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文档简介

1、第三节 溶液的浓度,盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？,一、溶质的质量分数,定义式：,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀释前后，溶质的

2、质量不变。,稀释前、后溶质的质量为： 50g 98%=49g,例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为x。,因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，,又因为：质量=体积密度,可以列出下式： x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%,稀释前溶液中含H2SO4的质量,稀释后溶液中含H2SO4的质量,x = 63.2 cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,溶解度与溶质的质

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