九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》(第1课时)导学案 (新版)新人教版

1、常见的酸和碱第十个单位常见的酸和碱(1教时)人教九次回答 d摘要酸h酸根离子(Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等)。酸中一定含有氢元素，在水溶液中以H形式存在。氢元素物质不一定是神。u酸碱指示剂(1)定义：能使酸或碱变色的物质称为酸碱指示剂、指示剂。(。(2)常用指示剂：石蕊和酚酞是酸溶液、碱溶液作用时出现的两种茄子常用指示剂。溶液试液酸性溶液碱溶液紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液无色红色只有可溶性酸、碱溶液才能使指示剂变色，不溶于水的酸、碱不能使指示剂变色。例2小李在学习酸碱指示剂和常见的酸、碱溶液的作用时，归纳为图中所示的关系。在插图中，A、B、C、D是两个圆的交点，表示指

2、示剂与酸、碱溶液作用时出现的颜色。此处无效的是()。A.紫色b .蓝色c .红色d .无色例2酸溶液红色紫色石蕊，a红色；碱溶液蓝色石蕊，b蓝色；酸不能引起无色酚酞变色，d是无色的。碱溶液红色酚酞试剂红色，c。因此，备选案文A与主题一致。回答 a摘要指示剂变色球结：酚酞酸无色，碱从无到红色。石蕊酸紫色变红，碱紫色变蓝。u-浓盐酸、浓硫酸的物理性质和浓硫酸的特性及稀释方法(1)浓盐酸、浓硫酸物理性质表二、教室探索写吓一跳！写吓一跳！写吓一跳！写吓一跳！写吓一跳！u山的构成盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等常见酸都有H元素，水溶液中有H，使盐酸和硫酸的水溶液呈酸性。酸h酸根离子(Cl-，SO42

3、-，NO3-，S2-，SO32-等)例1以下物质中不属于酸的物质是()A.H2S B.HNO3 C.Mg(OH)2 D.H2SO3示例1aH2S的组成属于H元素，水溶液中电离的H，酸。bHNO3的组成属于H元素，水溶液中电离的H，酸。cMg(OH)2的组成有H元素(H)，但作为OH原子团存在的不是H，因此不属于酸。dH2SO3的组成属于H元素，水溶液中电离的H，酸。回答 d摘要酸h酸根离子(Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等)。酸中一定含有氢元素，在水溶液中以H形式存在。氢元素物质不一定是神。u酸碱指示剂(1)定义：能使酸或碱变色的物质称为酸碱指示剂、指示剂。(。(2)常用指示

4、剂：石蕊和酚酞是酸溶液、碱溶液作用时出现的两种茄子常用指示剂。溶液试液酸性溶液碱溶液紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液无色红色只有可溶性酸、碱溶液才能使指示剂变色，不溶于水的酸、碱不能使指示剂变色。例2小李在学习酸碱指示剂和常见的酸、碱溶液的作用时，归纳为图中所示的关系。在插图中，A、B、C、D是两个圆的交点，表示指示剂与酸、碱溶液作用时出现的颜色。此处无效的是()。A.紫色b .蓝色c .红色d .无色例2酸溶液红色紫色石蕊，a红色；碱溶液蓝色石蕊，b蓝色；酸不能引起无色酚酞变色，d是无色的。碱溶液红色酚酞试剂红色，c。因此，备选案文A与主题一致。回答 a摘要指示剂变色球结：酚酞酸无色，碱从无

