第二单元　研究物质的实验方法 (2)

1、物质的分散系,邳州市土山高级中学,一、物质的分散系,1、分散系概念： 2、分散系的组成： 3、分散系的分类： 本质区别：,一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物,分散系包括分散质和分散剂,浊液：分散质粒子的直径大于10-7m； 胶体：分散质粒子的直径介于10-9m 10-7m； 溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。,分散质粒子大小不同,活动1、分组实验：区分溶液、胶体和浊液 区分编号为1、2、3、4、5的五个烧杯中的分散系分别是何种分散系。,胶体的性质,应用：,现象：,当光束照射5号烧杯时，在垂直于光线的方向看到一条光亮的通路,丁达尔效应：当光束通过胶体时，

2、在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应,用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,活动2、探究实验： 目的：探究NaCl的乙醇“溶液”能否发生丁达尔效应 操作：向约10mL的无水乙醇中滴加一滴饱和氯化钠溶液，然后用激光笔照射,结论：,现象：,有沉淀产生，上层清液用光束照射产生丁达尔现象,氯化钠的乙醇“溶液”是胶体,分散剂不能仅局限于水,活动3：在两支试管中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只试管中加入约5mL氢氧化铁胶体，振荡后静置片刻，比较两支试管中液体的澄清程度。,实验现象：,实验结论：,加入氢氧化铁胶体的试管中的液体变得澄清。,氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮

3、的固体颗粒并 使其凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。,活动4：观察导电性实验,实验结论：,实验现象：,1、2、3三个灯泡亮，4、5不亮,氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液导电， 蔗糖溶液、酒精溶液不导电,氯化钠溶解的微观过程,蔗糖溶解的微观过程,1、电解质： 2、非电解质： 3、电离： 4、从电离角度看： 酸是 碱是 盐是,二、电解质和非电解质,在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物,在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化 合物,电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。,电离常用电离方程式表示。,电离产生的阳离子全部是H+的化合物,电离产生的阴离子全部是OH-的化合物,

4、电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物,金属导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子,不是,不是,活动5、抢答,H2SO4溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？,金属导电与电解质溶液导电有什么不同？,铁能导电，铁是电解质吗？,硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质吗？,2、是否为电解质与溶解性无关,不是,CO2溶于水所得溶液能导电，CO2是电解质吗？,4、常见的酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质非金属氧化物以及大多数的有机化合物是非电解质,不,3、能自身电离的化合物才是电解质，溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等,活动6、比赛书写电离方程式 H2

5、SO4 HCl Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3 (NH4)2SO4,注意：,电荷守恒,当堂测评,1、下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2、NaOH溶液 铜丝 熔融NaCl 蔗糖晶体 稀硫酸 乙醇 葡萄糖溶液 H2SO4 上述状态下可导电是 ； 属于电解质是 ； 属于非电解质的是 。 3、下列电离方程式错误的是（ ） AAl2(SO4