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文档简介

1、课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素,专题4 化学反应条件的控制,泉港二中 沈斌,化学反应速率,衡量化学反应进行快慢的物理量。 通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。,V=C/ t （molL-1s-1） 平均速率,任何化学反应都存在着化学反应速率,决定因素： 影响因素：,反应物的性质(不同反应),温度、压强、浓度、催化剂等(同一反应),硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。,Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4,一、实验原理,讨论：我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？,1、SO2的体积或

2、压强 2、生成硫的质量 3、溶液浑浊出现的快慢 4、 Na2S2O3浓度的变化 5、 H（pH）浓度的变化,Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4,探究浓度和温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。,反映速率大小标志： 浑浊出现的快慢,思考,1.探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？,2.实验中如何表征浑浊出现的快慢？,提示： 能否同时研究浓度和温度两个变量？ 有无必要用V=C/ t ，测出速率再比较？,注意：为增加实验的准确观察对比，用打印机打出大小相同的三个“”，并用透明胶带粘贴在规格相同的锥形瓶底部。,(一)探究浓度对反应速率的影响,室温下： 10m

3、L0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4 5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL水+10mL0.1mol/LH2SO4,(二)探究温度对反应速率的影响,10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4 室温下混合 分别水浴加热上述两溶液，混合,二、课题方案的设计,优化课题方案设计,具体操作： 1、每组实验先加入一定体积的0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液 2、再加入一定体积的0.1 molL-1 H2SO4溶液 3、以两溶液混合时开始计时，以“”消失时为终点计时。 计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止

4、状态。,开始前,结束时,实验结论：,1和2号锥形瓶比较：,1和3号锥形瓶比较：,浓度越高，反应速率越大.,温度越高，反应速率越大.,交流与讨论：, 举例说明化学反应中浓度、温度对反应速率影响的例子。, 在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至终都保持不变吗？为什么？, 肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一层？为什么？,课堂小结：实验比较法,比较是人们研究各类问题的常用方法，找出事物的相同点和不同点，再进行分析。 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。,1、如何设计实验探究铁与盐酸反应速率的影响因素？ 2、如何设计实验探究碳酸钙与盐酸反应速率的影响因素？,作业：,硫代硫酸钠的性质,单斜晶系白色结晶粉末，易溶

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