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1、,2 化学反应与能量,第三节 化学反应速率和限度 第1课时,一、影响化学反应速率的因素,反应原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。,实验步骤：取两支大小相同的试管，分别加入1mL 0.1mol/L KMnO4溶液，加入5滴相同浓度的硫酸溶液，同时分别向两支试管中加入2mL0.01 mol/L、0.2 mol/L H2C2O4溶液，观察现象，注意比较，并填写表1.,总结浓度对反应速率的影响,【实验探究2-5】,总结温度对反应速率的影响,总结催化剂对反应速率的影响,【总结】影响化学反应速率的因素。 （1）内因（主要因素）：化学反应速率是由

2、反应物的性质决定的。 （2）外因（次要因素）：浓度增大反应物浓度可以加快化学反应速率；温度升高温度可以加快化学反应速率；催化剂正催化剂可以加快化学反应速率；其他因素，如反应物颗粒大小、光照、放射线、电磁波、超声波、扩散速率、溶剂等。,用色度传感器演示酸性高锰酸钾溶液与草酸 溶液反应过程中速率变化的情况（见图1）.,【思考】 (1)在常温下进行的上述反应，透光率的变化趋势有何特点？表达了什么样的信息？ （2）如此变化的可能原因是什么？（提出假设或猜想。） （3）如何证明你的上述猜想？（设计实验方案。）,【演示实验2】用色度传感器演示不同浓度的硫代硫酸钠溶液与0.1 mol/L的硫酸溶液反应的速率比较（见图2）。,两条曲线显示，浓度大的硫代硫酸钠溶液明显反应速率快。同时可能由于该反应放热，使得反应速率从某时刻开始加快；随着反应进

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