初中化学课件离子共存除杂质.ppt

1、专题复习之_ 离子共存、除杂质、鉴别,任务一,1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,(1) 生成水:,(2) 生成沉淀:,(3) 生成气体:,离子共存,2附加隐含条件的应用规律,(1) 溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等 ：,(2) 酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-,(3) 碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，,例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： AK、Ag、NO3、Cl BBa 2、Na、CO3 2、OH CMg

2、2、Ba 2、OH、NO3 DH、K、CO3 2、SO4 2 EAl 3、Fe 3、SO4 2、Cl FK、H、NH 4、OH ,例2在pH1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl Du2、Na、NO3、SO42,E,B,3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AK、Na、H+、Cl BNa、Ba 2、 SO42 、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、CO32、SO4 2,4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是: A. Ca 2+、Cl、MnO4、Na+

3、B. K+、Cl、SO42、NH4+ C. CO32、Na+、K +、Cl D. Na+、Cl、Ba2+、NO3,D,BD,附加题：,某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _;乙厂废水中所含的三种离子是_ 。,Ag+ 、Fe 3 +、 NO3-,OH- 、 K+ 、 Cl-,归纳总结：,溶液中不能大量共存的离子有：,H+OH- NH4+OH- H+CO32- Ag+Cl- Ba2+SO42- Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH-

4、 Ba2+、Ca2+CO32-,任务二,将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。,除杂质,常用方法,一、物理方法,1、过滤 2、结晶法,降温结晶,蒸发结晶,练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）ACaCO3、 CaO BNaCl 、KNO3 CNaNO3 、BaSO4 DKCl 、 KClO3 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ ）ANaNO3、 Na2CO3 BNaNO3、 NaCl CNaOH、 Mg(OH)2 DNaCl 、BaSO4,C,B,二、化学方法,(一) 、原

5、理,1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。,2、反应后不能带入新的杂质。,3、反应后恢复原物状态。,4、操作方法简便易行。,(二) 、常用方法,1、沉淀法,2、化气法,3、置换法,4、吸收法,5、溶解法,热身题：请除去（）中杂质方法: 1、KCl固体（MnO2) 2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO） 4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3),溶解、过滤、蒸发,溶解、冷却热饱和溶液,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,铁粉,置换法,KCl,沉淀法,稀HCl,化气法,氢氧化钠溶液

6、,吸收法,高温,加热分解法,化学方法,注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别： （1)过滤是分离 与 的操作。 （2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。 （3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 或 的方法得到晶体。 （4)蒸馏是分离 不同的 的操作。,难溶或未溶固体,液体,加热,溶剂（如水）,可溶液,蒸发溶剂,冷却热的饱和溶液,沸点,液态物质,NaCl（Na2CO3） Cu（CuO） KCl(MnO2) HCl（H2SO4） Cu（Zn）,除杂质（括号中的是少量杂质）,练一练

7、,ZnCl2（CuCl2） CaCl2（HCl） NaOH【Ca(OH)2】 KNO3（KCl） KNO3（NaCl）,NaCl（Na2CO3）加稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O Cu（CuO）加稀盐酸或稀硫酸 CuO2HCl=CuCl2 + H2O KCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 HCl（H2SO4）加BaCl2溶液 H2SO4 + BaCl2=BaSO4+ 2HCl Cu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2,除杂质,对吗？,ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn CuCl2 = ZnCl2 Cu CaCl2（

8、HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH KNO3（KCl）加AgNO3溶液 KCl AgNO3 =AgCl+ KNO3 KNO3（NaCl） 加热水、降温结晶、过滤,除杂质的原则,1、不引，即不引入新的杂质,2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。,3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。,1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用

9、于杂质与被提纯的物质都是固体的）。,练习： （1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_再 。 （2）铜粉（锌粉） （3）锌粉（镁粉） （4）银粉（铜粉）,稀H2SO4,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,2HCl+Zn ZnCl2+H2,Mg+Zn(NO3)2 Mg(NO3)2,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,过滤,2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）,练习： (1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_。,BaCl2,Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,(2)如何除去下列物质中的杂质？ KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) K

10、Cl(CuSO4）,K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl,BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl,CuSO4+Ba(OH) Cu(OH)2+BaSO4 ,3、置换法：将杂质通过置换反应而除去,练习： (1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加_再过滤。 (2)、氯化铝（氯化亚铁）,铜粉,2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3FeCl2 2AlCl3+3Fe,4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般 )，可用酸除去。,练习： （1）除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。,H2SO4,Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2+H2O,杂质中含有C

11、O32-,练习： 1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（ ） A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液,B,2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： (1)HNO3（HCl） (2) HCl（H2SO4）,AgNO3+HClAgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,C,4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（ ）

12、A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C、盛过植物油的试管（热碱液） D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）,C,5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,D,3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下

13、列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,C,4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A. 试回答： （1）B物质的名称是 ，C溶液中溶质的名称是 。 （2）写出生成B的化学方程式 。 （3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是 ，杂质是 ，并请写出改正这一步的正确设计方案:,滤液,蒸发 结晶,加盐酸,C溶液,蒸发 干燥,CaCl2固体,NaCl固体,CaCO3,氯化钙,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,加入过量的Na2CO3,Na2CO3,在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶,中考热点,典例剖析,例一:下列各组离子能共存的是( ) B