点1.溶质质量分数的概念及简单计算。2.配制溶液的操作步骤。教学困难溶质质量分数的计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教具投影仪。学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药勺、烧杯和玻璃棒；药物：硫酸铜、水和氯化钠。课程表3课时第1课：溶

3、质质量分数的概念和简单计算。第2课：溶液稀释和制备的计算。溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。第三课时：溶解度和溶质质量分数的区别和联系。配制一定溶质质量分数的溶液。教学过程第一节课学习情境用三种不同的颜色展示硫酸铜溶液。【引言】以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。问题你观察到了什么？当你看到这个时，你会想到什么？学生演讲 1。三种溶液的颜色不同。2.它们可能是不同物质的水溶液。3.它们可以是具有不同溶质含量的相同溶质的水溶液。活动查询(投影显示)向三个试管中各加入10毫升水(1毫升水的质量约为1克)，然后加入约0.5克、1克和1.5克固体硫酸铜，摇匀后静置。比较三种硫酸铜溶液的颜色。这

4、三个试管中溶液的成分相同吗？判断溶液浓度的依据是什么？管号溶液颜色的比较溶剂质量/克溶质质量/g溶液质量/克溶质质量分数123学生活动交流活动的结果 1。在上表中填写结果(略)。2.这三种溶液的颜色从浅到深，浓度从小到大。颜色越深，浓度越大。3.这三种溶液含有相同的溶剂质量和不同的溶质质量，因此它们的组成是不同的。【指南】浓度和稀释度只能大致表示一定量溶液中所含溶质的量，但在实际应用中，往往需要准确了解一定量溶液中所含溶质的质量。因此，有必要准确地了解溶液的组成。你如何指出溶液的成分？思考【引言】溶液的组成有很多种表达方式，而溶质的质量分数主要是在初中阶段研究的。在黑板上写字1.溶质质量分数1

5、.定义：溶质质量与溶液质量的比率。2.定义公式：溶质质量分数=100%学生活动学生理解和记忆溶质质量分数的定义和定义公式。讨论溶质在三个s中的质量分数是多少2.溶质的质量分数为100% 9.1%。3.溶质的质量分数为100% 13%。根据以上内容，学生练习准备两个简单的溶液，并将其与溶质的质量分数进行比较。活动和询问(投影显示)根据下表规定的量制备氯化钠溶液(水=1 gcm-3)溶质质量/g溶剂质量/克溶质质量分数10902080学生活动交换实验结果(1) 100%=10%。(2) 100%=20%。思考对于两种氯化钠溶液，我们可以通过颜色来判断溶液的一致性吗？我们通常用什么方法来比较解决方案

6、的一致性？学生演讲 1。氯化钠溶液是无色的，因此不可能通过肉眼观察来确定溶液的模糊性。2.每种溶液的浓度可以通过计算溶质的质量分数来比较。【教师小结】溶质的质量分数可以准确地代表某一溶液的成分，也可以比较不同溶液的浓度，这对生产和生活有很大的影响。【指导】请总结上述活动中涉及到的溶质质量分数的计算。学生思维总结在黑板上写字 ii .溶液中溶质质量分数的计算1.知道溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。【过渡】请用溶质的质量分数来解决以下问题。投影例1。在农业生产中，经常需要使用16%的氯化钠溶液来选择种子。现在，准备150公斤这种溶液，氯化钠和水的质量是多少？讨论 1。溶质质量与溶质质量分数和

7、溶液质量的关系。2.溶液质量、溶质质量和溶剂质量的关系。摘要板书1。溶质质量=溶液质量溶质质量分数2.溶液质量=溶质质量和溶剂质量学生活动(一名学生进行示例分析过程，而其他学生提出异议。老师最后强调了问题的形式)分析：溶质质量=溶液质量溶质质量分数=150千克16%=24千克溶剂质量=溶液质量-溶质质量第二，150公斤-24公斤两个126公斤回答：需要24公斤氯化钠和126公斤水。问题如何概括上述计算类型？讨论黑板上的摘要 2。知道溶液的质量和溶质的质量分数，计算溶质和溶剂的质量。【引言】溶质的质量分数在现实生活中被广泛使用，但在实际生产中经常需要增加或减少现有溶液中溶质的质量分数。【讨论】如

8、何在恒温条件下提高或降低原溶液的溶质质量分数？讨论答案 1。增加溶质的质量可以增加溶质的质量分数。2.增加溶剂的质量可以降低溶质的质量分数。投影从烧杯A和烧杯B中取出90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，然后向烧杯A中加入10克硝酸钾，向烧杯B中加入10克水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。讨论 1。原始溶液中溶质的质量是多少？解决方案的质量如何？溶剂的质量是多少？2.向原始溶液中加入10克硝酸钾(完全溶解)或10克水后，溶液中的溶质质量、溶剂质量和溶液质量是多少？3.上述两种溶液中溶质的质量分数是多少？【学生活动】(请三名学生在黑板上表演，其余学生自己练习并提出异议)分析：1 .溶液质量=90克溶

9、质质量=溶液质量的质量分数=90g 10%=9g溶剂质量=溶液质量-溶质质量=90g-9g=81g2.(1)加入10克硝酸钾后：溶质质量=9克，10克=19克溶剂质量=81g(不变)溶液质量=19g，81g=100g(增加10g)即90g，10g=100g(2)加入10g水后：溶质质量=9克(常数)溶剂质量=81g，10g=91g(增加)溶液质量=9克91克=100克(增加10克)也就是90克，10克=100克3.(1)加入10克溶质后：溶质质量分数=100%=100%=19%注：如果新加入的10克溶质没有完全溶解，上述计算是错误的。(2)加入10克水后：溶质质量分数=100%=100%=9%

10、摘要在原始溶液中，如果溶质质量增加，溶质和溶液的质量会同时增加，溶液中溶质的质量分数也会增加。如果溶剂的质量增加，溶剂和溶液的质量将同时增加，溶液中溶质的质量分数将降低。课堂练习在40克溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。回答：32%，12%【这节课的总结】在这节课中，我学习了一种表达溶液组成的方法溶质的质量分数。并且可以做两个简单的计算，了解溶液中加入溶质或溶剂时溶液组成的变化，并进行计算。作业练习1、4和7黑板设计题目3溶质的质量分数1.溶质质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量的比率。2.定义公式：溶质质量分数=100%二、溶液中溶质质量分数的计算1.知道溶质和溶剂的质量，计算溶质的质