2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能课时达标

1、班级合规讲座211.人类将在几十年内从“碳燃料文明时代”逐步过渡到“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能源等太阳能切换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。以下陈述不正确的是(d)A.煤、石油和天然气都属于碳燃料B.发展太阳能经济有助于缓解温室效应C.太阳能电池(IMF)可以直接将太阳能能量转换为电能。D.现在研究菠菜蛋白质“发展”不属于太阳能文明分析菠菜蛋白的生物质能量本质上应属于太阳能、“太阳能文明”、“D抗错误”。2.以下列化学反应说明(d)A.已知h(AQ)OH-(AQ)=H2O(l) h=-57.3 kj/mol，H2SO4和Ba(OH)2的反应热h=B.将燃料电池气体甲

2、醇转换为氢的热化学方程式为CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2 H2(g)h=-192.9 kJ/mol时为CH3OH如果C.h2 (g)的燃烧列为285.8 kJ/mol，则2 H2O(g)=2 H2(g)O2(g)h=571.6 kJ/molD.葡萄糖燃烧热为2 800 kJ/mol时为C6 h12 o6(s)3 O2(g)=3 CO2(g)3 H2O(l)h=-1 400 kJa项分析，H2SO4和Ba(OH)2反应除了产生水外，还产生BaSO4沉淀物，因此牙齿反应的热效应不是中和热。b项，牙齿反应产生的氢不是稳定的产品，因此热效应不是燃烧热，误差。c段，表示H2(g)的燃烧热时产

3、生的液态水，错误；d项，1 mol葡萄糖燃烧发热2 800 kJ，所以，如果热化学方程式的化学计量数变成原来的1/2，那么热效应就会减少一半。3.(2018天柱2中3个学期的月考)金弘石(TiO2)制作牙齿单质TI的步骤如下Tio 2- TiCl 4ti已知： c (s) O2 (g)=CO2 (g) h12 co(g)O2(g)=2 CO2(g)H2TiO 2(s)2 cl 2(g)=TiCl 4(s)O2(g)H3TiO 2(s)2 cl 2(g)2 c(s)=TiCl 4(s)2 co(g)的 h为(c)A. H3 2 h1-2 h2b. H3 h1- H2C. H3 2 h1- h2d

4、. H3 h1-2 H2根据盖斯的定律，2-TiO 2(s)2 cl 2(g)2c(s)=TiCl 4(s)2 co(g)h=2hh4.已知：HCN(aq)和NaOH(aq)的反应h1=-12.1 kj/mol；HCl(aq)和NaOH(aq)响应的 H2=-55.6 kj/mol。水溶液中HCN电离的 H3是(c)A.-67.7kj/molb-43.5kj/molC.43.5kj/mold。67.7kj/mol在牙齿问题上解释两种反应之间的关系可以表达如下。利用盖斯定律可以得出H3=h1-H2=-12.1 kj/mol-(-55.6 kj/mol)=43.5 kj/mol。5.肼(H2NNH

5、2)是高能燃料，对于化学反应能量变化，如图所示，销毁1 mol化学键所需的能量(kJ):NN=942，O=O=500，N-N=154，A.194B.391C.516D.658分析可以根据焓的变化和物质所具有的能量关系来知道。 H1= H2 H3，因此根据 H3=2 218Kj/MOL、化学键和反应能的关系可以得出。 H3=1154 Kj/MOL 4E (N-以下对反应列的叙述是(a)已知的2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj mol-1，氢的燃烧热为-241.8 kjmol-1从单质A过渡到单质B是吸热过程，可见单质B比单质A稳定。 x (g) y (g) z (g

6、) w (s) h0，在一定温度条件下达到平衡后，添加x会增加上述反应的 h已知：共价键C-cC=CC-hH-h键能/(kjmol-1)348610413436上表中的数据可以计算CH3 (G) 3 H2 (G)- CH3 (G)的焓变化。根据盖斯的定律推断，在相同的条件下，钻石或石墨燃烧产生1摩尔CO2气体时释放的热量是相同的A.b .C.d .水是气体，误差分析；B具有比A大的能量，能量越高越不稳定，错了。 H不随浓度变化引起的化学平衡运动而变化。苯环无碳双键，故障；金刚石和石墨不是同一物质。拥有的能量不同。错了。7.已知内容：2co(g)O2(g)=2 CO2(g)h1=-566 kj/

