基础实验4常见金属的性质

1、钢勺浸入白醋,自行车生锈,切割钢板用硫酸铜划线,有关 金属的化学性质复习,课标要求 1.认识常见金属的主要化学性质 2.活动与探究建议 重视金属的某些化学性质实验 3.考点梳理 （1） 金属的化学性质 （2）金属活动性顺序及其应用 实验突破 金属活动性的探究 应用判断金属与金属盐溶液反应后滤液和滤渣的成分,钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个标志，我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器，如图是有关铁的冶炼和化学性质的知识。(“”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质) (1)铁在氧气中燃烧生成X,X的 化学式为 ，它属于无机 化合物中的 。 (2)Y物质中阳离子的符号为 。 (3)反

2、应的化学方程式为 ，该反应前后铁元素的化合价分别是价。 (4)反应的现象为 ，充分反应后过滤，向滤渣滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣的成分是 ，滤液中的阳离子为 (填序号)。a. Fe2+ b.Cu2 C.Fe2+、Cu2+,银戒指,铁钉,铜片,AgNO3溶液,验证金属的活动性,（二）设计方案,铁片,铜片,稀HCl,AgNO3溶液,铁钉,银丝,CuSO4溶液,AgNO3溶液,FeSO4溶液,铜片,稀HCl,稀HCl,AgNO3溶液,所用试剂：,铁片,铜片,稀HCl,AgNO3溶液,稀HCl,验证Fe、Cu、Ag的金属的活动性,学以致用,快速设计实验方案验证Zn、Fe、Cu的活动性顺序。,所用试剂,

3、方案四,锌片 FeSO4 溶液 铜片,ZnSO4溶液 Fe片 CuSO4溶液,锌片 铁片 稀HCl 铜片,锌片 铁片 稀HCl CuSO4溶液,铁,锌,铜,金属的化学性质,金属活动顺序表,反 应 条 件,化学反应方程式,反 应 现 象,某工厂排出的废液中主要含有Zn(NO3)2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，技术人员向废液中加入一定量的金属锌充分反应后过滤。,3.请设计实验验证,任务二,所涉及到的化学方程式是 。 滤渣的成分: 猜想 ，猜想 .,猜想一正确,【猜想一】：只有Ag,【猜想二】：有Ag和Zn,【实验过程】,步骤,现象,方案,结论,猜想二正确,方案二,方案一,Zn +2AgNO

4、3=Zn (NO3)2+2Ag,生成物一定有，反应物之一可能有,取样，加入适量稀盐酸,有气泡冒出,取样，加入适量硫酸铜溶液,有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变为无色,无现象,无现象,生成物一定有，反应物之一可能有，谁过量就有谁,Zn +2AgNO3=Zn (NO3)2+2Ag,1.将过量的铁粉加入到稀盐酸和ZnCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中溶质的成分是,A.FeCl2,B.FeCl3和ZnCl2,C.FeCl2和ZnCl2,D.FeCl2、ZnCl2和HCl,达标检测,达标检测,2.（山西）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：,（1）实验一：发

5、生反应的化学方程式 _，该实验可得出 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _。,Fe +CuSO4=FeSO4+Cu,MgFeCu,（2）实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是_，可能有的物质是_，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：,Fe +CuSO4=FeSO4+Cu,铜,铁,稀盐酸,滤渣中没有铁,化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某 贵重金属。流程如下： 请回答： （1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ； （2）固体丙中一定含有的金属是 ； （3）写出中反应的化学方程式 ； （4

6、）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。,化学甜点,（2012北京）把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。,（2013河南）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（） A.向左偏B.向右偏 C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏,（2011山西）：等质量足量的A,B,C三种金属分别与质量相