5、到红色。石蕊酸紫色变红，碱紫色变蓝。u-浓盐酸、浓硫酸的物理性质和浓硫酸的特性及稀释方法(1)浓盐酸、浓硫酸物理性质表颜色，状态气味挥发性吸水性浓盐酸无色液体刺激性的气味有无浓硫酸无色粘性液体枯燥无味无有(2)浓硫酸的特性：吸水性：浓硫酸与空气接触，吸收空气中的水分，可用作特定气体的干燥剂。强腐蚀性：会抢走纸、木材、布、皮肤的水，使其脱水，形成黑色炭，引起碳化。(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿奇壁慢慢注入水中，不断搅拌产生的热量迅速扩散，将水倒入浓硫酸中渡边杏。示例3下图是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)b容器中的试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用“水”或“浓硫酸”填充)。(3)稀释时，如果两个试剂添加顺序反转，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _牙齿发生。据报道，一个村民在家里错误地喝了酒瓶里的浓硫酸，导致食道和胃严重受损。(。浓硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。牙齿事件警告我们在家里保管或使用药物时要注意.例3稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿奇壁慢慢倒入水中，用玻璃棒继续搅拌，所以B中的试剂是浓硫酸。浓硫酸具有腐蚀性，误喝白酒会腐蚀食道和胃，所以在家里保管或使用

7、药物时要贴上标签，以免拿错。答案 (1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅(4)强腐蚀性标签摘要稀释浓硫酸时，必须沿气壁慢慢地将浓硫酸注入水中，不断搅拌产生的热量迅速扩散，将水倒入浓硫酸中渡边杏。浓硫酸稀释球结： (浓)硫酸入水很重要，水入硫酸是大事。示例4以下说法是()A.浓盐酸暴露如果放任一段时间，溶液质量就会下降B.浓盐酸在空气中喷出白烟C.浓硫酸暴露一段时间后，溶液质量会提高D.浓硫酸暴露一段时间后，溶质的质量分数下降。例4浓盐酸容易在空气中挥发氯化氢气体，溶液质量下降，因此A选项正确。浓盐酸挥发的HCl气体与空气中的水蒸气相结合，形成盐酸的小水滴，不是雾，而是烟，所以B选项错了。浓

8、硫酸暴露容易在空气中吸收水分，因此溶剂质量增加(溶质质量不变)，溶液质量增加，溶质质量分数变小，所以C，D选项正确。因此，选项b与主题一致。回答 b浓硫酸长期放在空气中，吸收空气中的水分，总质量增加，溶液酸质量分数减少。浓盐酸、氨水都容易挥发，空气中放置时间长，总质量减少，质量分数也减少。空气中的水或能二氧化碳反应的物质在空气中呆久了，质量也会提高。u酸的性质和用途(1)常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等。(2)盐酸的性质和用途化学性质：A.酸碱指示剂作用：例如盐酸，稀硫酸，石蕊变红。发生酚酞时变蓝。B.与活泼金属的变位反应(例如，Fe2 HCl=FeCl

9、 2h 2；C.对金属氧化物(碱性氧化物)的反应，例如FE2O3 6 HCL=2 FECL 3 3H2O用途：用于重要的化学制品、金属表面除锈、药物制造等，人体胃液中含有盐酸，有助于消化。(3)硫酸的性质和用途：化学性质：A.和酸碱指示剂作用：例如，稀硫酸的石蕊变红。发生酚酞时变蓝。B.与活跃金属的变位反应，例如Zn 2 H2 so 4=Zn SO4 h 2；C.对金属氧化物(碱性氧化物)的反应，例如fe2o 3 3h2so 4=FE2(SO4)3 3H2O；用途：用于生产化学原料、化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、金属除锈等。例5盐酸、硫酸的以下性质与水溶液中电离产生的氢离子无关()A.可以

10、使紫色石蕊试液变红B.能与锌反应生成氢C.浓盐酸易挥发D.与氧化铜分开反应，能产生铜盐和水。例5挥发性与氢离子无关的物理性质；盐酸，硫酸使氢离子电离，具有酸性的透气性，使指示剂变色，释放活跃的金属反应和氢，与碱性氧化物反应，因此可以选择C。回答 c摘要神h酸根离子。酸指示剂变色、金属、碱性氧化物反应的本质是酸的氢离子与指示剂、金属、碱性氧化物的相互作用。第三，课后测验1.乙酸、柠檬酸等是食品加工常用的酸，在水里都能解开。()A.H+ B.OH- C.Cl- D.SO42 -2.番茄汁和柠檬汁能使紫色石蕊试验液变红的本质原因是()A.全部果汁B.都是液体C.含有碱性物质。D.全部包含h以下气体中

