常见的酸和碱课件2

1、1.教材分析2。学习情境分析3。教学方法和学习方法。教学过程设计。板书设计6。教学反思1。教材分析1。教材的作用和地位。教学目标3。重点和难点1。教材的作用和地位本课是第一堂课第十单元第一题“常见的酸和碱”的第二堂课。在酸的化学性质中：酸和碱反应(中和反应)的教科书安排在本单元第二题中学习；关于酸和盐的反应的教科书被安排在第11单元，这一单元已经被削弱了，但它是酸的化学性质的完整系统的一部分。这一课体现在复习实验室生产的CO2和泡沫灭火器的反应原理，完善酸的化学性质体系。酸的化学性质教材的作用和地位是学生第一次总结一类物质的化学性质，对学生今后学习“碱的化学性质”和“盐的化学性质”具有重要的指

2、导作用。在学习知识的过程中，要培养学生从物质人格中总结共性的能力，从而提高学生的比较和归纳能力。因此，酸的化学性质在教材中非常特殊和重要。2，教学目标，a，知识目标，了解酸的化学性质。能够熟练地写相关的化学反应方程式。b、能力目标，使学生逐渐了解从个体到一般理解事物规律的过程。培养学生的基本实验技能和合作能力。化学作为自然科学的一部分，起源于人类的生产活动，树立了学好和利用化学的意识。培养合作、思考和实践的科学精神。3.重点、难点和重点：酸的化学性质研究。难点：酸和金属氧化物之间的反应以及相关方程的编写。1.教材分析2。学习情境分析3。教学方法和学习方法。教学过程设计。板书设计。教学反思2。通

3、过对学习情况的分析，学生已经对实验室中常见的盐酸和硫酸有了一定的了解：实验室中二氧化碳的制备，金属的化学性质，二氧化碳与水反应的验证，盐酸和硫酸的物理性质都涉及到酸的性质。在此基础上，本课程从一般现象中找出一般规律，总结酸的性质。学生自然会有“为什么酸有相似的化学性质”的问题，这为从微观角度解释这个问题铺平了道路。1.教材分析2。学习情境分析3。教学方法和学习方法。教学过程设计。板书设计。教学反思3。教学方法和学习方法1 .教学方法的选择。实验探究法对于这门课，我采用了微型实验辅助教学。微型实验可以让所有学生都参与到课堂中来，大大提高了每个学生的学习积极性，实验效果明显。充分发挥实验对学生认知

4、、情感、态度和方法的激励和引导作用，有利于实验指导和启发思维的统一。1、教学方法的选择；2、多媒体辅助方法，用投影仪展示演示实验，用课件展示知识点，强化知识感受。(二)学习方法安排，通过提问、思考、讨论(讨论)、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动用嘴巴和大脑，引导学生分析、讨论和消除疑虑，从而培养学生分析和解释一些简单问题的能力。1.教材分析2。学习情境分析3。教学方法和学习方法。教学过程设计。板书设计。教学反思4。教学过程设计、情景创设和话题介绍：小明看到父亲经常用稀盐酸来除锈，他想自己试试。于是，他找到一根生锈的钉子，把它放在足够稀释的盐酸中，然后高高兴兴地上床睡觉。但是当他醒来时，

5、他发现，链接1酸与指示剂反应，查询活动1:实验台上有未标记的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分它们？引导学生设计实验并进行验证，从而激发学生的学习兴趣。酸与指示剂反应，探究活动2:稀盐酸、稀硫酸和硫酸钠溶液与指示剂的对比实验，学生分组验证，总结酸引起的指示剂变色。酸与指示剂反应培养学生的合作精神；引导学生运用比较学习方法进行实践；掌握指示剂因酸而变色的情况。环节2酸与活性金属的反应，探究活动：将镁条、锌粒和铁丝放入下图所示的仪器中，加入稀盐酸或稀硫酸，引导学生观察和分析实验现象。酸与活性金属的反应是一个改进的实验。经过实验的改进，有以下优点：1 .将多次加酸改为一次加酸，简化了实验操作；2.它可以很

