初三化学上学期第五单元化学方程式复习.ppt

1、,复习,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,一、质量守恒定律,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子的数目可能变,二、化学反应遵循质量守恒定律的原因,三、书写化学方程式要遵守两个原则:,必须遵守质量守恒定律,必须以客观事实为基础,四、书写化学方程式的步骤,（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）标标明化学反应发生的条件，短线改成等号。,配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小

2、公倍数。如：P+ O2P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子， O2的系数为10/2=5。,2.最小公倍数法：,六、化学方程式的配平,1.观察法,点燃 （1）2Mg+O2=2MgO 点燃 （2）S+O2 =SO2 点燃 （3）C+O2=CO2 点燃 （4）2C+O2=2CO 高温 （5）CO2+C=2CO 点燃 （6）4P+5O2=2P2O5,点燃 （7）3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 （8）2H2+O2=2

3、H2O 点燃 （9）2CO+O2=2CO2 （10）CO2+H2O=H2CO3,常见的化学方程式,一、化合反应,MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 通电 2H2O=2H2+O2 H2CO3=H2O+CO2,二、分解反应,加热 CuO+CO=Cu+CO2 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO

4、3+H2O 点燃 CH4+2O2=CO2+2H2O 点燃 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,三、其它反应,四、化学方程式的涵义（提供的信息）,a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比,化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫

5、。 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,五、化学方程式的读法,六、根据化学方程式计算各物质的质量比,各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比,2H2O 2 H2 + O2,182 ： 22 ： 32,36： ： 4 ： 32,KClO3 KCl + O2,2,3,2,MnO2,122.52 ：74.52 ：323,245 ： 149 ：96,1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式） 3.写出有关

6、物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质） 5.简明地写出答案,七、根据化学方程式计算的步骤,简化格式：,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,解,例：4g氧气可与多少g氢气完全反应？同时生成水多少g?,解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质量 为Y,2H2+ O2 2 H2O,点燃,4 32 36,X 4g Y,4 32,X 4g,X=,44g 32,=0. 5g,32 36,4

7、g y,Y=,36 4g 32,=4.5g,答：4g氧气可与0.5g氢气完全反应，同时生成水4.5g。,1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？,（K：39 Mn：55 O：16）,2某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（最后结果保留一位小数）,3.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干快考试样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8这种石灰石样品，把40稀盐

8、酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。,1）8g的石灰石样品中含有多少杂质？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）上表中m的数值应为多少？ （4）要得到280kg的氧化钙，需要质量分数为80%的石灰石多少kg？,碳、硫、磷、铝、铁、镁、氢气与氧气反应,4、 Al + O2 Al2O3,1. C + O2 CO2,2. S + O2 SO2,3. P + O2 P2O5,5. Fe + O2 Fe3O4,6. Mg + O2 MgO,7. H2 + O2 H2O,5,2,4,3,2,4,3,2,2,2,2,2,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,

9、点燃,点燃,8. H2O2 H2O + O2,9. KClO3 KCl + O2,10. KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2,实验室制取氧气,电解水：,11. H2O H2 + O2,2,2,2,3,2,2,2,2,MnO2,通电,MnO2,课堂能力训练 1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ） 原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和 物质种类 原子的种类 A. B C D 2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ） A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系 3.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.水加热变成水蒸气

10、，变化后质量相等 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫,4判断下列事实：蜡烛燃烧后质量变小了；镁条燃烧后质量变大了；湿衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A只有 B C D都可以 5某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ） ANaOH BHNO3 CH2 DCl2 6做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上，目的是 。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的目的

11、是 。 7因为“质量守恒”所以氧气跟硫反应生成的二氧化硫中一定会有氧气，这句话对吗？请分析原因？,8（2003菏泽市）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ）。 ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DCaS 9（2003广东省）著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4C3H5N3O9 12CO2 +10H2O + 6X+O2 （1

12、）X的化学式是 （2）推断x的化学式的依据是,引爆剂,10下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答： 该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ； 该反应的基本反应类型为 ； 该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。,1下列物质中，硫元素化合价最低的是（ ） （A）H2SO4 （B）Na2SO3 （C）S （D）H2S 2原子失去最外层电子后，会改变的是（ ） A、元素种类 B、相对原子质量 C、中子数 D、化学性质 3为了防止碘缺乏病，我国推广使用食用碘盐，食用盐中含有碘酸 钾。已知碘酸钾中碘的化合价是正五价，则碘酸钾的化学式是( ) .KI .

13、KIO2 .KIO4 .KIO3 4.某种物质中只含有一种元素，则该物质（ ） A 一定是单质 B 一定是混合物 C 一定是纯净物 D .一定不是化合物 45.下列符号中，既表示一种元素，又能表示该元素的一个原子， 而且还能表示这种元素的单质的是（ ）。 A Fe B2N CH D O26最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的 分N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好 的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是 （ ） A、N60是一种化合物 B、N60的相对分子质量是840 C、N60属于单质 D、N60这种物质是由氮原子构成,72008年奥运会将在中国北京

14、举行，国际奥委会禁止运动员服用兴奋剂。可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO4 。下列有关说法错误的是 （ ） A长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害 B可卡因由C、H、N、O四种元素组成 C可卡因分子中C、H、N、0的原子个数之比为17：21：1：4 D可卡因属氧化物 8著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ） A电子 B中子 C质子 D原子核 9已知，碘元素（I）有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成的，你

15、认为它的化学式可能是下列中的（ ） A、I2O5 B、I2O7 C、I4O5 D、I4O9,10用序号回答：在 分子 原子 质子 电子 离子 原子核 中子 最外层电子 元素 中选择合适的序号填空：（1）构成物质的基本微粒是_，其中_是化学变化中的最小微粒，它是由_和_构成的。（2）元素的种类由 _数决定；元素的分类由_数决定；元素的相对原子质量是_数和_数决定。（3）Mg和Mg2+ 因具有相同的_数，故属于同种_，又因为它们具有不同的_数，故属于两种不同的微粒。 11最新科技报道，夏威夷联合天文台中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H+3表示。一个H+3粒子中含有 个质子， 个电子。,12 .金属