2017版高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第三讲 物质的量气体摩尔体积讲义

1、钢3物质的量气体摩尔体积2017高考导航告示钢铁要求陈文统计命题趋势1.定量研究理解方法是化学发展成科学的重要标志。理解摩尔是物质量的基本单位，可以用于简单的化学计算。2.理解物质量的单位摩尔(mol)，摩尔质量，气体摩尔体积，鳄梨常数的意思。3.可以根据物质的数量和微粒(原子分子离子等)的数量、气体体积(在标准状况下)的相互关系来计算。2015，卷 8t，9t；2015，第卷10t2014，卷27t(4)；2013，卷 9t，28T(3)牙齿部分的内容主要以选择题形式调查阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等概念。2017年高考仍将延续牙齿热点。预计2017年高考仍围绕阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积设

2、定测试主题，暗示物质结构、氧化还原反应、电离、水解等方面的知识调查。在高考准备考试中，要重点把握以物质量为中心的化学计量关系网络、阿伏伽德罗定律和推理的应用。准备考试复习是掌握知识的内涵和外延，可以从正确判断对错的方面开始。测试点1物质的量，摩尔质量学生书P16一、物质量(n)1.物质的量是指一定数量粒子的集合体的物理量，以摩尔为单位。2.物质量的规范表达3.阿伏加德罗常数(NA)0.012KG12C包含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，其值约为6.021023，单位为MOL-1。公式：na=。第二，摩尔的质量1.摩尔质量是单位物质的量，即物质的质量。单位为gmol-1。公式：m=。2.数字：以GM

3、OL-1为单位，所有粒子摩尔的质量在数值上等于粒子相对分子(原子)的质量。1.判断对与错(准确地说是“，打错”)(1)(2015高考四川省卷)2.0 g HO和D2O混合物中包含的中子数为NA。（）(2)挪亚的摩尔质量为40 g。(。（）(3)(2015高考广东省卷)23 g Na与充分的H2O反应完全反应后，可以生成NA H2分子。（）(4)氖气体的摩尔质量(单位GMOL-1)，数值上等于它的相对原子质量。(。（）(5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。（）答案：(1)-7300；(2)(3)(4)-7300；(5)2.以下选项中的正确选项是()A.1MOL任

4、何物质都含有6.021023个分子。B.1摩尔尼包含大约6.021024个电子C.1 mol水含有2 mol氢和1 mol氧D.摩尔是化学上常用的物理量答案：b名词占去摩尔质量和相对原子(分子)质量的混合点(1)相对原子(分子)质量和摩尔质量(GMOL-1单位)不是相同的物理量，只是单位不同，数字上是相同的。(2)摩尔质量的单位是GMOL-1，相对原子(分子)质量的单位是1。(3)有关摩尔质量的辨析或判断的问题，往往在单位中进行错误的调查，因此需要注意。(2016扬州高三调查)以下说法不正确的是()A.铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B.阿伏加德罗常数是指0.012千克碳中含有的碳原子

5、数，其值约等于6.021023C.1 MolH2SO4含有大约1.2041024个氢原子。D.常温常压下一摩尔二氧化碳气体的质量为44 g分析 A段，摩尔的质量和相对分子(原子)质量在数值上相等和准确。b段，0.012千克12C中包含的碳原子数是阿伏伽德罗常数，没有注明任何碳原子，错误。c段，根据H2SO4分子式，1 mol H2SO4含有2 mol氢原子，约为1.2041024个，准确。d段，CO2的摩尔质量为44 g/mol，因此1 mol CO2气体的质量为44 g，是正确的。回答 B1.1 mol物质的质量等于牙齿物质的摩尔质量吗？答案：不一样。1 mol物质的质量，单位为g；物质的摩

