复分解反应.ppt

1、复分解反应,思礼初中：李振北,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,复分解反应的定义：,字母表达式：,1）H2 + CuO Cu + H2O 2）Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O 3）2KClO3 2KCl +3O2 4）AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 5）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+H2O 6）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2+ H2O 7）CO2 + H2O = H2CO3 8）2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4

2、 9）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O 10）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,判断下列反应哪几个是复分解反应？,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水,3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,5、盐+盐新盐+新盐,复分解反应包括：,盐 金属离子+酸根离子,酸 H+酸根离子,碱 金属离子+OH-,酸、碱、盐在水溶液中的解离,复分解反应条件的探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,BaCl2与Na2SO4反应,结论： 有沉淀生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,Cl-和Na

3、+,复分解反应条件的探究,Na+,Na+,CO32-,Cl,H+,Cl,H+,H2O,Na2CO3和HCl反应,结论： 有_生成时，复分解反应能够发生,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,气体,K+,OH-,H+,NO3,H2O,KOH和稀HNO3反应,复分解反应条件的探究,结论： 有_生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,NO3-和K+,水,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,复分解反应发生的条件,判断复分解反应的生成物中是否有沉淀生成时，一定要熟记酸、碱、盐的溶解性表，识记规律总结如下： 钾、钠、铵盐都能溶， 硝酸盐入水无踪影， 硫酸盐不

4、溶只有硫酸钡， 盐酸盐（氯化物）不溶只有氯化银， 碳酸盐大多水不溶。,小试身手,试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶的打“”不溶打“” NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgCl FeSO4 BaCO3 KOH,判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。 NaCl+K2SO4 CuCl2+NaOH Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+Na2SO4,知微探密 复分解反应的微观本质,酸、碱、盐在溶液中是以离子形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的物质（即沉淀）或气体或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。,Ca

5、2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类和数量发生了改变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类和数量没有改变,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,1SO42- + Ba2+ BaSO4,A 物质 B 物质,2Cl + Ag+ AgCl,3CO32- + H+ CO2+ H2O,CO32- + Ca2+ CaCO3,CO32- + Ba2+ BaCO3,4OH + Cu2+ Cu(

6、OH)2,OH + Fe3+ Fe(OH)3,OH + Mg2+ Mg(OH)2,OH + H+ H2O,特征离子在溶液中反应的规律,常见溶液的颜色： 黄 色：FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液 Fe(NO3)3溶液 浅绿色：FeCl2溶液 FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 蓝 色： CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 CuCl2溶液 常见沉淀的颜色和性质： 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸 Mg(OH)2不溶于水可溶于酸 CaCO3、BaCO3不溶于水但可溶于酸产生气体,知识储备,例：,1、下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO4 C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3,2、有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3