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文档简介

,2 化学反应与能量,第三节 化学反应速率和限度 第2课时,二、化学反应的限度 （一）、可逆反应： 1、定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称之为可逆反应。不用 “”，要用 “ ” 。 2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。,（二）、化学平衡 1、化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态” 2、特征：动：动态平衡 等：正反应速率 = 逆反应速率 定：各组分含量固定,3、化学平衡状态的微观本质 举例分析化学反应向“平衡状态”过渡过程中的正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度的变化。,4、影响化学反应限度的因素 （1）内因：取决于反应物的性质 （2）外因：温度、浓度、压强等,三、化学反应条件的控制,提高燃料燃烧效率的措施与意义 1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。,1.本节课学习了哪些知识和学习方法？,2.通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,作业,第2课时学案 【随堂检测】3、4、 6、7,

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