6、尔质量是单位物质量中物质的质量，单位是GMOL-1。2.56G铁与足够的氯反应时，失去电子的数量是多少？与足够的硫磺反应时，失去电子的数量是多少？答：56 g铁以1 mol与足够的氯反应后显示出3价，因此失去电子的次数为3NA，在与足够的硫反应后显示出2价，因此失去电子的次数为2NA。(1)了解计算微粒数量的思维方式附加条件- N(大粒子)- N(小粒子)xNA中的小颗粒具体分析。(2)对于特定物质，摩尔的质量决定，不随物质量而变化，不随物质的聚合状态而变化。问题组I分子(或特定组合)的粒子数计算1.(教材改编)(1) 1摩尔H2SO4包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个硫原子，氧

7、原子的数量等于_g的数量(2)包含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中_ _mol SO，包含Al3+的物质量_ _ _答案：(1)6.021023(或NA) 72 (2)1.22.下一种物质中的h原子数量多还是少的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。标准状况，22.4 L CH4； 1.5摩尔NH31.8061024 H2O；标准状况，73 g HCl答案：.问题组2物质量和微粒数之间的切换3.下一个数量的每种物质所包含的原子数量，无论多或少，都是按顺序排列的()0.5 mol氨4 g氦 4 至9 mL水 0.2摩尔磷酸钠A.b .C. d .分析：选择a。中所有原子

8、的物质量为0.5摩尔4=2摩尔。所有原子的物质量为1mol；是。所有原子的物质量为3=1.5毫升。中所有原子的物质量均为0.2MOL8=1.6MOL，因此，无论原子数量多还是少，顺序都是 。4.父气体的摩尔质量为m，分子数量为n，质量为m，阿伏伽德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量。请说明下面用各种各样的颜色表达的意思。(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)_

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解决方法：(1)摩尔糖物质含有阿伏伽德罗常数粒子数，因此表示牙齿气体中的物质量。(2)摩尔物质所具有的质量与摩尔物质所具有的粒子数量之比，表示气体中一个分子的质量。(。(3)气体的质量与气体的数量相比，表示气体中一个分子的质量。(。(4)牙齿气体中一个分子的质量与12C原子的质量相比，得到气体的相对分子质量。答案：(1)表示气体中的物质量。(2

10、)表示气体一个分子的质量(3)表示气体一个分子的质量(4)表示气体的相对分子质量(1)物质的量被误认为物质的质量或物质的量，渡边杏。描述物质量的对象是微观粒子(例如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等)，不能用来描述宏观物体。(2)不要忽略摩尔的使用对象。以摩尔为单位时，必须用化学表达式表示粒子种类。例如，1 mol H不能描述为1 mol氢。(3)在计算物质包含的微粒数时，要注意物质的化学组成中的数关系。试验点2气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律学生P17一、影响物质体积大小因素1.构成物质的微粒大小(物质的本性)。2.构成物质的微粒之间距离的大小(由温度和压力决定)。3.构成物质的微粒(

11、物质的量大小)的量。二、气体摩尔体积1.意义：单位物质的体积气体所占的体积，符号Vm_，标准状况下的VM=22.4 _ lmol-1。2.相关计算(1)基本表达式：VM=。(2)与气体质量的关系：=。(3)与气体分子数的关系：=。3.影响因素：气体摩尔体积的数值不固定，取决于气体所在的温度和压力。三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏伽德罗定律：在同一温度下，同一体积的所有气体都含有相同数量的分子(或气体中物质的杨怡等)。2.估计阿伏伽德罗定律(可导出为PV=nrt和n=，=)相同的条件结论公式语言叙述t，p相等=在相同的温度和动压下，气体的体积与该物质的体积成正比t，v相等=在相同的温度，相同的

12、体积下，气体的压力与该物质的量成正比t，p相等=在相同的温度、动压下，气体的密度与摩尔质量(或相对分子量)成正比1.判断对与错(准确地说是“，打错”)(1)(2015高考四川省卷)在标准状况下，5.6 L CO2转移到足够Na2O2反应的电子数为0.5NA。（）(2)在相同的条件下，同一物质的CO，N2混合气体等于O2的分子数，原子数也相等。(。（）(3) (2)把O2改成氩，分子数和原子数也相等。(。（）(4)在标准状况下，1 mol O2和1 mol SO3的体积相等。(。（）(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，在非标准温度压力下，1 mol气体的体积不得为22.4