11、不能用浓硫酸干燥的是()A.o2b.co2c.nh3d.so24.下一个物质露在空气中，随着时间的推移质量提高的是()A.大理石b .浓硫酸c .浓盐酸d .氨水5.把干净的铁钉放在稀硫酸里。以下叙述不正确()A.在池塘表面生成气泡B.溶液从无色到淡绿色C.提高钉质量D.溶液质量的提高6.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下一个实验中渡边杏使用稀盐酸的是()A.从氯化钠溶液中去除碳酸钠B.铜粉中混合铁粉的去除C.从熟石灰中去除石灰石D.把铁丝上的锈除掉。7.草酸是自然界普遍存在的一种酸，是蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、香蕉等)中常见的成分，在工业中起着重要作用。根据所学山的性质，请推测草酸

12、不能拥有的化学性质或用途是()A.可用于除锈B.能源和酸碱指示剂角色C.可用于删除水壶中的比例。D.可以二氧化碳反应8.实验现象的下一个说明是()A.把小木棍插入浓硫酸中取出后，小木棍黑色B.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液蓝色C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，释放大量的热量D.电解水实验中正极和负极产生的气体体积比为1: 29.白蚁分泌的蚁酸是一种酸。以下建筑材料中最不容易被蚁酸腐蚀的是()A.钢筋b .铜制品c .大理石d .铝合金10.以下关于浓硫酸的相关实验中合理的是()A. B.C. D.答案分析示例1aH2S的构成中有H元素，水溶液中有H，属于酸bHNO3的组成是H元素，水溶液中有H

13、，属于酸cMg(OH)2的组成有H元素(H)，但作为OH原子团存在的不是H，因此不属于酸。dH2SO3组成中有H元素，水溶液中有H，属于酸例2酸溶液红色紫色石蕊，a红色；碱溶液蓝色石蕊，b蓝色；酸不能引起无色酚酞变色，d是无色的。碱溶液红色酚酞试剂红色，c。因此，备选案文A与主题一致。例3稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿奇壁慢慢倒入水中，用玻璃棒继续搅拌，所以B中的试剂是浓硫酸。浓硫酸具有腐蚀性，误喝白酒会腐蚀食道和胃，所以在家里保管或使用药物时要贴上标签，以免拿错。答案是：(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)酸洗(4)强腐蚀性贴纸。例4浓盐酸容易在空气中挥发氯化氢气体，溶液质量下降，因此A选项正确。

14、盐酸挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小水滴，看起来像雾，但不是烟，所以B选项错了。浓硫酸暴露容易在空气中吸收水分，因此溶剂质量增加(溶质质量不变)，溶液质量增加，溶质质量分数变小，所以C，D选项正确。因此，选项b与主题一致。例5挥发性与氢离子无关的物理性质；盐酸电离氢离子，具有酸性的透气性，因此使指示剂变色，释放活跃的金属反应和氢，与碱性氧化物的反应都是氢离子的性质。因此，选择c。测验答案：1.分析山有相似的化学性质原因。山可以在水中解H，所以选择A。2.分析番茄汁和柠檬汁都呈酸性，紫色石蕊试剂红色改变酸性物质，酸性溶液中含有氢离子，果汁，液体不是本质原因，属于碱性类是错误的。因此，选择d。3.分析 A .氧可以用中性气体用浓硫酸干燥。b .与浓硫酸没有反应的二氧化碳，浓硫酸可用作干燥剂，误差；c .氨溶于水后，即氨水，氨水可以用一种碱与硫酸反应，这是正确的。d .二氧化硫是酸性气体，可以用浓硫酸干燥。因此，选择c。4.分析大理石在空气中反应质量几乎没有变化，A错了。浓硫酸吸收空气中的水分，提高质量，因此成了B对。浓盐酸具有挥发性，挥发了氯化氢气体，降低了质量，所以C错了。氨水在空气中分解，氨生成，挥发，因而质量降低，D错误。因此，正确答