1、硅无机非金属材

1、,第3课时 如何学好硅及其化合物,1.抓住转化关系，形成知识体系 硅及其化合物是生产生活中应用较为广泛的物质，这就需要熟练掌握硅及其化合物的性质，下面我们从硅及其化合物之间的转化角度入手来形成硅及其化合物的知识网络。,从这个转化关系中，通过书写发生转化的化学方程式，以及该反应常用于解释的问题，来形成硅及其化合物的知识体系。,(1)SiO2 SiO2(硅是亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，只有化合态的硅) (2)SiO24HF=SiF42H2O(HF是唯一可以与SiO2发生反应的酸，HF是弱酸；盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶) (3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(Na2SiO3的水溶

2、液俗称水玻璃，是一种矿物胶，该方程式可解释为什么盛碱液的试剂瓶常用橡胶塞，而不用玻璃塞),通过上面的分析，利用物质之间的转化关系，就可以把某种元素形成的各种物质串成一个知识块，这种学习方法是学习物质性质的一种有效方法，在以后的学习中要多总结。,2.注重归纳总结，熟知特殊性质 硅作为非金属元素应该具有非金属的性质，但是在学习硅及其化合物时，我们发现硅的某些性质表现出与其他非金属的不同，现归纳如下： (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从SiO2中还原出Si。即SiO22C Si2CO。此反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，它离开反应体系使得反应向生成Si的方向进行到底。 (2)非金属单质

3、与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。,(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成，化学方程式为Si4HF=SiF42H2。 (4)酸性氧化物一般不与酸发生反应，而二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。 (5)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 (6)在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。,(7)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃、泡花碱，但泡花碱是盐溶液而非碱，这是由

4、于水玻璃显碱性。 从上面的分析可以看出，硅及其化合物的这些特殊点并不是真的特殊，而是由于某些原因导致硅及其化合物表现出了与其他同类物质不同的性质。在学习物质性质时，一定要注重理解而不要盲目的记忆规律。,典例1根据如图所示A、B、D、E的变化关系，回答下列问题：,(1)写出A、D的名称： A：_、D：_。,硅,硅酸,解析由图示分析：A与O2反应生成B，而B与碳在高温下反应生成A，可推知A是单质，B是氧化物。而A、B均能与NaOH溶液反应，应确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。,(2)写出BA的化学方程式：_。,(3)写出下列反应的离子方程式： AE：_； BE：_。,典例2有A、B、C、D四种含有硅元素的物质，它们能发生如下反应： C与烧碱反应生成A和水； 已知A中含有钠元素，A溶液与钙盐反应生成白色沉淀D； B在空气中燃烧生成C； C在高温下，与碳酸钙反应生成D和一种气体； C在高温下与碳反应生成单质B。 根据上述变化， (1)写出化学