13、L牙齿。(。（）答案：(1)(2)-7300；(3)(4)(5)2.以下陈述正确()标准状况下6.021023个分子所占据的体积约为22.4 L0.5摩尔H2所占据的体积为11.2 L 标准状况，1摩尔H2O的体积为22.4 L 标准状况，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积约为22.4 L摩尔-1 标准状况下体积相同的气体的分子数量相同A.b .C.d .分析：选择b。标准状况下的物质状态没有说明。没有标准状况； H2O是郑智薰气体状态。在相同的温度和压力下，气体的摩尔体积几乎相同，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 LMOL-1。名词占去(1)

14、阿博加德罗定律适用于所有气体(包括混合气体)。(2)气体体积受温度和压力的影响，与分子大小无关。(3)相同的温度，相同的压力，相同的体积，相同的粒子数，牙齿“4铜”相互制约，其中“3铜”牙齿成立的话，“4铜”也成立。也就是说，被定为“3洞”牙齿“一起”。(4)应用阿伏伽德罗的定律和推论时，要渡边杏背诵，记住相关化学计量的定义式，并与相互关系一起推导。(。(2016年下士中越考试)以下叙述正确A.常温常压下，4.6 g NO2气体含有约1.811023个原子B.在标准状况下，80 g SO3牙齿占据的体积约为22.4 LC.标准状况下22.4 L CCl4包含的CCl4分子数为NAD.在标准状况

15、下，22.4 L氯与足够量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA分析标准状况SO3不是气体，因此b无效。标准状况CCl4是液体，因此c无效。在标准状况下，22.4 L氯与足够量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，因此D错了。回答 A对同温动压下的两种气体12C18O和14N2的以下判断是正确的()A.体积相同时密度相同B.原子数相等时拥有的中子数相同C.体积相同时，电子的数量相同。D.质量相同时，质子的数量相同。分析：选择c。根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度下，受到相同压力的两种气体体积相同，分子数相同，CO和N2分子含有相同数量的电子，C项是正确的。在相同的温度、动态压力、相同的体积条

16、件下，密度的比率等于那个摩尔的质量，12C18O的摩尔质量等于30GMOL-1，14N2的摩尔质量等于28GMOL-1，A的误差。一个12C18O分子包含的中子数为16个，一个14N2分子包含的中子数为14个，B个错误。CO和N2分子中的质子数相同，N=，M牙齿相同，M牙齿不同，N牙齿不同，因此相同质量的两种气体的质子数不同，D项错了。“物质的量”是化学计算的桥梁问题组1阿伏伽德罗定律及其应用1.(教材改编)已知的乙烯和氧气的体积比(条件相同)为1: 3时，燃烧正确完成的话，乙烯和氧气的质量比()A.1: 3b.7: 24C.24: 7d.3: 1分析：选择b。在相同的条件下，两种气体的体积比

17、等于该物质的体积。物质的量为1: 3的乙烯和氧的质量比(1MOL 28g/MOL):(3MOL 32g/MOL)=28G:96G=7:24；2.同温动态压力，1 mol H2和1 mol O2，它们()A.质量相同，体积不同B.分子数相同，质量不同C.体积相同，分子数不同D.体积相同，原子数不同分析：选择b。同温动压，1 mol H2和1 mol O2的分子数相同，原子数相同，体积相同，但质量不同。问题组2微粒数、质量和气体体积计算的综合问题3.(高考组合问题)以下说法是正确的()A.(2015高考海南省卷)温度、动压、体积相同的CO、NO所含的质子数相等B.(2015高考广东省卷)3 mol元素Fe完全转换为Fe3O4，失去