中考化学复习第1编第10单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应精练检测

1、主题2酸和碱的中和首先，选择题1.实验室废水含有较多的盐酸，在排放前应加入一些试剂将废水调节至中性。下列试剂中最合适的是(乙)A.硝酸银溶液C.稀醋酸硝酸钾溶液2.加入一定量的盐酸和一定量的水充分稀释，然后调节所得溶液的酸碱度A.必须等于7 B。必须大于7C.必须小于7 D。必须等于03.(2017内江中考)如果表中是生活中几种常见物质的酸碱度，那么就是(丁)能使无色的酚酞溶液变红选择ABCD材料鲜奶柠檬番茄肥皂水公共卫生72.22.44.04.4104.卫生间清洁剂的主要成分是盐酸，炉灶清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种洗涤剂的说法是正确的A.马桶清洁剂的测量ph值为13B.测量炉子清洁

2、剂的ph=1C.厕所清洁剂能把紫色石蕊溶液变成蓝色D.炉子清洁剂能使无色的酚酞溶液变红5.下列图像能正确反映相应变化关系的是(D)，甲)，乙)，C)，D)A.在一定温度下，将硝酸钾加入到不饱和硝酸钾溶液中b .在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸c .在一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液d .将相同质量分数的稀盐酸分别加入同等质量的锌粉和铁粉中6.图为氢氧化钠和稀盐酸反应的显微示意图。以下说法不正确A.该反应属于中和反应B.这个反应的微观本质是氢和羟基结合形成H2OC.反应前后粒子数不变的是钠、氯和H2OD.这个反应符合质量守恒定律7.在氢氧化钙饱和溶液中，加入下列物质不会使溶液的酸碱度

3、发生明显变化A.加入二氧化碳。加入大量的水C.加入盐酸d .加入石灰石8.实验组探索了盐酸和氢氧化钠反应过程中的酸碱度变化规律，得到了如图所示的曲线。以下关于实验事实的陈述是正确的A.实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠完全反应。C.a点的溶液不能使酚酞溶液变红在直流点，溶液中的溶质只有氯化钠9.如果长时间暴露在空气中，物质甲会变质。以下说法是正确的(d)A.a必须是氢氧化钠B.变质一定与氧气发生了反应C.变质后甲的质量肯定会下降D.装甲的退化一定是由化学反应引起的第二，非选择题10.如图所示进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式是_ _氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O。(2)

4、将盐酸一滴一滴地滴入烧杯中，直到盐酸过量。在此过程中，盐酸与氢氧化钠反应的实验现象是溶液由红色变为无色。(3)实验后，溶液的酸碱度小于7(“小于”、“等于”或“大于”可选)。11.(2017年长沙中考)据2017年5月21日长沙晚报报道，在中央第六环境保护督察团上报的长沙市群众来信来访中，有一封举报信是关于一家洗水厂非法排放废水污染河流的。当地环保部门非常重视，立即派人进行现场检查，并测量了污水的pH7。请分析并回答：(1)工厂排放的废水为碱性(可选“酸”、“碱”或“介质”)。(2)为长沙青山绿水，请提出合理建议。12.(2017年南充中考)(1)“洁厕灵”和“漂白粉精”是两种家用清洁剂。“洁

5、厕剂”的有效成分是盐酸，它能去除污垢，但不能用来清洁大理石制品。原因是_ _ CaCO3 _ _ _ 2hcl=氯化钙_ _ CO2_ _ H2O(写出化学方程式)(2)波尔多液是一种农用杀菌剂，由石灰乳和硫酸铜等制成。请用化学方程式解释为什么波尔多液不能用铁容器制备的原因是_ _铁_ _硫酸铜=硫酸亚铁_ _铜_ _和基本反应类型是_ _置换_ _反应。13.(重庆中考2017)2017年“全国生态文化村”评选已经开始。为了保护环境，我们市的一个乡镇企业需要将含有硫酸的废水处理至中性后排放。(1)如果废水用酸碱度试纸测试，其酸碱度_ _ _ _ _ _ _ _(可选填写“”、“”或“=”)7

6、。为了达到排放标准，您可以在废水中添加_C_(填写序号)。A.氯化钠氯化钡生石灰(2)一位同学想用村里的赤铁矿(杂质不溶于水，不与酸反应)处理废水，制备红色素(Fe2O3)，变废为宝。他设计了以下方案来尝试回答相关问题。溶液A中的金属阳离子必须是Fe3(填入符号)，沉淀B是Fe(OH)3，反应是分解反应，另一种产物的名称是_ _水(已知不溶性碱加热时容易分解成两种氧化物，且化合价保持不变)。14.为了研究反应中压力的变化，利用该图进行了实验。(1)检查装置的气密性：打开a，关闭b，向a中加水并拔出注射器。如果导管a中的水柱上升，停止拉动注射器并保持水柱不变，装置的气密性将良好。装置另一侧的气密

7、性可以通过相同的原理来检查。(2)分别在甲、乙中加入清水，在集气瓶中放入一定量的大理石，打开甲、乙，向注射器中加入足够的稀盐酸，直至液面浸没下喷嘴，保持注射器活塞不动。此时观察到的现象是集气筒内产生气体，B内产生气泡，澄清石灰水变浑浊，A内无明显现象.(3)当乙关闭时，集气瓶内不断产生气体，甲内的现象是集气瓶内的液体进入甲内。确定A中是否有化学反应：_ Ca(OH)22HCl=CaCl 22H2O _(如果没有反应，写出原因；在反应的情况下，写出化学方程式)。15.向20克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加40克稀盐酸，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的酸碱度如图1所示变化，溶液的温度如图2所示变化(不考虑反应过程中的热损失)。试着回答：(1)在图2中从a到b的过程中，溶液的酸碱度逐渐降低。(可选“增加”或“减少”)(2)图2显示_B_是酸和碱完全反应的点。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解决方法：让盐酸的质量为x。氢氧化钠的质量