九年级化学下册 第十章酸和碱学案 人教新课标版

1、第十章 酸和碱【知识网络】课题1 常见的酸和碱【考点透视】一、考纲指要1了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；2掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。二、命题落点1利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；如例1。2以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2。3以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例3。4以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例4。5以酸、碱的化学性质为载体，

2、通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；如例5。6以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6。【典例精析】例1：（2005年湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（ ） A没有特殊要求B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。答案：B例2：（2005年广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中

3、，分别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）与分别根据物质的_、_性质来作判断。（2）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？_。（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别_、_。解析 本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO2、H2，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。答案：（1）物理、化学（2）酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳是化合物(

4、氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质)。例3：（2005年山东莱西）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H、SO42）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。（1）你提出的假设是 ；（2）通过实验可以证明 ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和实验，在实验中应该加入 ；（4）实验结果为 。解析 本题以硫酸与CuO反应为素材，通过设计对比实验探究稀硫酸能使氧化铜溶解的粒子，考查了化学实验的方案设计和原理探究的能力。即分别将H2O、H、SO42三种粒子设计在三支试管中分别与CuO接触，通过对比观察实验现象探究

5、稀硫酸中能使氧化铜溶解的粒子。答案：（1）溶液中H使CuO溶解。（2） H2O不能溶解CuO。（3） 盐酸或硫酸钠溶液 （4）溶液中的H可以使CuO溶解，H2O SO42不能使CuO溶解。例4：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为

6、 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。解析 本题是对NaOH与CO2反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。第一组实

7、验中由于NaOH与CO2发生反应使试管中压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升。同理，第二组实验A中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，B中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中。C中由于烧瓶内气压减小，气球胀大。根据CO2的性质，第一组的实验中产生液面上升现象可能为CO2溶于水或与NaOH发生反应。对CO2与NaOH溶液发生反应的证实，可利用反应产物Na2CO3（实质为CO32的性质）的性质进行实验方案设计。答案：（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。ABC（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；Ca

8、Cl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。 例5：（2005年河北省）在如图所示的装置中，架子处于关闭状态现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了对上述现象解释正确的是（ ）A试管内的气压减小，沸点升高 B试管内的气压增大，沸点升高C试管内的气压减小，沸点降低 D试管内的气压增大，沸点降低解析 本题是一道典型的理化综合题，融NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查于同一实验装置中。由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO2气体被吸收，广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。答案：C

9、例6：（2005年江苏扬州）某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间min012345678烧杯及所盛物质总质量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反应生成H2的总质量为 g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。解析 本题以硫酸和金属（Zn）的反应为实验原理，将实验数据以表格的形式呈现，考查了阅读、分析、处理数据和化学计

10、算的能力。 向黄铜屑中加入足量稀硫酸，只有Zn与硫酸发生反应：ZnH2SO4ZnSO4H2。当烧杯及所盛物质总质量不再减少时，锌完全反应。（即反应进行到7min时）（1）根据质量守恒定律，反应生成的H2的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差。即: 335.70g335.30g0.4g。（2）黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应，结合产生的氢气的质量计算得到，计算锌的质量分数，还必须知道黄铜屑的总质量（用a表示）。设黄铜屑中Zn的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.4 g 65：2x：0.4g 解得：x13g 故黄铜屑中锌的质量分数：。 答案：（1）反应生成H2的

11、总质量：335.70g335.30g0.4g （2）黄铜屑的总质量；黄铜屑中锌的质量分数：。 【常见误区】 1忽视对常识性基础知识的记忆和比较，如常见酸、碱的俗名、特征性质；有关化学方程式的书写及相关实验操作。如例1。纵观历年全国各地中考化学试题，有相当一部分难度较低考查常识性、识记性的试题出现。 2应用化学用语进行主观题的解答时，忽视了化学用语和文字叙述的有机结合，表现为化学用语不够熟练、文字叙述不够简练。如例2、例3等。3应用酸、碱的化学性质进行试题解答时，忽视对试题的综合情景和内容的把握，表现为实验设计、实验探究、实验评价、化学计算等思维和能力薄弱。如例5、例6等。在进行有关酸、碱的试题

