《化学反应条件的优化—工业合成氨》课件5.ppt

1、高中化学精品课件选择化学反应原理，第4节化学反应条件的优化工业合成氨，第2章化学反应的方向、限度和速度，化学反应条件的优化工业合成氨，本节知识目录，学习目标的定位，1 .应用化学反应速度和化学平衡原理，可以选择合成氨的适当条件。 2、体会应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 学习的一大难点：合成氨的适当条件。 知识回顾，温故追踪本追踪陈方知新，温度越高，反应速度越大，温度上升，平衡向吸热方向移动，压力越大，反应速度越大，压力越大，平衡向气体物质系数变小的方向移动，正催化剂加快反应速度的温度的影响催化剂不影响平衡转移，反应物浓度越大，反应速度越快，反应物浓度越大，平衡正向移动，正反应为发热

2、反应。 降低温度、增大压力有利于化学平衡向生成氨的方向移动，并且N2、H2体积比为13时平衡混合物中氨的含量最高。 利用学习研究、基础自学执行重点交互研究、2化学平衡转移的知识分析，回答合成氨反应的有利条件是什么？合成氨反应的特征是可逆反应，即常温下自发反应的正反应气态物质的系数减少，学习研究、基础自学执行重点交流研究，使用催化剂、提高温度、压力、学习研究、归纳总结、基础自学执行重点交互研究、加快NH3生产、增多NH3生产的条件、高压、高压、高温、低温、使用、无影响、增大浓度、增大浓度、学习研究、基础自学执行重点交互研究、d工业合成氨对各种外部条件理由：合成氨反应是正反应气体物质系数减少的气体

3、反应，增大压力可以增加反应速度，同时使平衡向正方向移动，因此理论上压力越大越好。 但是，由于压力越大，对设备的要求就越高，压缩H2和N2所需的动力就越大，所以选择压力必须符合实际的科学技术。2温度：700K、理由：(1)正反应方向为散热反应，因此降低温度有利于平衡正向移动。 但是，温度越低，反应速度越慢，达到平衡所需的时间越长，所以温度也不要太低。 (2)主要原因是催化剂在该温度下活性最大。学习研究、基础自学执行重点交互研究、N2与H2的物质量比为12.8的进料比、氨可立即从混合气中分离出来，3浓度：反应物浓度增大则反应速度增大，生成物浓度减小则平衡可向正向移动。 从化学平衡的观点来分析，氮气

4、和氢气的物质的量比为13时平衡转化率最大，但实验测定了N2的浓度，即N2和H2的物质的量比适当提高12.8时，氨的合成更加促进。 实际生产中的处理方法：立即冷却液化分离气态氨，及时回收氮气和氢气，保持一定浓度。 理由：经济效益和社会效益要求化学反应速度快、原料利用率高、单位时间产量高。 实际生产中使用以铁为主体的多成分催化剂(铁催化剂)，在700K时活性最高。4催化剂：使用铁催化剂作为催化剂的理由：学习、总结、基础自学执行重点相互研究、合成氨的合理条件，根据反应器中可用钢材的质量和综合指标选择压力、合理温度、700 K左右，使用铁催化剂作为催化剂， N2和H2的物质的量比为12的基础自学执行重点相互作用探索、合成氨流路简图、 基础自学执行重点交互方法、基础自学执行重点交互方法、自我检查、检查学习效果体验成功、1、2、3、4、d、5、c、自我检查、 检查学习效果体验成功幸福，1，24，a，