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文档简介

1、10.1测定1mol气体的体积,一.实验目的,测定常温常压下1mol气体的体积,标准状况下，1mol气体的体积约为,22.4L,标准状况的压强和温度：,0oC 101KPa,常温常压下的压强和温度： 25oC 101KPa,温度升高，气体的体积会怎样？,变大。常温常压下，1mol气体的体积约为24.5L,二. 实验原理：,V气=Vmn气,实验过程中，可以在一定温度下直接取一定体积(V)的某种气体，称出它的质量(m)，再根据这种气体的摩尔质量，计算出该温度下1mol气体的体积。,气体的体积可用通过排水法，收集在一个有刻度的容器中来测量。而直接测定气体的质量，操作上比较复杂，我们可以设法用其它方法

2、来测定。,例如，Mg和稀H2SO4反应产生H2。,Mg+H2SO4MgSO4+H2,24 2 m(Mg) m(H2),称取一定质量的Mg跟H2SO4完全反应，那么一定质量的Mg通过换算可以得到H2的质量。,三. 仪器和药品,化学反应气体体积测定仪(P48图10.1，P49图10.2) 气体发生器(A瓶)，储液瓶(B瓶)， 液体量瓶(C瓶)：瓶颈上有110130mL刻度线。,电子天平，针筒，小烧杯； 镁带，3mol/L稀硫酸,四.实验步骤,1. 记录温度和压强,2. 连接装置,BAC，最后用胶管连接,3. 检查气密性 P48,4.称取镁带,(1)用砂皮除去表面氧化物,(2)称取0.1000.11

3、0g镁条(精确至0.001g),为什么镁条的质量必须为0.1000.110呢？,因为液体量瓶上有110130mL的刻度线，所以产生气体排开水的体积应在110130mL，也即气体的体积因为110 130mL。,Mg+H2SO4MgSO4+H2,n(气)=0.1124.5mol 0.1324.5mol,1mol 1mol,m(Mg)=0.0980.127g,5.加料,先加水，再加Mg,加水为了降低反应硫酸的浓度,n(镁)=0.1124.5mol 0.1324.5mol,6.注射器抽气,用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面与导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头。,7.注射器注入硫酸,10

4、mL 3mol/L H2SO4，硫酸稍过量使Mg完全反应； 迅速拔出针头,8.读取C瓶体积,(1)冷却后才能读取；,9.注射器抽气,用注射器在A瓶加料口抽气,使B瓶导管内液面与导管外液面持平。(B瓶内压大,产生气体未将液体都压出),10.重复实验,(2)液体不到最小刻度或超过最大刻度，实验失败,(3)液体量瓶最小刻度0.5mL，读数估计到它一半 （即0.20.3mL）,五.计算,气体体积=,C瓶体积 + 第二次抽气体积 - 硫酸体积,六.误差分析,任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。,理论值=24.5,误差在2%之内为合理,七. 误差分类 P51,1.系统误差(仪器药

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