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文档简介

1、实验探究,向试管中加入2mL 0.1mol/L的KI溶液； 向中试管中加入1滴管CCl4，观察现象； 向中试管中加入1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液，观察记录现象。 问题1： KI溶液和FeCl3溶液是否发生了化学反应？为什么？ 问题2： Fe3+是否完全转化为Fe2+？如何证明？,实验探究,问题2： Fe3+是否完全转化为Fe2+？如何证明？ 请根据所提供药品，设计实验方案。 问题3： 溶液中为何有Fe3+ ？说明了什么？,0.1mol/L的KI溶液，0.1mol/L的FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液,化学反应的限度,长沙县一中 张建新,1、定义： 同一条件下，正反应方向和逆反

2、应方向同时进行的化学反应。 2、特征： 相同条件下，正、逆两个方向的反应同时进行 反应物与生成物共存 不能完全转化（反应有限度）,可逆反应,2I- + 2Fe3+ I2 +2Fe2+,问题4：我们学过哪些可逆反应？,可逆反应,Cl2 + H2O HCl + HClO SO3 + H2O H2SO3 NH3 + H2O NH3H2O N2 + 3H2 2NH3（合成氨工业） 2SO2 + O2 2SO3（硫酸工业）,浓度,时间(分),500 1.01105 Pa,硫酸工业,问题5：可逆反应有“终点” 吗？ “终点”是什么？,浓度,时间(分),时间(min),浓度（mol/L）,反应没有完全转化，

3、50min时达到反应最大限度 50min后体系中各组分的浓度（物质的量）保持不变,时间（t）,v,(正),(逆),t1,(正) =(逆) 0,v(正)v(逆),化学平衡,请依据 c-t 图像和 v-t 图像解读化学平衡状态的主要特征。,时间（t）,v,(正),(逆),t1,(正) =(逆) 0,v(正)v(逆),化学平衡,动态平衡,可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到的一种表面静止的状态。,生产与实践,自主阅读： 教材p50 科学史话 C + CO2 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,收获与体会,600 1.01105 Pa,500 1.01105 Pa,浓度,时间(分),浓度,时间(分),问题6：“终点”固定吗？,硫酸工业,拓展,浓度,时间(分),500 5.05105 Pa,浓度,时间(分),500 1.01105 Pa,硫酸工业,600 1.01105 Pa,500 1.01105 Pa,浓度,时间(分),浓度,时间(分),500 5

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