7、mol2 Na2 o 2(s)2 co 2(g)=2 Na2 co 3(s)O2(g)H2=-452 kj/mol根据上述热化学方程式，以下判断不正确的是(a)A.上图显示了从CO生成CO2的反应过程和能量关系B.co的燃烧热为283 kJ/molc . 2 Na2 o 2(s)2 co 2(s)=2 Na2 co 3(s)O2(g) h-452 kj/mol当D.co (g)和Na2O2(s)反应释放509 kJ热量时，电子传输数为2NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)分析项目A，各物质的聚合状态和化学测量数必须在图中标明。由于h的大小，与物质的聚合状态和化学测量数有关。项目b，2CO(g)O

8、2(g)=2 CO2(g)h1=-566 kJ/mol表明，CO的燃烧列为283 kJ/mol且准确。c段，当同一物质是固体时，所具有的能量比气体时所具有的能量低，当CO2是固体时，反应物能量越低，热量越低，H越大，就越准确。根据盖斯的定律，Na2 o 2(s)co(g)=Na2 co 3(s)h=(h1H2)=-509 kJ/8.以下陈述不正确的是(b)A.假设已知冰的熔化热完全用于6.0 kJ/mol，冰的氢键键能20.0 kJ/mol，1 mol冰的2 mol氢键，融化的热量完全用于破坏冰的氢键，那么最大破坏冰的15%的氢键就可以了B.在一定温度下，乙酸溶液的物质浓度为c，电离度为，ka

9、=。加入少量醋酸钠固体后，CH3COOH LKC.环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别测量为-3 916kj/mol、-3 747kj/mol和-3 265kj/mol，可以证明苯分子D.已知： Fe2O3 (s) 3c(石墨，s)=2fe(s)3co(g)h1=489.0 kj/mol， co 4fe (s)分析项目A，已知的1 mol冰中有2 mol氢键，冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，冰融化时冰的熔化热全部用于破冰的氢键，计算结果显示，冰中所有氢键中最大15% B项，解离常数Ka仅与温度有关错误。如果c项、苯分子有独立的碳双键，则苯

10、必须是环己烷三烯。(约翰肯尼迪，碳，碳，碳，碳，碳，碳)环己烯(L)与环己烷(L)形成碳双键，能量降低169 kJ/mol，而苯(L)与环己烷(L)相比为3因此，苯分子不是环己烯结构，没有独立的碳双键。根据d段，盖斯的定律，从(-) 6- 2得到4 Fe(s)3 O2(g)=2 Fe2 o 3(s)h=-1 641.0 kj/mol9.常温下分解成化学键1 mol牙齿气体原子所需的能量用E表示。结合表中的信息判断以下陈述不正确的是(d)共价键H-hF-fH-fH-clH-IE/(kjmol-1)436157568432298a . 432 kj mol-1 e(h-br) 298 kj mol

11、-1B.表格中最稳定的共价键键是h-f键C.H2 (g)- 2h (g) h=436 kj mol-1d . H2(g)F2(g)=2hf(g)h=-25 kj mol-110.反应A B- C进行步骤2。 A B- X， X- C，反应过程中的能量变化如图所示。E1表示A B- X的活化能反应。以下相关叙述正确是(c)A.E2是响应x- c的活化能B.x是反应a b- c的催化剂C.反应a b- c的 h0D.添加催化剂会改变反应a b- c的焓变化11.判断对与错，正确地划“”，错误的划。(1)(2016天津市卷)使用催化剂可以降低化学反应反应热(H)。（）(2)(2016江苏省卷)下图显

12、示燃料燃烧反应的能量变化。（）(3)在相同条件下，相同质量的碳完全转化为A，B的两个茄子途径，路径A比路径B释放更多的热量。（）途径a: CCO H2 CO2 H2O轨迹b: c CO2(4)Mg在CO2中燃烧，反应中的化学能全部转化为热能。（）12.(1)甲醇是生产中有重要应用的重要化工原料。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应如下。(I)CH4(g)CO2(g)2co(g)2 H2(g)h1=247.3 kj mol-1(ii)联合(g)2 H2(g)ch3oh(g)H2=-90.1 kj mol-1(iii)2 co(g)O2(g)2 CO2(g)H3=-566.01 kj mol-1用CH

13、4和O2直接准备甲醇蒸汽的热化学方程式为_ _ 2ch 4(G)O2(G)2ch 3 OH(G)H=-251.6 kj mol-1 _。(2)水煤气(主成分：co，H2)是重要的燃料和化工原料，可以通过热炭层变成水蒸气。(。已知：c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)h=131.3 kj mol-1；c(s)O2(g)=co(g)h=-110.5 kj mol-1；co(g)O2(g)=CO2(g)h=-283.0 kj mol-1；H2(g)O2(g)=H2O(g)h=-241.8 kj mol-1；H2(g)O2(g)=H2O(l)h=-285.8 kj mol-1。将2.4 g碳转换为含水气体