6、容易地达到与三种金属相同的酸浓度和质量，降低了操作难度；3.它可以确保一段时间后与三种金属反应的酸的浓度基本相同。酸和活性金属之间的反应引导学生将金属的不同状态拟人化。它不仅给了学生展示才华的空间，丰富了课堂色彩，而且通过比较加深了学生对活性金属与酸反应的理解。本部分对酸与活性金属的反应进行了研究，以加强知识结构的完整性，进一步巩固反应现象和方程的编写。链接3酸和金属氧化物的反应，查询活动1:生锈的钉子与稀盐酸和稀硫酸的反应。学生分组实验，记录现象。酸和金属氧化物之间的反应，教学预设：由于反应时间和酸加入量的影响，可以观察到各种实验现象。引导学生实事求是地描述现象并分析原因：当酸量不足或适中时

7、，铁锈会与酸发生反应，溶液慢慢由无色变为黄色；当酸过量时，剩余的酸将继续与铁反应，指甲表面将出现气泡，溶液的颜色将从黄色变为浅绿色。酸与金属氧化物的反应旨在培养学生的合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力和传递知识的能力。培养学生实事求是的科学态度；练习使用比较学习方法；掌握酸和金属氧化物反应的化学性质。酸和金属氧化物的反应，探究活动2:氧化铜和稀硫酸的反应，教师演示，学生观察实验，练习写化学反应方程式。酸和金属氧化物之间的反应。问题：酸和活性金属氧化物之间的反应定律是什么？如何识别产品？引导学生从复合价格和溶液颜色的角度来判断产品。(在反应过程中，金属元素的化合价和酸中的原子团保持不变。)

8、通过分析比较得出结论，直观地突破了教与学的难点。疑问：酸在生活中有什么用途？学生思考并回答。学生在解决问题的同时，分析了酸在现实生活中的应用，认识到科学、技术与社会的关系。酸和金属氧化物之间的反应，以及酸和盐之间的反应。教师指导学生复习实验室制备二氧化碳和泡沫灭火器的反应原理，并要求学生写出化学方程式，得出含CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2和盐，从而完善了酸的化学性质的知识体系。酸的四种化学性质酸能与指示剂反应酸能与活性金属反应生成盐和氢。酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水。我们可以利用这一特性去除锈。酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水，并被固化。方法：模拟迁移法：稀盐酸和稀硫酸

9、能使石蕊变红，而硝酸、醋酸、苹果汁和橙汁能使石蕊变红复习巩固，培养学生归纳、总结和表达能力；加深对酸的化学性质的理解。为了防止缺铁性贫血，专家们提倡使用中国铁锅，但只有溶解在水中的亚铁离子才能起到补血的作用。在铁锅里烹饪可以预防贫血。烹饪时什么调味品更有利于补铁？2.小明看到他的父亲经常用稀盐酸去除铁器具上的铁锈。他想自己试试。于是，他找出一根生锈的钉子，把它放在足够稀释的盐酸中，然后高高兴兴地上床睡觉。但是当他醒来时，他发现钉子不见了。你知道为什么吗？它由两个化学方程式表示。3.铁锈(主要是氧化铁)可以用盐酸去除，盐酸主要含有H2O分子、氢和氯。为了探索稀盐酸中的哪些颗粒可以溶解氧化铁，一个

10、研究小组设计了以下实验方案并得出了初步结论。(1)请在下表中填写实验结论：巩固练习；(2)是否有必要进行向氧化铁中加水的对比实验？为什么？一天，一名工人用稀盐酸清除罐头表面的铁锈。突然，罐头爆炸了，工人当场死亡。经过调查，该男子经常在工作时吸烟。你认为爆炸的原因是什么？用化学方程式描述发生的反应。5.泉州是白蚁高发区。白蚁吃木头，它们分泌甲酸，甲酸也能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚁腐蚀：(1)钢筋，铜制品，大理石，铝合金，固结练习，6。烧水的铝锅通常有一层水垢(碳酸钙，水垢的主要成分)，可以用适量的稀盐酸去除。化学反应方程式：如果使用过多的盐酸，铝罐将会损坏。反应的化学方程式是：巩固练习，选择做问题。将下列物质放入稀盐酸中，无气体生成为：(1)铝，(2)碳酸钠，(3)铁锈，(4)石灰石，(8)。铁锈的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。将生锈的钉子放入足够的稀盐酸中。你首先看到的是反应的化学方程式是，1。教材分析2。学习情境分析3。教学方法和学习方法。教学过程设计。板书设计6。教学反思。板书设计1。教材分析2。学习情境分析