《3-4 难溶电解质的溶解平衡第二课时》 课件1.ppt

1、第四部分是不溶性电解质的溶解平衡，沉淀反应在第二课中的应用，这一部分的知识目录，以及学习目标的定位。1.利用平衡运动原理，我们可以分析和理解沉淀溶解、形成和转化的本质。2.学会通过移动沉淀和溶解的平衡来解决生产和生活中的实际问题。学习要点：沉淀溶解形成的本质和沉淀的转化。知识的回顾、溯源和推陈芳认识新、知识的回顾、溯源和推陈芳认识新，在225小时内，氯化银的溶解度为0.001 92 gL1，并计算其溶度积。氯化银的相对分子质量为143.5，氯化银饱和溶液物质的浓度为0.00192g L1/143.5 gmol 11.34105 moll 1。根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)AgC

2、(AQ)Cl(AQ)，所以KSPC(AgC)C(Cl，溶液中应有c (ag) c (cl) 1.34105mol1，研究探索，在基础自学中实施重点互动探索，并生成沉淀，Fe (oh) 3，fe33nh2h2o=Fe (oh) 33nh4。硫化物CuS，HgS，H2SCu2=CuS2H，Hg2S2=HgS，研究与探索，基础自学实施重点互动探索，(1)BaSO 3和BaSO4不溶于水，所以BaSO4在医学中常被用作钡餐透视，但BaSO 3不能使用的原因是什么？根据沉淀和溶解的平衡，对以下问题进行了分析和回答：(2)当可溶性钡盐(如氯化钡等)时。)是作为盐吃的，它会引起钡中毒。中毒病人经常用5.0%

3、 Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？研究和探索，总结，在基础自学中实施重点互动探究，以及(2)根据平衡运动原理，对于不溶于水的电解质，如果我们能尝试去除平衡体系中相应的离子，使平衡朝着沉淀溶解的方向运动，沉淀就可以溶解。例如，强酸通常用于溶解不溶性电解质，如碳酸钙、硫酸亚铁、氢氧化铝和氢氧化铜。(1)沉淀形成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度。控制离子浓度可以使反应向我们需要的方向转变。研究和询问，通过基本自学实施关键交互询问，d，研究和询问，通过基本自学实施关键交互询问，2AgCl Ksp1.801010，将0.001 molL1NaCl和0.001 molL1 AgNO3溶

4、液等体积混合，生成氯化银沉淀吗？在混合溶液中，Qc=c(银)c(氯)(0.000 5)2 2.5107。溶液：c(ag)c(cl)1/20.001 moll 1 0.000 5 moll 1，由于QcKsp，形成氯化银沉淀。研究与探索，通过基础自学实施重点互动探究，1根据下图完成实验，并用观察到的现象填空：(1)写出每一步的离子方程式：(2)上述实验的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。视频导航，2agis2=ag2s2i，AgCl=AgCl，agcli=agicl，ksp的较大沉淀可以转化为Ksp的较小沉淀，所以学习探索，通过基础自学进行重点互动探究。(1)在工业废

5、水处理过程中，利用沉淀转化原理，重金属离子可以转化为汞和AGP。写出用FeS去除Hg2的离子方程式，答案是FeS(s)Hg2(AQ)=Hgs(s)Fe2(AQ)，(2)硬水沸腾形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是如何形成的？答案是CaSO 4 Na2CO 3=CaCO3Na 2 SO4；CaCO3 2 HCl=CaCO3 2 H2O 2，答案是硫酸铜(AQ)硫化锌(s)=CUS(s)硫化锌(AQ)；硫酸铜(aq)PbS(s)=硫酸铜(s)PBs 4(s).2、沉淀转化在生活中的应用，学习和探索，总结，通过基础自学实施重点互动探究，通过基础自学实施重点互动探究，铜(OH)2或铜

6、(OH)2CO3或铜(CuO)2co 3，2.6109摩尔1，学习和探索，我，通过基础自学实施重点互动探究，Hoh=H2O，使平衡正确。基础自学侧重于互动探究，自我检测，1，2，测试学习效果，体验成功和幸福，3，4，5，A，调整酸碱度，但不引入新的杂质，当三氯化铁去除，自我检测，测试学习效果，体验成功和幸福，1，2，3，4，5，类似物质的组成，溶解度产品越小，其溶解度越小，它是越小。很容易实现溶解度小的沉淀向溶解度小的沉淀转化。自我检测，在检测和学习中体验成功和快乐。d，1，2，3，4，5，硫酸铜能与硫化铅反应生成硫化铜，因此硫化铜的溶解度小于硫化铅，硫化物中硫的化合价为2，可还原。硫化锌不溶于水，不能写成离子形式。硫化铜首先被氧化成CUS。然后硫酸铜与硫化锌和硫化铅反应生成更多的不溶性硫化铜。自我检测、测试和学习效果体验成功和幸福。a，1，2，3，4，5。为了