高二化学下学期化学反应的限度.ppt_第1页
高二化学下学期化学反应的限度.ppt_第2页
高二化学下学期化学反应的限度.ppt_第3页
高二化学下学期化学反应的限度.ppt_第4页
高二化学下学期化学反应的限度.ppt_第5页
已阅读5页，还剩4页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、1、内因：反应物自身因素 2、外因： 温度：温度越高，反应速率越大。 催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。 浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。 压强：压强越大，气体反应的速率越大。 其它：接触面积、光、超声波等。,复习：、影响化学反应速率的因素:,P47.习题参考答案-可能原因 1.温度升高可以增大化学反应速率，因为温度升高，反应物分子的能量增加，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。例如，在夏季食品更易变质。 反应物的浓度增大可以增大化学反应速率，当增大反应物的浓度时，活化分子的数量增多，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。 固体反应物的表面积越大，会使反应物的接触面积增大，使有效碰

2、撞次数增多因而化学反应速率增大。 催化剂能够增大化学反应速率，是由于催化剂能够降低反应所需要的能量，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大化学反应速率。,化学反应的限度,一、可逆反应： 在相同条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。,二、化学平衡状态： 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，各反应物和生成物的浓度不再改变，化学反应达到平衡状态。,2、化学平衡的建立:,1、化学平衡的特征: 逆：可逆反应 动：动态平衡 等：正、逆反应速率相等 定：平衡体系中各物质浓度保持不变 变：外界条件改变，平衡发生移动,三、化学反应限度:,化学反应限度一般用反应物的转化率表示。 不同

3、反应的反应限度不一样。 同一反应在不同条件下的反应限度可能不同。 可以通过改变条件改变同一反应的限度。,判断依据： a. V正=V逆 : 用具体物质的速率表示时： 要能确切代表V正和V逆 所代表的V正和V逆确实相等 b.反应混合物中各组分的浓度保持不变:,判断方法: ,1.各物质的物质的量或物质的量分数一定 2.各物质的质量或质量分数一定 3.各气体的体积或体积分数一定 4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变 5.当C物质的消耗速率与生成速率相等时。 6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为 2：3时。 7.反应体系内压强不再改变。 8.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。,A、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成,B、 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂,C、 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成,D、 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂,例1、下列那种说法可以证明反应： N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）,AD,A. C生成的速率与分解的速率相等,B. A、B、C的浓度不在发生变化,C. 单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolB,D. A、B、C的分子数之比为1：3：2,A、B,A、HI的生成速率等于其分解速率,B、HI的生成速率小于其分解速率,C、HI的生成速率大于其分解速率,D、无法判断HI的生成速率和分解 速率的相对大

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论