12、的解答时，应该注意以下几点：注意识记和积累常识性的知识：如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；浓硫酸稀释的实验操作；抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。如根据盐酸（或硫酸）的化学性质类推醋酸、硝酸等其它酸的化学性质；根据氢氧化钠（或氢氧化钙）的化学性质类推Ba(OH)2、NH3H2O等其它碱的化学性质；根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。【基础演练】1（2005年福建泉州）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材

13、料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） 钢筋 铜制品 C大理石 D铝合金 2（2005年广西南宁市课改实验区）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）A氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B可作某些气体的干燥剂C广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用3（2005年江苏扬州课改实验区）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A B C D4（2005年广东汕头）下列说法正确的是（ ）A酸能与所有的金属反应制得氢气

14、 B皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质DCa(OH)2可用于改良酸性土壤饱和硝酸钾溶液浓硫酸5（2005年江苏徐州）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。6（2005年湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。1

15、234取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算：（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。课题2 酸和碱之间会发生什么反应【考点透视】一、考纲指要1理解中和反应和盐的概念；2了解中和反应在实际中的应用；3理解溶液的酸碱度的表示方法pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。二、命题落点1根据pH值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判断，如例1； 2以过程或反应中的pH变化为载体，进行反应过程和pH图像综合性分析，如例2；3以酸碱中和反应的实验为载体，对酸碱中和反

16、应的发生与否以及程度大小进行实验判断和验证，如例3；4以酸碱中和反应的原理为载体，考查酸碱中和反应在实际中的应用，如例4；5以酸碱中和反应的原理为载体，考查化学计算的能力，如例5；【典例精析】例1：（2005年广东汕头）下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述_物质涂在皮肤上。解析 本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断。在判断时

17、不能仅仅根据溶液的pH进行判断，因为酸溶液的pH7，碱溶液的pH7，但盐溶液的pH不一定等于7，还要结合物质的主要成分。答案：（1），（2）例2：（2005年甘肃兰州） 甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ） A图（1）表示甲中滴入丙 B图（2）表示乙中滴入丙 C图（3）表示丙中滴入乙 D图（4）表示甲中滴入乙解析 根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱。甲中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH逐渐变大，但始终小于5。答案：C例3：（2005年江西省课改

18、实验区）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确_ ；理由是 _（2）写出该中和反应的化学方程式_ _ _。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论解析 本题要求设计实验对盐酸和氢氧化钠发生中和反应的程度（即盐酸加入量的多少）进行判断。在进行实验设计

19、时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判断。盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。显然小娟的结论不正确，答案：（1）不正确 如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaOHHClNaClH2O（3）（以下方法任写一种均可得分）取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和例4：（2005年广东汕头）胃酸的主要成分是盐

20、酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_。 解析 本题考查了酸碱中和反应的实际应用治疗胃病。根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应较少胃中胃酸的量。答案：中和胃液中过多的盐酸 Al(OH)33HClAlCl33H2O（2）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2例5：（2005年广东茂名）人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部

21、分文字，请回答下列问题。（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是_。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算： 判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？解析 本题以抗酸药中成分含量测定为载体，考查了酸碱中和反应在实际中的应用和化学计算的能力。将药物“嚼啐后吞服”，主要是增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用。设药片中氢氧化铝质量为x。根据测定的化学反应:Al(O

22、H)33HClAlCl33H2O，结合反应消耗的盐酸的量，有：78：336.5x：1.02g/ml6.0ml5 解得x0.218g因为氢氧化铝的实际质量为218mg，小于标签所标识的250mg。故药品中的氢氧化铝含量没有达到标准。药品中氢氧化铝的质量分数为：10043.6%。答案：（1）增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用（2）没有达到标准43.6%【常见误区】 1忽视对基本概念的理解和区别，如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液、溶液的酸碱性和酸碱度等易混淆概念。不注重易混淆概念的区别，很容易出现知识的错误迁移，如根据“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性”推导出“盐溶液呈中性”；根据酸“在水溶液中能解

