海水中的化学.ppt

1、海水中化学复习(1)、试验点1 :海水淡化、海水淡化的方法、蒸馏法结晶法、浩瀚海洋制备淡水对淡水危机的解决具有重要意义。 某小组在实验室进行了以下研究。 【问题】如何将海水转换成淡水【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡胶栓、玻璃管、铁架台、烧杯、橡胶头滴、海水、硝酸银溶液。 实验过程如图所示组装机器，检查装置的气密性。 中试分析：右图为采用膜分离技术的海水淡化装置。 加压海水的话只有水分子能够通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。 加压前后，装置右侧海水增加的是() a溶质质量分数b溶剂质量c溶液质量d溶质质量，a，在大试管中加入海水510mL，装上橡胶塞，用酒精灯加热。 加热一段时间后，小试

2、管内液体少，试管口有大量白雾。 这个小组的同学建议改良这个装置，我认为改善的措施如下。 在小试管的冷凝水中滴入几滴硝酸银溶液，现象如下。 【得出结论】根据上述实验，你得到的结论如下。 【反省交流】对于海水淡化后残留的佗资源，请提出合理利用的措施。 加长管道、使用冷凝管、把小试管放入冰水中，没有明显现象，可以蒸馏海水得到淡水，用于盐烧、氯化镁等海水制镁的生产流程包括海水、卤水、石灰乳、氢氧化的双曲馀弦值。 试验点2 :海水制镁，1、广阔的大海为人类提供了丰富的资源。 由海水制造的金属镁，主要是加入电解熔融的氯化镁和熟石灰加入盐酸的过滤浓缩结晶。 其优先顺序正确的是() a，b，c，d，中试分析：

3、d，2，下图是从海水中提取镁的简单流程。 在上述过程中，如果沉淀b和试剂c发生中和反应，则沉淀b的化学式为从无水MgCl2制取Mg的化学方程式。 海水本身是含有MgCl2的溶液，顺序和得到的MgCl2溶液有什么不同呢？ Mg(OH)2，MgCl2=Mg Cl2，通电，经过杂质去除和富集，MgCl2纯度高，试验点3 :海水晒盐，海水“晒盐”过程：海水，2.mg2，溶液可以用来去除SO42-； 为了除去Ca2，可以使用溶液。 氢氧化钙、溶解过滤蒸发、氯化钡、纯碱、海水干燥可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及砂土等杂质。 以下是制造精盐的实验方案，各步骤的操作流

4、程如下： (1)在第一步骤的粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用如下。 (2)步骤操作的目的是去除粗盐中，(化学式填充，以下相同)步骤操作的目的是去除滤液中。 (3)第一步骤的“过滤”操作中得到的沉淀的成分为砂土、BaSO4、Mg(OH)2、(填充化学式)。 (4)在步进操作中，不能用KOH代替NaOH来替换除选择的杂音以外的试剂。 理由如下。粗盐、溶解、过剩BaCl2、过剩NaOH、过剩Na2CO3、过滤、滤液、HCl、蒸发、结晶、干燥、得到的食盐、石灰石、氨气、氨碱法、水、原料：试验点4 :海水的“制造碱”、(1)过程中(2)过程中反应的化学方程式可以写如下。中试分析：工业上可以以食盐和石灰石

5、为原料制备纯碱(Na2CO3)，生产的重点是在沉淀池中尽可能多地转化NaCl、NH3、CO2和H2O为NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl (溶液)。 主要生产流程为(已知2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3 2H2O )，“烧成炉”中反应的化学方程式如下。 在化学实验室中分离“设备(I )”的混合物时，使用的操作名为。 在“设备()中固体a与水反应的化学方程式。 这个反应是反应(填写基本反应的类型)。 处理完“设备()母液后，除水以外，本工艺中还有可再利用的(填写化学式)。 请写下这个生产过程的优点。 CaCO3=CaO CO2、高温、过滤、H2O CaOCa(OH)2、化合

6、、NH3、NaCl，有些物质可以循环利用，试验点5 :纯碱的性质，(1)纯碱(Na2CO3)是重要的盐类物质，在化学工业中用途极为广泛。 工业上通常用氨碱法生产。 小红为了探究纯碱的化学性质进行了推测，并修订了实验进行了验证。 请帮助她完全填写以下实验报告。 中试分析：海水，镁，淡水，食盐，纯碱，总结：某化学研究组学生计划使碳酸钠溶液与石灰水反应制备氢氧化钠。 请你和他们一起去实验之旅。 (1)实验过程：将石灰水放入装有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，反应化学方程式：进一步操作得到无色滤液。 通过操作无色滤液得到白色固体。 (2)得到的白色固体是纯水氧化钠吗？ 三位同学分别推测：小玲：纯粹的氢氧化钠佳佳：可能也含有碳酸钠！ 小强：