23、离出H和酸根离子”推导出“在水溶液中能解离出H的是酸”（如NaHSO4NaHSO42）。2忽视对中和反应多角度、多层次的认识，如对有关中和反应的发生与否以及程度大小的探究不能结合中和前后溶液的酸碱性和化学性质进行实验方案的设计；对中和反应前后溶液的pH变化不能根据溶液成分的变化进行分析和推断。对中和反应的认识要从多方面进行，例如氢氧化钠溶液和盐酸的中和反应：NaOHHClNaClH2O，可以从反应物的定量关系进行认识，这是化学计算的基础；从实验现象改进进行认识，这是实验探究和方案设计的基础；从实际中的应用进行认识等等。3对以中和反应为原理的化学计算，忽视对基本计算题型的方法选择、步骤格式、数字

24、处理等。对涉及到中和反应的试题，要注意对以下细微的知识点的积累和理解：概念问题：如对酸碱中和反应的理解以及中和反应产物盐的理解；对溶液酸碱性和酸碱度的区别；实验问题：如对酸碱中和反应的实验探究、溶液pH的测定的实验操作等；应用问题：如对酸碱中和反应在实际中的应用、溶液酸碱度在实际中的意义等；计算问题：以中和反应为原理的计算，要将中和反应和常见的计算题的呈现形式和常规题型结合起来；综合问题：如将酸碱中和反应和溶液pH值的变化相结合，综合考查化学计算和图像分析的能力。【基础演练】 1（2005年辽宁大连）某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ） A红色 B紫色 C蓝色 D无

25、色2（2005年江苏海门）下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）A醋的酸性比酱油弱 B西瓜汁显中性C肥皂水的碱性最强 D苹果汁显碱性3（2005年北京海淀）下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠 C氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D硫酸、氢氧化钙、碳酸钠4（2005年江苏宿迁）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。（3）弱酸性有益于头发的健康。

26、想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。5（2005年江西省）用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如下图），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小氯化铵晶体，请完成： （1）写出该反应的化学方程式_（2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点） 、 。6.（2005年山东青岛）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，

27、请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）： ； 。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）： 7（2005年重庆）用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸（质量为50.00 g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：（1）不必进行第七次读数的原因是_ _。（2）计算氢氧化钠的质量分数。（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低

28、于多少？单元测试题一、选择题1（2005年浙江衢州）我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（ ）2（2005年辽宁大连）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ） A都能用作建筑材料 B都能用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体3（2005年江西省课改实验区）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目

29、的的是（ ）4（2005年四川省课改实验区）只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（ ）A紫色石蕊试 BKNO3溶 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液5（2005年四川省课改实验区）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ） A铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关6从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计

30、了如右图所示的实验装置。其中M是（ ）ANaOH溶液 BNaCl溶液 C蒸馏水 DCaCl2溶液7（2005年江苏连云港）向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（）A滤液中一定含有铜和锌 B滤液中一定含有Zn2+ C滤液中一定含有铜 D滤液中一定含有Cu2+8（2005年四川眉山）小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH范围：农作物棉花玉米大豆茶树PH6.16.86.07.06.57.55.05.5他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）A棉花 B玉米 C大豆 D茶树9（2005年江苏

31、宿迁）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（ ）A实验 B假设 C观察 D做结论10（2005年北京海淀） 经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ） A氯化钠 B硫酸 C氧化钙 D废铜片11（2005年江苏常州）在单质、氧化物、酸、碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A只有 B只有C只有 D12（2005年天津市）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）

32、A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解13（2005年辽宁阜新）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（ ）A不溶物中一定含有铁 B滤液中一定含有硫酸C不溶物中一定含有铜 D滤液中一定含有硫酸亚铁14（2005年江苏常州）在单质、氧化物、酸、碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A只有 B只有 C只有 D 15（2005年江苏泰州）下列实验方案或操作中，正确的（ ） A用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B

33、用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 C实验时多取的白磷可以放回原瓶BD按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物二、填空题16（2005年上海）在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式），并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：物质名称钾氧化镁硫酸化学式Cu(OH)2 FeCl3 物质类别17（2005年江苏镇江）肥皂水的pH7，肥皂水呈_性，能使无色酚酞试液变_色；白醋的pH7，白醋呈_性，能使紫色石蕊试液变_色；溶液的pH越_，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。三、简答题18小明在做酸碱中和实验时，取了一支试管，倒入2mL_溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），再滴入12滴无色酚酞试液，溶液呈红色。然后用滴管逐滴滴入_溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），同时不停地振荡，直至溶